Elementler

Periyodik tablodaki bütün elementlerin isimleri şu sitelerde bulunabilir: ptable.com; chemicalaid.com. Toplamda 118 tane element mevcuttur. Bunlardan bazıları: hidrojen (H); helyum (He); lityum (Li); berilyum (Be); bor (B); karbon (C); azot (N); oksijen (O); flor (F); neon (Ne).

Argon elementinin bazı özellikleri: Atom numarası: 18. Periyot ve blok: 3, p. Görünüş: Renksiz gaz. Yoğunluk: 0,00178 g/cm³ (0 °C'de). Kaynama noktası: −186,0 °C. Ergime noktası: −189,35 °C. Elektronegatiflik: Pauling ölçeğine göre 0. İyonlaşma enerjisi: 1520,8 kJ/mol. Atom yarıçapı: 0,88 Å. Kovalent yarıçapı: 97 pm. Kullanım alanları: Gazaltı kaynağında koruyucu gaz olarak, ampul imalatında, elektronik sanayisinde, bazı metallerin saflaştırılmasında, çift cam ünitelerinde ısı yalıtımının artırılmasında kullanılır. Argon, soy gazlar arasında yer alır ve genellikle kimyasal olarak inerttir; oda sıcaklığında kararlı bileşik oluşturmaz.

Su bükücüler, su elementini bükebilirler. Ayrıca, bazı güçlü su bükücüler kan bükme yeteneğine de sahiptir.

Evet, proton sayısı atomun kimliğini değiştirir. Proton sayısı, bir atomun hangi elemente ait olduğunu belirler ve bu sayı değişmez; çünkü proton sayısı, bir elementin benzersiz kimlik numarasıdır.

Zirkonyum, ilk olarak 1789 yılında Alman kimyacı Martin Heinrich Klaproth tarafından keşfedilmiştir. 1824 yılında ise İsveçli kimyacı Jöns Jacob Berzelius, zirkonyumu mineralinden ayrıştırarak izole etmiştir.

7. sınıf düzeyinde elementlerin sembolleri ve kullanım alanlarından bazıları şunlardır: H (Hidrojen). He (Helyum). Li (Lityum). Be (Berilyum). B (Bor). C (Karbon). N (Azot). O (Oksijen). F (Flor). Ne (Neon). Daha fazla element sembolü ve kullanım alanı için YouTube, kafafizik.com ve quizlet.com gibi kaynaklar incelenebilir.

Aristo'ya göre madde, dört ana elementten oluşur. Bu elementler şunlardır: 1. Toprak. 2. Su. 3. Hava. 4. Ateş.

Tek atomlu (monatomik) elementler, atomları birbirine bağlı olmayan elementlerdir. Standart sıcaklık ve basınç altında bütün soygazlar monatomiktir. Bunlar: helyum (He); neon (Ne); argon (Ar); kripton (Kr); ksenon (Xe); radon (Rn). Bütün elementler yeterince yükseltilmiş sıcaklıklarda gaz halindeyken monatomiktir. Ayrıca, atomik yapılı elementler de tek atomlu olarak kabul edilebilir.

Elementel analiz cihazı, bir maddede bulunan elementlerin türlerini ve miktarlarını belirlemek için kullanılan bir cihazdır. Çalışma prensibi: Yüksek sıcaklıkta (950-1300°C) yakma yoluyla örnekteki C, H, N, S element yüzdeleri tayin edilir. Taşıyıcı gaz olarak helyum, yakıcı gaz olarak oksijen kullanılır. Cihaz, numunedeki C, H, N, S miktarlarını yüzde olarak belirler. Kullanım alanları: Petrokimya endüstrisi (yağlar ve türevleri); Endüstriyel kimya (polimer); Çevre (toprak, sediment, su); İlaçlar; Protein analizi.

Eser elementler ve majör elementler arasındaki temel fark, vücuttaki miktarları ve günlük gereksinim değerleridir. Eser elementler: Vücutta çok düşük miktarlarda bulunan ve günlük gereksinimi 100 mg'dan az olan elementlerdir. Majör elementler: Vücutta daha yüksek miktarlarda bulunan ve günlük gereksinimi 100 mg'ın üzerinde olan elementlerdir. Majör elementler, vücut fonksiyonları için hayati öneme sahipken, eser elementlerin eksikliği de ciddi sağlık sorunlarına yol açabilir.

Üçüncü sıra geçiş elementleri, periyodik tablonun dördüncü periyodunda, 21'den 30'a kadar olan elementleri içerir. Bu elementler şunlardır: Skandiyum (Sc); Titanyum (Ti); Vanadyum (V); Krom (Cr); Mangan (Mn); Demir (Fe); Kobalt (Co); Nikel (Ni); Bakır (Cu); Çinko (Zn). Üçüncü sıra geçiş elementleri, kataliz, endüstriyel süreçler ve biyolojik sistemlerde önemli roller oynar.

EMAÇİ kuralı, periyodik tablodaki bazı özelliklerin nasıl değiştiğini hatırlamak için kullanılan bir kodlama sistemidir. EMAÇİ kuralındaki harfler ve anlamları: E: Elektropozitiflik (metaller). M: Metaloitlik. A: Ametallik. Ç: Çok ametaller. İ: İnert gazlar (kimyasal olarak tepkisiz). Soldan sağa doğru gidildikçe: Elektropozitiflik artar. Metaloitlik azalır. Ametallik artar. Çap azalır. İyonlaşma enerjisi artar. Yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe: Elektropozitiflik azalır. Metaloitlik artar. Ametallik azalır. Çap artar. İyonlaşma enerjisi azalır.

Stronyum ve sezyum farklı alanlarda çeşitli kullanımlara sahiptir: Stronyum: Nükleer enerji: Stronyum-90, nükleer santrallerde kullanılır. Tıp: Bazı kanser türlerinin tedavisinde izotopları kullanılır. Optik: Optik cam yapımında stronyum nitrat kullanılır. Sezyum: Atom saatleri: Sezyum-133 izotopu, atom saatlerinin çalışmasında kullanılır. Sanayi: Organik bileşiklerin hidrojenlenmesinde katalizör olarak kullanılır. Tıbbi uygulamalar: Sezyum tuzları, çeşitli cam türlerini güçlendirmek için kullanılır. Uzay teknolojisi: İyon tahrik sistemlerinde kullanılır. Sezyum, ayrıca güçlü bir baz olan sezyum hidroksit (CsOH) oluşturur ve havadaki oksijen ile hızla birleşerek su ile şiddetli reaksiyona girer.

Hayır, einsteinyum (aynştaynyum) doğada bulunmaz. Bu yapay element, ilk kez 1952 yılında ABD'deki Lawrence Berkeley Ulusal Laboratuvarı'nda Albert Ghiorso ve ekibi tarafından bir hidrojen bombası denemesinin ardından incelenen kalıntılarda keşfedilmiştir.

Transunarik elementlerin bazı özellikleri: Atom numarası: 92'den (uranyum) büyüktür. Kararlılık: Ağır çekirdekleri nedeniyle benzersiz ve çeşitli kararlılık özelliklerine sahiptir. Radyoaktif bozunma: Radyoaktif bozunma süreçlerine uğrarlar. Elektronik konfigürasyon: Karakteristik elektronik konfigürasyonlara sahiptirler. Üretim: Yapay olarak nükleer reaktörlerde veya parçacık hızlandırıcılarda üretilirler. Kullanım alanları: Nükleer enerji üretimi, atom enerjisi araştırmaları, nükleer silahların yapımı, tıbbi görüntüleme ve malzeme bilimi.

Karo, iskambil kağıtlarında toprak elementini temsil eder. Karo sınıfı, kariyer, para ve seyahat anlamlarına gelir. Karo kağıtlarının şekli, 14. yüzyılda Fransa'daki ticari deniz işletmelerinde kullanılan kiremitlerden uyarlanmıştır.

12. sınıf kimya konuları, 4 ünite altında toplanmıştır: 1. Kimya ve Elektrik. 2. Karbon Kimyasına Giriş. 3. Organik Bileşikler. 4. Enerji Kaynakları ve Bilimsel Gelişmeler.

5A grubu elementleri genellikle ametaldir, ancak bu grupta bulunan tek metal element volframdır (W). 5A grubunda yer alan elementler: azot (N); fosfor (P); arsenik (As); antimon (Sb); bizmut (Bi). Arsenik ve antimon yarı metal, bizmut ise metal olarak sınıflandırılır.

Hayır, ununtriyum ve ununkuadyum aynı değildir. Ununtriyum (Uut), atom numarası 113 olan bir kimyasal elementtir. Ununkuadyum (Uuq) ise atom numarası 114 olan bir kimyasal elementtir.

K elementi, son yörüngesinde 1 elektron bulunduğu için alkali metaller grubunda yer alır. Özetle: - K elementi: Alkali metaller (1. grup) - L elementi: Toprak alkali metaller (2. grup)