PeriyodikTablo

Periyodik tabloda yedi periyot bulunmaktadır.

118 elementin isimleri şu şekildedir: 1. H (Hidrojen); 2. He (Helyum); 3. Li (Lityum); 4. Be (Berilyum); 5. B (Bor); 6. C (Karbon); 7. N (Azot); 8. O (Oksijen); 9. F (Flor); 10. Ne (Neon); 11. Na (Sodyum); 12. Mg (Magnezyum); 13. Al (Alüminyum); 14. Si (Silisyum); 15. P (Fosfor); 16. S (Kükürt); 17. Cl (Klor); 18. Ar (Argon); 19. K (Potasyum); 20. Ca (Kalsiyum). Diğer elementlerin isimleri için periyodik tabloya başvurulabilir.

Hayır, silisyum ve silis aynı şey değildir. Silisyum (Si), periyodik tabloda "Si" sembolüyle gösterilen ve atom numarası 14 olan bir kimyasal elementtir. Silis, silisyumun oksijenle tepkimeye girmesi sonucu oluşan ve doğada genellikle kuvars ya da silis olarak adlandırılan silisyum dioksittir (SiO2).

Elektronegatiflik, kimyada bağ yapımında kullanılan elektronların, bağı oluşturan atomlar tarafından çekilme gücüdür. Bir bileşikteki atomun elektronegatifliği ne kadar büyükse, bağ elektronlarını diğerlerine göre o kadar fazla çeker. Elektronegatifliği en büyük olan element flor (F)’dur. Elektronegatiflik ile elektron ilgisi karıştırılmamalıdır.

Yarı metal ve ametal arasındaki temel farklar şunlardır: İletkenlik: Yarı metaller, metallere göre daha az, ametallere göre ise daha çok iletkendir. Fiziksel görünüm: Yarı metaller parlak veya mat olabilirken, ametaller genellikle mat bir yapıya sahiptir. Şekil alma: Yarı metaller işlenip tel veya levha hâline getirilebilirken, ametaller esnek değildir ve bu hâle gelmez. Kimyasal özellikler: Yarı metaller, metallerle tepkime verirken ametal, ametallerle tepkime verirken de metal gibi davranır. Erime ve kaynama noktaları: Ametallerin erime ve kaynama noktaları düşüktür. Kendi aralarında bağ oluşturma: Ametaller kendi aralarında kovalent bağ oluşturabilirken, yarı metaller kendi aralarında bileşik oluşturamaz. Yarı metaller periyodik tablonun sağ tarafında, ametaller ise sağ tarafa yakın bir konumda yer alır.

Periyodik tablonun babası olarak genellikle iki bilim insanı kabul edilir: 1. Dmitri İvanoviç Mendeleyev. 2. Julius Lothar Meyer. Her iki bilim insanı da periyodik tablonun gelişimine önemli katkılarda bulunmuştur.

Hayır, elektronegatiflik ve elektron ilgisi aynı şey değildir. Elektronegatiflik, bir atomun bir kimyasal bağda elektronları kendine çekme yeteneğini ifade eder. Elektron ilgisi, bir atomun gaz halindeyken elektron kazanarak negatif iyon oluşturduğunda ortaya çıkan enerji değişimidir. Elektron ilgi ve elektronegatiflik arasındaki temel fark, ölçtükleri şeydir; elektron ilgi elektron kazanma yeteneğini ölçerken, elektronegatiflik elektron çekme yeteneğini ölçer.

Metaller, yüksek elektrik ve ısı iletkenliği, kendine özgü parlaklığı olan, şekillendirmeye yatkın elementlerdir. Bazı metal örnekleri: demir (Fe); alüminyum (Al); bakır (Cu); çinko (Zn); nikel (Ni); volfram (W); cıva (Hg). Metaller, kendi aralarında soy metaller (altın, gümüş, platin gibi) ve soy olmayan metaller (demir, çinko, alüminyum gibi) şeklinde sınıflandırılabilir.

90'dan fazla farklı metal türü bulunmaktadır. Metaller, kimyasal ve fiziksel özelliklerine göre çeşitli kategorilere ayrılır. Demirli metaller: Demir (Fe) bileşenine sahip olup, yüksek mukavemet değerleri sunar ve genellikle manyetiktirler (örneğin, çelik, dökme demir). Demirsiz metaller: Demir içermedikleri için paslanmaya daha dirençli olabilirler ve daha hafif, daha yumuşak veya daha iletken olabilirler (örneğin, alüminyum, bakır, pirinç). Ayrıca, hafif metaller, ağır metaller, değerli metaller ve metaloid elementler gibi farklı sınıflandırmalar da mevcuttur.

Helyum, periyodik tabloda en yüksek iyonlaşma enerjisine sahip elementtir. Genel olarak, iyonlaşma enerjisi bir periyot boyunca soldan sağa doğru artar ve bir grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru azalır.

PB, "Placenta & Botanicals" kelimelerinin kısaltmasıdır ve PB serum, cilt bakımında kullanılan bir üründür. PB serumun bazı işlevleri: Nemlendirme ve besleme: Cildi derinlemesine nemlendirir ve besler, böylece cildin daha yumuşak, pürüzsüz ve sağlıklı görünmesini sağlar. Anti-aging etki: Kırışıklıkların görünümünü hafifletir, cildin sıkılığını artırır ve gençleşmesine yardımcı olur. Cilt tonunu eşitleme: Ciltteki renk dengesizliklerini azaltır ve daha homojen bir cilt görünümü sağlar. Leke azaltma: Ciltteki lekeleri azaltmaya ve pigmentasyonu düzenlemeye yardımcı olur. Cilt yenilenmesi: Cildin yenilenme sürecini destekler ve hücrelerin daha hızlı bir şekilde yenilenmesine katkıda bulunur. PB serum, farklı çeşitlerde olabilir: low, medium ve high. PB serum kullanmadan önce bir uzmana danışmak önemlidir.

Atom ve element arasındaki temel farklar şunlardır: Tanım: Atom, bir elementin en küçük yapı taşıdır ve kendine özgü bir yapısı vardır. Görünüş: Atomlar o kadar küçüktür ki gözle görülmeleri mümkün değildir. Bileşim: Bir element, yalnızca bir tür atomdan oluşur. Ayrılma: Elementler, daha basit maddelere ayrılamaz. Örneğin, hidrojen elementi tek bir protona sahip atomlardan oluşurken, karbon elementi altı protona sahip atomlardan meydana gelir.

Periyodik tabloda en büyük sayı, atom numarası 118 olan oganesson'dur (Og).

Atom numarasının önemi şu şekilde özetlenebilir: Elementin tanımlanması: Atom numarası, bir elementin proton sayısını ifade eder ve bu, elementi diğerinden ayırt etmeyi sağlar. Periyodik tablo düzeni: Periyodik tablo, elementler artan atom numarasına göre düzenlenir. Özelliklerin belirlenmesi: Atom numarası, bir elementin özelliklerini belirlemede önemli bir faktördür. İzotop ve iyon ayrımı: Proton sayısı değişirse farklı bir element, elektron sayısı değişirse iyon, nötron sayısı değişirse izotop oluşur.

Atom numarası, bir elementin çekirdeğinde bulunan proton sayısını ifade eder ve genellikle "Z" harfiyle gösterilir. Atom numarasını bulmak için: Periyodik tabloda, element sembolünün üzerinde belirtilen sayıya bakılır. Atomun çekirdeğindeki protonları sayarak belirlenir. Yüksüz bir atomda elektron sayısı da proton sayısına eşit olduğundan, elektron sayısı da atom numarasını verir. Atom numarası hesaplama formülü: Nötron sayısı = Kütle numarası - Atom numarası. Örneğin, kalsiyumun atom numarası 20'dir çünkü bir kalsiyum atomunda 20 proton bulunur.

Elektron ilgisini etkileyen faktörler: Atomun büyüklüğü. Nükleer yük. Elektronik yapı. İyonlaşma enerjisi. İstisna olarak, klor (Cl) atomu flor (F) atomundan daha düşük bir elektronegatifliğe sahip olmasına rağmen daha yüksek bir elektron ilgisine sahiptir.

Toprak alkali ve alkali metaller arasındaki temel farklar şunlardır: Değerlik elektronu: Alkali metallerin en dış kabuğunda bir elektron bulunurken, toprak alkali metallerin iki elektronu vardır. İyonlaşma enerjisi: Toprak alkali metallerin ikinci ve üçüncü iyonlaşma enerjileri arasındaki fark büyüktür; ikinci elektronun koparılması birinci elektronun koparılmasından daha zordur. Reaktivite: Toprak alkali metalleri, iki değerlik elektronunu çıkarmak bir değerlik elektronunu çıkarmaktan daha fazla enerji gerektirdiği için alkali metallerden daha az reaktiftir. Bileşiklerdeki değerlik: Alkali metaller kararlı bileşiklerinde +1 değerliğine sahipken, toprak alkali metallerin değerliği +2'dir. Suda çözünürlük: Toprak alkali metallerin bileşiklerinin büyük bir kısmı suda çözünmezken, alkali metallerin hemen hemen bütün tuzları suda çözünür.

2025 yılı itibarıyla periyodik tabloda 118 element bulunmaktadır.

Bir atomun valansını (değerlik elektron sayısını) bulmak için aşağıdaki yöntemler kullanılabilir: Periyodik tablo: Periyodik tabloda dikey sütunda yer alan tüm elementlerin değerlik elektron sayıları aynıdır. Elektron dizilimi: Bir atomun değerlik elektronlarını bulmak için elektron dizilimi (konfigürasyonu) incelenebilir. Değerlik elektronları, bir elementin diğer elementler ile kimyasal olarak nasıl etkileşeceğini belirler.

Modern Atom Teorisi, 11. sınıf kimya dersinde yer alan "11.1.3.1. Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar." ve "11.1.4.1. Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ile özellikleri arasındaki ilişkileri açıklar." kazanımlarıyla ilişkilidir. Ayrıca, bu teori, mezun kimya kazanım testleri arasında yer alan "TEST - 13 (Modern Atom Teorisi - 1)" ve "TEST - 14 (Modern Atom Teorisi - 2)" testleriyle de ele alınmaktadır.