Ametaller

Periyodik tabloda toplamda 13 element ametal olarak kabul edilir. Ametal olan elementler: argon (Ar); klor (Cl); helyum (He); hidrojen (H); azot (N); oksijen (O); brom (Br); karbon (C); kükürt (S); fosfor (P); selenyum (Se); flor (F); iyot (I).

Metal ve ametallerin ortak özellikleri şunlardır: Periyodik tablodaki konum: Her ikisi de periyodik tabloda bulunur. İyonik bağ oluşturma: Metal ve ametaller, kendi aralarında iyonik bağ oluşturabilir. Metallerin ve ametallerin ortak özellikleri, bu iki grubun da elementler arasında yer almasıyla sınırlıdır. Metallerin ve ametallerin daha fazla ortak özelliği yoktur. Metallerin özellikleri: Parlak görünüm. Isı ve elektriği iyi iletme. Tel ve levha haline gelebilme. Kendi aralarında alaşım yapabilme. Ametallerin özellikleri: Donuk veya mat görünüm. Isı ve elektriği iyi iletmeme. Kırılgan yapı. Kendi aralarında kovalent bağ yapabilme.

Ametalleri kodlamak için kullanılabilecek bazı yöntemler: Kelime veya cümle oluşturma: Ametallerin baş harflerini kullanarak "Hiç Canavar Olmasın, Fırtınalı Piller Çok Sel İstememiş" gibi bir cümle oluşturulabilir. Bu cümlede: Hiç - Hidrojen (H); Canavar - Karbon (C); Olmasın - Oksijen (O); Fırtınalı - Flor (F); Piller - Fosfor (P); Çok - Klor (Cl); Sel - Sülfür (S); İstememiş - İyot (I). Kısaltma: "Hacı Ninenin Oğlu Fahrettin Kalorifer Borusunda Isınırken Parmağını Sıkıştırdı" kısaltması da yaygın olarak kullanılır ve bu kısaltmadaki ametaller şunlardır: Hidrojen, Karbon, Azot, Oksijen, Florür, Klorür, Brom, İyot, Fosfor ve Kükürt.

Elementleri metal, ametal ve soygaz olarak ayıran bazı özellikler: Metaller: Elektrik ve ısıyı iyi iletirler. Kendi aralarında alaşım oluşturabilirler. Elektron vermeye yatkındırlar. Parlak ve şekil vermeye müsaittirler. Cıva hariç, oda sıcaklığında katı haldedirler. Ametaller: Elektriği ve ısıyı iletmezler. Kendi aralarında kovalent bağ oluştururlar. Elektron alıp verebilirler. Mat ve kırılgandırlar. Hidrojen elementi hariç, periyodik cetvelin sağ tarafında bulunurlar. Soygazlar: İyonlaşma enerjileri çok yüksektir. Kararlı yapıdadırlar, bu yüzden bağ yapmaz ve bileşik oluşturmazlar. Oda sıcaklığında gaz halindedirler. Periyodik cetvelde hepsi 8A grubunda bulunur.

Periyodik tabloda metaller ve ametaller şu şekilde bulunur: Metaller, periyodik tablonun sol tarafında ve ortasında yer alır. Ametaller, periyodik tablonun sağ üst tarafında bulunur. Yarı metaller, metal ve ametal özelliklerini taşıyan elementlerdir ve metallerle ametaller arasındaki sınırda yer alırlar.

S, bir metal değil, ametal olan kükürt elementinin sembolüdür. Kükürt, doğada katı halde bulunan ve limon sarısı bir renge sahip bir elementtir.

Apolar bağ, aynı cins iki ametal atom arasında oluşur. Örnekler: O2 (iki oksijen atomu); N2 (iki azot atomu); H2 (iki hidrojen atomu). Apolar bağda, bağ elektronları her iki atom tarafından eşit kuvvetle çekilir ve (+) ile (-) kutuplar oluşmaz.

Karbon, bir ametaldir. Ametaller, metal ve yarı metal olmayan elementlerdir.

Hayır, alkali metaller ve ametaller aynı şey değildir. Alkali metaller, periyodik tablonun 1A grubunda bulunan ve elektron verme eğilimi yüksek olan metallerdir. Alkali metaller, ametallerle iyonik bağ yaparak bileşik oluşturabilir.

Elementler, periyodik tabloda şu şekilde sınıflandırılır: Gruplar (sütunlar). Periyotlar (satırlar). Bloklar. Elementlerin bazı özellikleri: Metaller. Ametaller. Yarı metaller. Soygazlar. Günümüzde 118 element tespit edilmiştir.

Karbon (C), periyodik tabloda 6. atom numarasına sahip, 14. grup (karbon grubu) ve 2. periyot içinde yer alan bir ametaldir. Ametaller, metal ve yarı metallere göre oldukça farklı bir yapıya sahiptirler. Karbon, aynı element olmasına rağmen elmas gibi sert veya grafit gibi yumuşak olabilir.

Katyon, elektronları protonlarından daha az olan atomlardan oluşur. Katyon oluşturan atomlara örnek olarak şunlar verilebilir: 1, 2, 13 ve 14. gruplarda yer alan elementlerin nötr atomları; hidrojen; alkali metaller; toprak alkali metaller; geçiş metalleri. Katyon örnekleri şu şekildedir: Al3+ (alüminyum); Ba2+ (baryum); Be2+ (berilyum); Cs+ (sezyum); Ca2+ (kalsiyum).

Hayır, ametal ve bor aynı şey değildir. Bor, yarı metal olarak kabul edilir. Ametaller ise, iletkenlik konusunda zayıf olan ve kendi içlerinde ortak özellikler barındırmayan elementlerdir.

5A grubu elementleri genellikle ametaldir, ancak bu grupta bulunan tek metal element volframdır (W). 5A grubunda yer alan elementler: azot (N); fosfor (P); arsenik (As); antimon (Sb); bizmut (Bi). Arsenik ve antimon yarı metal, bizmut ise metal olarak sınıflandırılır.

Evet, p bloğunda aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe ametalik özellik azalır. Aynı grupta aşağıya doğru inildikçe atomların elektron vermesi kolaylaşır, elementlerin metalik aktifliği artar, ametalik aktifliği azalır. Ametallerden en aktifi şüphesiz flor elementidir.

Ametaller, metal özelliği göstermeyen elementlerdir. Bazı ametaller ve sembolleri: argon (Ar); helyum (He); hidrojen (H); azot (N); brom (Br); karbon (C); kükürt (S); fosfor (P); selenyum (Se); flor (F). Ametaller, oda koşullarında katı, sıvı ve gaz halde bulunabilirler. Ametallerin bazı ortak özellikleri: Mat bir yapıya sahiptirler ve ışığı yansıtmazlar. Elektriği ve ısıyı iletmezler (grafit ve fulleren hariç). Erime ve kaynama noktaları düşüktür. Kendi aralarında kovalent, metallerle iyonik bileşikler oluştururlar.

Elementlerin 3'e ayrılma sebebi, elementlerin atom numaralarının artış sırasına göre benzer kimyasal özelliklere sahip olacak şekilde gruplandırılmasıdır. Elementler, atom numaralarının artış sırasına göre soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru sıralanır. Elementler, atomik numaralarına göre şu üç ana gruba ayrılır: Metaller. Ametaller. Soygazlar. Ayrıca, elementler temel hal elektron dizilişlerine göre s, p, d ve f blokları olarak da sınıflandırılır.

Metaller, periyodik tablonun sol ve orta kısmında bulunur. Metaller: Alkali metaller (1. grup), toprak alkali metaller (2. grup), geçiş metalleri, lantanitler, aktinitler gibi grupları içerir. Ametaller: 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A (soygazlar) gruplarını kapsar. Yarı metaller ise periyodik tabloda metaller ve ametaller arasında zikzak şeklinde giden elementlerdir.

İlk 20 elementten bazıları metal, bazıları ise ametaldir: Metaller: Sodyum (Na); Magnezyum (Mg); Alüminyum (Al); Potasyum (K); Kalsiyum (Ca). Ametaller: Hidrojen (H); Helyum (He); Karbon (C); Azot (N); Kükürt (S). Ayrıca, silisyum (Si) hem metal hem de ametal özellikleri taşıyan bir yarı metaldir.

Evet, ametaller kırılgan bir yapıya sahiptir. Katı ametaller, dövülerek işlenemezler ve kırılmaya eğilimlidirler.