Sıvılar

Gazozda şeker ve karbondioksit maddeleri çözünmüştür.

Bileşik kaplar, içine konan sıvının her kapta aynı seviyeyi bulması nedeniyle aynı seviyeye gelir. Bu durum, bileşik kaplar yasası olarak adlandırılır.

Bir çözeltinin elektrolit olabilmesi için içerisinde iyonlar bulunması gerekmektedir. Elektrolit çözeltiler genellikle şu maddelerden oluşur: - tuzlar (örneğin, NaCl); - asitler (örneğin, HCl); - bazlar (örneğin, NaOH).

Çözeltideki çözücü içinde dağılan madde çözünen olarak adlandırılır.

Denge sabiti, sıvıları kapsamaz.

Suda batan ve yüzen maddeler, maddenin yoğunluğuna bağlıdır. Suda batan maddeler, yoğunluğu suyun yoğunluğundan daha yüksek olan maddelerdir. Suda yüzen maddeler ise yoğunluğu suyun yoğunluğundan daha düşük olan maddelerdir.

1 litre yağ yaklaşık olarak 0,922 kg ağırlığındadır.

DOT 4 ve ATF (Otomatik Şanzıman Yağı) aynı değildir ve birbirlerinin yerine kullanılmamalıdır. DOT 4, fren sistemlerinde kullanılan bir hidrolik sıvıdır ve yüksek sıcaklık dayanıklılığına sahiptir. ATF ise otomatik şanzıman sistemlerinde kullanılır ve şanzıman parçalarının sürtünmesini azaltır, ısınmayı önler ve düşük sıcaklıklarda akışkan kalmasını sağlar.

Bir litre suyun kütlesi yaklaşık olarak 1 kilogram veya 1000 gramdır.

Suyun özel durumu, su moleküllerinin en yoğun oldukları halin +4 °C sıcaklıkta gerçekleşmesi olarak tanımlanır.

Suyun renginin değişmesi, kimyasal değişim olarak kabul edilir.

Sıvılarda batan cisimlerin özellikleri şunlardır: 1. Özkütlesi sıvının özkütlesinden büyüktür: Batan cisimlerin özkütlesi, içinde bulunduğu sıvının özkütlesinden daha büyüktür. 2. Kaldırma kuvveti cismin ağırlığından azdır: Batan cisimlerde kaldırma kuvveti, cismin ağırlığından daha küçüktür. 3. Cismin tamamı sıvının altında kalır: Batan cisimler, kap tabanına temas edecek şekilde dengeye gelir. 4. Kapta ağırlaşma olur: Batan cisimler, kendi ağırlığından daha az ağırlıkta sıvı taşırdığı için kapta bir ağırlaşma meydana getirir.

Su donarken yoğunluğunun azalmasının nedeni, su moleküllerinin kristalize olurken boşluklu yapılar oluşturmasıdır. Sıcaklık düştükçe su moleküllerinin kinetik enerjisi azalır ve bu moleküller birbirlerine yaklaşmak yerine hacimlerini artırarak düzenli altıgen yapılar oluştururlar.

G13 ve G12 antifrizler aynı değildir, farklı özelliklere sahiptirler: - G12 Antifriz: Organik asit teknolojisi (OAT) kullanılarak üretilir, genellikle kırmızı veya pembe renktedir. - G13 Antifriz: Gliserin bazlıdır ve çevre dostu bir formülasyona sahiptir, mor veya menekşe rengindedir. Kullanım açısından, G13 antifrizin G12 ve G12+ antifrizlerle uyumlu olduğu belirtilmiştir.

Sıvılarda kohezyon ve adezyon kuvvetleri farklı şekillerde değişir: 1. Kohezyon Kuvveti: Aynı cins moleküller arasındaki çekim kuvvetidir. 2. Adezyon Kuvveti: Farklı cins moleküller arasındaki çekim kuvvetidir.

Viskozitesi en yüksek olan sıvı bal olarak kabul edilir.

pH değeri 0-7 arası olan maddeler asidik olarak kabul edilir. Bu aralıkta yer alan bazı maddeler şunlardır: Hidroklorik asit (HCl); Limon suyu (pH 2 civarında); Sirke (pH 2-3,5); Mide asidi (pH 1-2); Kola (pH 2,5).

Evaporasyon, bir sıvının ısı etkisiyle gaz haline geçmesi sürecidir. Evaporasyon sistemleri ise bu prensipten yararlanarak atık suların veya çözeltilerin içindeki kimyasalları ayrıştırarak geri kazandıran teknolojik arıtma sistemleridir.

Gazozun çözücüsü su, çözüneni ise karbondioksit, şeker ve asit maddeleridir.

Yoğunluğu aynı olan sıvılar, aynı koşullar altında (örneğin oda sıcaklığı) aynı maddeler olabilir. Ancak, farklı sıcaklıklarda veya farklı basınçlarda bulunduklarında yoğunlukları aynı olsa bile maddelerin farklı olması mümkündür.