KaynamaNoktası

2 Ağustos 2025 tarihi için Afyonkarahisar'ın Çay ilçesindeki hava sıcaklığı 28°C olarak belirtilmiştir. Hava sıcaklığı gün içinde değişiklik gösterebilir, güncel ve kesin değerler için aşağıdaki siteler ziyaret edilebilir: mgm.gov.tr; meteoblue.com; tr.weatherspark.com.

Yükseklere çıktıkça kaynama noktasının düşmesinin nedeni, açık hava basıncının azalmasıdır. Deniz seviyesinde, suyun kaynaması için buhar basıncının atmosfer basıncına eşit olması gerekir ve bu sıcaklık 100°C'dir.

Metil ve etil alkolün farklı kaynama noktalarına sahip olmasının nedeni, kimyasal yapılarındaki farklılıktır. Etil alkol (etanol), kimyasal formülü C2H5OH olan, 78,4°C'de kaynayan bir maddedir. Metil alkol (metanol) ise kimyasal formülü CH3OH olan ve 64,6°C'de kaynayan bir sıvıdır. Bu değerler, test veya gözlemin yapıldığı ısı, yükseklik ve basınç gibi koşullara bağlı olarak değişiklik gösterebilir.

Su, kutuplarda 80 derecede kaynamaz, çünkü suyun kaynama noktası deniz seviyesinde ve standart atmosfer basıncında 100 derece Celsius olarak kabul edilir. Ancak, yüksek irtifalarda veya düşük atmosfer basıncında su daha düşük sıcaklıklarda kaynamaya başlar su, 80 dereceye yakın sıcaklıklarda kaynayabilir.

Evet, organik bileşiklerde OH sayısı arttıkça kaynama noktası artar. Bunun nedeni, OH grubu sayısının artmasıyla hidrojen bağı sayısının da artması ve moleküller arasındaki çekim kuvvetinin güçlenmesidir.

Kaynama noktasını etkileyen faktörler şunlardır: Dış basınç: Basınç arttıkça kaynama noktası yükselir, basınç azaldıkça kaynama noktası düşer. Sıvının cinsi: Moleküller arası etkileşim kuvvetleri güçlü olan sıvıların kaynama noktaları yüksektir. Sıvının saflığı: İçerisinde yabancı tanecik bulunduran maddelerin buhar basınçları düşük, kaynama noktaları yüksektir. Kaynama noktası, ısıtıcının gücüne, sıvının miktarına ve kabın şekline bağlı değildir.

Yağların erime ve kaynama noktaları türlerine göre değişiklik gösterir: Erime noktası: Çoğu yağın erime noktası 0 ile -17 °C arasındadır. Kaynama noktası: Yağların kaynama noktası genellikle 150 °C ile 320 °C arasında değişir. Bazı yağların tahmini kaynama noktaları: Zeytinyağı: 190°C - 210°C; Ayçiçek yağı: 227°C - 230°C; Kanola yağı: 204°C - 230°C; Hindistan cevizi yağı: 170°C - 200°C; Tereyağı: 120°C - 150°C; Palm yağı: 240°C - 260°C. Yağların erime ve kaynama noktaları, yağ asitlerinin yapısı, doygunluk derecesi ve çift bağ sayısı gibi faktörlere bağlı olarak değişir.

Buhar basıncı düşmesi ve kaynama noktası yükselmesi, koligatif özelliklerdir çünkü bu özellikler, çözünen maddenin türüne değil, yalnızca çözünen tanecik sayısına ve derişime bağlıdır. Buhar basıncı düşmesi: Çözeltide çözünen madde, çözücü moleküllerini değiştirerek çözücü konsantrasyonunu azaltır. Kaynama noktası yükselmesi: Çözeltideki iyon sayısı arttıkça kaynama noktası yükselir.

Hayır, metan ve metil alkol aynı sıcaklıkta kaynamaz. Metil alkolün (metanol) kaynama noktası 64,7°C'dir. Metanın (doğal gazın ana bileşeni) kaynama noktası ise −161,5°C'dir ve bu nedenle oda sıcaklığında gaz halinde bulunur.

Erime ve kaynama noktaları yüksek olan elementlerden bazıları şunlardır: Karbon (C). Tungsten (W). Demir (Fe). Kurşun (Pb). Alüminyum (Al). Baryum (Ba). Erime ve kaynama noktaları, bir maddenin atomları arasındaki bağların gücüne ve basınç gibi diğer faktörlere bağlıdır.

Yükseklik arttıkça hava basıncı azalır, bu da kaynama noktasını düşürür. Deniz seviyesinde su 100°C'de kaynar. Bunun nedeni, kaynamanın sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu noktada gerçekleşmesidir.

Deniz seviyesinde suyun kaynama noktası 100°C'dir çünkü bu sıcaklıkta su, buhar basıncının dış basınca (atmosfer basıncına) eşit olduğu noktaya ulaşır. Bu durum şu şekilde açıklanır: Buhar basıncı: Su moleküllerinin iç enerjisi sayesinde sürekli hareket eder ve bu hareket, suyun içinde bir tür ters basınç oluşturur. Dış basınç: Deniz seviyesinde su yüzeyine yaklaşık 101,325 Pascal, yani yaklaşık 10,33 metre su sütunu kadar atmosferik basınç uygulanır. Kaynama: Su, buhar basıncı dış basınca eşit olduğunda kaynar; bu, deniz seviyesinde 100°C'de gerçekleşir.

Su, normal koşullarda (deniz seviyesi, atmosferik basınç) 100 derecede kaynar. 75 derecede kaynaması mümkün değildir. Ancak, suyun kaynama noktası, dış basınca ve suyun mineral içeriğine bağlı olarak değişebilir.

5 litrelik izopropanolün (izopropil alkol) sıcaklığı hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, izopropil alkolün (C3H8O) bazı fiziksel özellikleri şunlardır: Erime noktası: -89 °C. Kaynama noktası: 82,6 °C. Yoğunluk: 0,786 g/cm³ (20 °C).

Kaynama noktası yükselmesi (DTb) ile molalite (m) arasındaki ilişki şu formülle ifade edilir: DTb = Kb x m. Burada: DTb, kaynama noktasındaki yükselme farkını temsil eder. Kb, kaynama noktası yükselme sabitidir ve her çözücü için farklıdır. m, çözelti molalitesini ifade eder. Örnek: 2,00 molal sulu çözelti, suyun kaynama noktasını 0,512 °C/molal sabiti nedeniyle 1,02 °C artırarak 101,02 °C'ye çıkaracaktır.

Su, doğal yollarla soğukta kaynamaz çünkü suyun kaynaması için atmosfer basıncında ve deniz seviyesindeyken 100 derece sıcaklık gereklidir. Ancak, ekstrem koşullarda ve basınç çok düşük olduğunda su soğuk bir ortamda kaynayabilir.

Tuzlu suyun kaynama noktası 108,7 °C'dir. Saf suyun kaynama noktası ise 100 °C'dir.

Tuz, suyun kaynama noktasını yükseltir. Bir litre suyun kaynama noktasını yarım santigrat derece yükseltmek için 58 gram tuz eklemek gerekir. Bunun nedeni, tuzun suda bileşen iyonlarına ayrılması ve bu iyonların su moleküllerinin birbirleriyle olan etkileşimlerini değiştirmesidir.

Metanol, moleküller arası hidrojen bağları nedeniyle etanolden daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir. Metanolün kaynama noktası 64,7 °C, etanolün kaynama noktası ise 78,3 °C'dir. Metanolün moleküller arası hidrojen bağları, aynı oksijen ve karbon sayısına sahip bileşiklere göre daha güçlüdür. Etanol ise su ile azeotrop oluşturmaz ve su-etanol karışımları damıtılarak ayrıştırılabilir.

ΔTk (kaynama noktası yükselmesi) bulmak için kullanılan formül: ΔTk = Kk × m × Ts şeklindedir. ΔTk: Kaynama noktası yükselmesi. Kk: Molal kaynama noktası yükselmesi sabiti. m: Çözeltinin molalitesi. Ts: Tanecik sayısı (formüldeki iyon sayısı). Örneğin, 1 atm basınçta 202 gram KNO3 katısının 100 gram suda çözünmesiyle oluşan çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığını bulmak için: m: 202 g / 101 g/mol = 2 molal. Ts: KNO3 iyonlaştığı için 2. Kk: 0,52 °C/m. Formülü uyguladığımızda: ΔTk = 0,52 × 2 × 2 = 2,08 °C bulunur. Normal şartlar altında suyun kaynama noktası 100 °C olduğundan, toplam kaynama noktası 100 + 2,08 = 102,08 °C olur.