KaynamaNoktası

Çay, 100 derecede kaynamaya başlar ve bu sıcaklıkta yanmaya başlar.

Yükseklere çıktıkça kaynama noktasının düşmesinin nedeni, açık hava basıncının azalmasıdır. Deniz seviyesinde, suyun kaynaması için buhar basıncının atmosfer basıncına eşit olması gerekir ve bu sıcaklık 100°C'dir.

Metil ve etil alkolün farklı kaynama noktalarına sahip olmasının nedeni, kimyasal yapılarındaki farklılıklardır. - Metanol (metil alkol), bir karbon (C), üç hidrojen (H) ve bir oksijen (O) atomu içeren basit bir molekül yapısına sahiptir ve kaynama noktası 64.7 °C'dir. - Etanol (etil alkol) ise iki karbon, altı hidrojen ve bir oksijen atomu içerir ve kaynama noktası 78.37 °C'dir. Bu farklılık, alkol molekülleri arasındaki hidrojen bağlarının farklı olmasından kaynaklanır.

Su, kutuplarda 80 derecede kaynamaz, çünkü suyun kaynama noktası deniz seviyesinde ve standart atmosfer basıncında 100 derece Celsius olarak kabul edilir. Ancak, yüksek irtifalarda veya düşük atmosfer basıncında su daha düşük sıcaklıklarda kaynamaya başlar su, 80 dereceye yakın sıcaklıklarda kaynayabilir.

Evet, organik bileşiklerde OH sayısı arttıkça kaynama noktası artar. Bunun nedeni, OH grubu sayısının artmasıyla hidrojen bağı sayısının da artması ve moleküller arasındaki çekim kuvvetinin güçlenmesidir.

Kaynama noktasını etkileyen faktörler şunlardır: 1. Çevre Basıncı: Çevre basıncı arttıkça, sıvının kaynama noktası da artar. 2. Moleküller Arası Kuvvetler: Güçlü moleküller arası kuvvetlere sahip sıvılar daha yüksek kaynama noktalarına sahiptir. 3. Sıvının Saflığı: Bir sıvıya uçucu olmayan bir madde eklendiğinde, karışımın kaynama noktası artar. 4. Molekül Kütlesi: Genellikle molekül kütlesi arttıkça, sıvının kaynama noktası da artar. 5. Atmosferik Koşullar: Hava basıncındaki değişiklikler, kaynama noktasını etkileyebilir.

Yağların erime ve kaynama noktaları türlerine göre değişiklik gösterir: 1. Erime Noktası: Çoğu yağın erime noktası 0 ile -17 °C arasındadır. 2. Kaynama Noktası: Yağların kaynama noktası genellikle 150 °C ile 320 °C arasında değişir. Bazı yağların tahmini kaynama noktaları: - Zeytinyağı: 190°C - 210°C; - Ayçiçek yağı: 227°C - 230°C; - Kanola yağı: 204°C - 230°C; - Hindistan cevizi yağı: 170°C - 200°C; - Tereyağı: 120°C - 150°C; - Palm yağı: 240°C - 260°C.

Buhar basıncı düşmesi ve kaynama noktası yükselmesi koligatif özelliklerdir çünkü bu özellikler sadece çözeltideki çözünen parçacıklarının sayısına bağlıdır. Buhar basıncı düşmesi şu şekilde gerçekleşir: Çözünen parçacıklar, çözeltinin yüzeyinden daha az sayıda çözücü molekülünün ayrılmasına neden olur, bu da çözeltinin buhar basıncını saf çözücünün buhar basıncından daha düşük yapar. Kaynama noktası yükselmesi ise çözünen maddenin derişimi arttıkça çözeltinin kaynama sıcaklığının saf çözücünün kaynama sıcaklığından daha yüksek olması durumudur.

Metan ve metil alkol aynı sıcaklıkta kaynamaz. Metil alkolün kaynama noktası 64,7°C'dir. Metanın kaynama noktası ise -83,6°C'dir.

Erime ve kaynama noktaları yüksek olan elementler genellikle ametaller arasında bulunur. İşte bazı örnekler: Karbon: Erime noktası 3550 °C, kaynama noktası 4827 °C. Demir: Erime noktası 1538 °C, kaynama noktası 2862 °C. Kurşun: Erime noktası 327,5 °C, kaynama noktası 1749 °C. Alüminyum: Erime noktası 660,32 °C, kaynama noktası 2519 °C. Baryum: Erime noktası 727 °C, kaynama noktası 1897 °C.

Yükseklik ve hava basıncı, kaynamayı doğrudan etkiler. Yükseklik arttıkça hava basıncı azalır. Açık hava basıncı, kaynama sıcaklığını atmosfer basıncıyla doğru orantılı olarak artırır veya azaltır.

Su, normal koşullarda (deniz seviyesi, atmosferik basınç) 100 derecede kaynar. Dolayısıyla, 75 derecede kaynaması mümkün değildir. Ancak, suyun kaynama noktası, dış basınca ve suyun mineral içeriğine bağlı olarak değişebilir.

Deniz seviyesinde suyun kaynama noktası 100 derecedir çünkü bu sıcaklıkta atmosfer basıncı suyun buhar basıncına eşittir. Bu, suyun "pat diye" kaynamasını engelleyen bir dengedir.

İzopropanolün (izopropil alkol) 5 litrelik ambalajındaki kaynama noktası 82,6 °C'dir.

Molalite ve kaynama noktası yükselmesine bağlı formül: ΔTk = Kk . m. Burada: - ΔTk, kaynama noktası yükselmesini (ebülyoskopi) ifade eder. - Kk, kaynama noktası yükselmesi sabitidir. - m, çözeltinin molalitesidir, yani 1 kilogram çözücüdeki çözünen maddenin mol sayısıdır.

Su, doğal yollarla soğukta kaynamaz çünkü suyun kaynaması için atmosfer basıncında ve deniz seviyesindeyken 100 derece sıcaklık gereklidir. Ancak, ekstrem koşullarda ve basınç çok düşük olduğunda su soğuk bir ortamda kaynayabilir.

Tuzlu suyun kaynama noktası 104-110 derece Celsius arasında değişir. Ayrıca, saf suyun kaynama noktası 1 atmosfer basınçta 100 derece Celsius iken, tuzlu suyun kaynama noktası 108.7 derece Celsius'dir.

Tuz, suyun kaynama noktasını yükseltir. Saf suyun kaynama noktası deniz seviyesinde 100 °C iken, suya tuz eklendiğinde bu sıcaklık daha yüksek bir değere çıkar.

Metanol, etanolden daha düşük sıcaklıkta kaynar çünkü daha hafif bir molekül yapısına sahiptir. Metanolün kimyasal formülü CH₃OH olup, bir karbon, üç hidrojen ve bir oksijen atomu içerir.

Buharlaşma, sıvının kaynama noktasına ulaşmasıyla başlar.