Fizikokimya

Gazlarla ilgili bazı sorular: Gazların özellikleri: Gaz molekülleri birbirinden bağımsız hareket eder mi? Gazlar yüksek basınç altında sıvılaşabilir mi? Gazlar akışkandır? Gaz yasaları: Boyle-Mariotte Kanunu’na göre, sabit sıcaklıkta belli bir gazın basıncı, hacmiyle ters orantılı mıdır? Charles Kanunu’na göre, sabit basınçta gaz hacmi mutlak sıcaklıkla doğru orantılı mıdır? Gay-Lussac Yasası’na göre, sabit sıcaklıkta belli bir miktar gazın basıncı ile mol sayısı doğru orantılı mıdır? Gerçek gazlar: Gerçek gazların ideallikten sapması, gazın cinsi, basınç ve sıcaklık gibi nedenlere bağlı mıdır? Gaz basıncı: Kapalı kaplardaki gaz basıncı, molekül sayısı ile doğru orantılı mıdır? Kapalı kaplardaki gaz basıncı, sıcaklık ile ters orantılı mıdır? Kapalı kaplardaki gaz basıncı, hacim ile ters orantılı mıdır?

Graham difüzyon yasası formülü, hız1 / hız2 = √(M2 / M1) şeklindedir. Bu formülde: Hız1 ve Hız2, iki farklı gazın difüzyon hızlarını, M1 ve M2, bu gazların mol kütlelerini ifade eder. Graham difüzyon yasası, aynı sıcaklık ve basınç koşullarında, mol kütlesi küçük olan gazın, büyük olana göre daha hızlı yayıldığını belirtir.

Kömür, yüksek karbon oranı ve düşük nem içeriği nedeniyle erimez.

Buhar basıncı düşmesi, çözeltilerde çözünen maddenin (atom, iyon, molekül) sayısına ve derişimine bağlı olarak buhar basıncının azalması durumudur. Bu durum şu nedenlerle gerçekleşir: - Sıvı yüzeyinde çözünen maddeler bulunması. - Çözünen tanecik sayısının artması.

Raoult ve Henry yasaları, çözeltilerin farklı kimyasal davranışlarını tanımlar: 1. Raoult Yasası: Çözücünün buhar basıncının, saf çözücünün buhar basıncı ile çözeltinin mole fraksiyonunun çarpımına eşit olduğunu belirtir. 2. Henry Yasası: Bir gazın sıvı içindeki çözünürlüğünün, o gazın kısmi basıncıyla doğru orantılı olduğunu ifade eder.

Cam bardakta sütün köpürmesi, sütteki protein ve yağ ile hava kabarcıklarının etkileşimi sonucu oluşur. - Süt proteini, özellikle kazein, sıvı içinde hava kabarcıklarını hapsederek köpüğü oluşturur. - Süt yağı, köpük oluşumunu destekleyen bir yüzey gerilimi sağlar. Ayrıca, sütü köpürtmek için süte hava katmak veya karıştırmak da mümkündür.

Belirli bir periyotta, soldan sağa doğru gidildikçe atom boyutu (atom yarıçapı) azalır. Bunun sebebi, proton sayısının artması ve çekirdeğin çekim gücünün güçlenmesidir.

Suyun molekül ağırlığı 18,01528 g/mol'dür.

Metil alkolün (metanol) kaynama noktası 64,7 °C'dir.

Aykırı maddenin neden donmadığına dair bilgi bulunamadı. Ancak, bir maddenin donma noktası hakkında bilgi verilebilir. Donma noktası, bir maddenin katı ve sıvı biçimlerinin birlikte bulundukları sıcaklıktır. Ayrıca, donma noktası maddenin basıncı ve saflığı gibi faktörlere bağlı olarak değişebilir.

Tanecik boyutunun çözünmeye etkisi, yüzey alanının artması ile gösterilir. Küçük taneciklere ayrılmış bir maddenin, çözücü ile teması daha fazla olduğu için çözünme hızı daha yüksektir.

Çözünen tanecik sayısının artması, çözünme hızını genellikle artırır. Bunun nedeni, daha fazla çözünen taneciğin çözücü molekülleriyle daha sık temas etmesi ve etraflarının daha hızlı sarılmasıdır.

Adsorpsiyon ve adsorber arasındaki fark şu şekildedir: - Adsorpsiyon, atom, iyon veya moleküllerin bir yüzey veya arayüzeyde tutunmasıdır. - Adsorber (adsorbent), adsorpsiyon işleminde kullanılan, molekülleri yüzeyine tutan katı veya sıvı maddedir. Özetle, adsorpsiyon bir süreç, adsorber ise bu süreçte kullanılan maddedir.

Evet, basınç çözünürlüğü etkiler. - Katı ve sıvıların sudaki çözünürlükleri basıncın artırılmasından veya azaltılmasından etkilenmez. - Gazların sudaki çözünürlüğü ise basınç arttıkça artar, basınç azaltıldığında ise gazların çözünürlüğü azalır.

İyon yarıçapı arttıkça iyonik sağlamlık azalır. İyonik bağın gücü, iyonların yükü ve aralarındaki elektrostatik çekim kuvvetine bağlıdır.

Kristalizasyon, çözünmüş maddenin çözünürlüğünün sıcaklık arttıkça artması prensibine dayanır. Bu süreçte, çözeltinin sıcaklığı yükseltilerek çözünen madde tamamen çözülür ve daha sonra çözeltinin soğutulmasıyla çözünmüş maddenin kristalleşmesi sağlanır.

Çözünme miktarı (çözünen miktarı), çözünme oranının çözünme miktarına bölünmesiyle hesaplanır. Formül şu şekildedir: Çözünen Miktar = Çözünme Miktarı / Çözünme Oranı. Örneğin, 50 gram çözünme miktarı olan bir maddenin çözünme oranı %80 ise: Çözünen Miktar = 50 g / 0,80 = 62,5 g.

Viskozite indeksi (VI) normal kabul edilen değer 100 civarında olmalıdır. Yüksek VI değerleri ise 150 civarında kabul edilir.

Neopentanın kaynama noktasının düşük olmasının nedeni, moleküller arası zayıf Van der Waals kuvvetlerine sahip olmasıdır.

Kriyoskopik nokta tayini, bir maddenin sıvıdan katıya geçtiği sıcaklığın (kriyoskopik nokta) belirlenmesi işlemidir. Bu işlem çeşitli yöntemlerle yapılabilir: 1. Kriyoskoplar: Cam veya plastik prizma kullanarak maddenin kırılma indisini ölçer ve kriyoskopik noktayı hesaplar. 2. Yoğunluk ölçerler: Şamandıra veya benzeri bir mekanizma ile maddenin yoğunluğunu ölçer ve bu değeri kullanarak kriyoskopik noktayı belirler. 3. Kalorimetreler: Faz geçişine uğrayan maddenin içine veya dışına olan ısı akışını ölçer ve bu verileri kriyoskopik nokta için kullanır. 4. Termal analiz cihazları: Diferansiyel taramalı kalorimetre (DSC) veya termogravimetrik analiz (TGA) gibi tekniklerle maddenin termal özelliklerini ölçer. Ayrıca, mikro kaynama noktası tayini ve dijital kaynama noktası ölçüm sistemleri gibi daha modern yöntemler de mevcuttur.