• Buradasın

    Raoult ve Henry yasası arasındaki fark nedir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Raoult ve Henry yasaları, çözeltilerin farklı kimyasal davranışlarını tanımlar:
    1. Raoult Yasası: Çözücünün buhar basıncının, saf çözücünün buhar basıncı ile çözeltinin mole fraksiyonunun çarpımına eşit olduğunu belirtir 12. Bu yasa, ideal çözeltiler için geçerlidir ve çözücünün davranışını açıklar 3.
    2. Henry Yasası: Bir gazın sıvı içindeki çözünürlüğünün, o gazın kısmi basıncıyla doğru orantılı olduğunu ifade eder 13. Bu yasa, özellikle dilute çözeltiler ve reaksiyona girmeyen gazlar için geçerlidir ve gazın davranışını açıklar 13.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. askdifference.com
        1
      2. vedantu.com
        2
      3. forums.studentdoctor.net
        3
      4. chemistry.stackexchange.com
        4
      5. chemicalada.blogspot.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Henry kanunu nedir?

    Henry Kanunu, bir gazın kısmi basıncının arttıkça, çevredeki sıvılarda daha büyük bir miktarın çözündüğünü belirtir. Bu kanun, İngiliz kimyager William Henry tarafından 19. yüzyılın başlarında formüle edilmiştir. Matematiksel formülü: P ∝ C (veya) P = kH.C: - P, gazın atmosferdeki kısmi basıncını ifade eder; - C, çözünmüş gazın konsantrasyonunu ifade eder; - kH, gazın Henry sabitini ifade eder.
    5 kaynak

    Raoult yasası nedir?

    Raoult yasası, bir çözeltinin buhar basıncının veya donma noktasının alçalmasının, çözeltide çözünen madde miktarıyla orantılı olduğunu belirten yasadır. Bu yasaya göre, ideal bir çözeltinin buhar basıncı, saf çözücünün buhar basıncı ile çözeltideki mol kesrinin çarpımına eşittir: Psoln = χsolv Posolv Burada: - Psoln, çözeltinin buhar basıncıdır; - χsolv, çözücünün mol kesridir (çözünen maddenin çözeltideki toplam mol sayısının, çözeltinin toplam mol sayısına oranı); - Posolv, saf çözücünün buhar basıncıdır.
    5 kaynak