Çözelti

Çözülmelerin sonunda, çözünen maddenin tanecikleri çözücü tarafından sarılır ve homojen bir karışım, yani çözelti oluşur.

Çözeltinin özellikleri şunlardır: 1. Homojenlik: Çözeltiler homojendir, yani bileşimleri çözelti boyunca tekdüzedir. 2. Parçacık Boyutu: Çözünen parçacıklar son derece küçüktür ve genellikle 1 nanometreden küçüktür. 3. Çözünen Maddenin Çökelmemesi: Çözünen madde, bekletildiğinde dibe çökmez. 4. Filtre Edilebilirlik: Çözeltilerdeki çözünen parçacıklar filtre kağıdından geçemez. 5. Saydamlık: Çözeltiler genellikle saydamdır, ışığın içlerinden geçmesine izin verir. 6. Elektrik İletkenliği: İyonik çözeltiler elektrik akımını iletir. 7. Kaynama ve Donma Noktaları: Çözeltilerin kaynama noktası saf çözücünün kaynama noktasından büyük, donma noktası ise daha düşüktür.

Gazozun çözücüsü su, çözüneni ise karbondioksit, şeker ve asit maddeleridir.

Evet, oksijenli su çözelti olarak kullanılır. Oksijenli su, su ve hidrojen peroksit karışımından oluşan bir çözeltidir.

Sıvılarda seyreltme işlemi, bir çözeltinin konsantrasyonunu azaltmak için çözücü (genellikle su) eklenerek yapılır. Bu işlem aşağıdaki adımlarla gerçekleştirilir: 1. Gerekli malzemelerin hazırlanması: Seyreltilecek çözelti ve çözücü hazır olmalıdır. 2. Hedef konsantrasyonun belirlenmesi: Hangi konsantrasyona ulaşmak istendiği net olarak belirlenmelidir. 3. Seyreltme oranının hesaplanması: C1V1 = C2V2 formülü kullanılarak seyreltme oranı hesaplanır. Burada: - C1: İlk konsantrasyon (seyreltilecek çözeltinin konsantrasyonu). - V1: İlk hacim (seyreltilecek çözeltinin hacmi). - C2: İstenen son konsantrasyon. - V2: İstenen son hacim. 4. Sıvının eklenmesi: Hesaplanan miktarda çözücü eklenerek çözelti seyreltilir. 5. Homojen karıştırma: Eklenen sıvı ile seyreltilecek çözeltinin iyice karıştırılması gerekir. 6. Son kontroller: Oluşturulan çözeltinin konsantrasyonunun doğruluğunun kontrol edilmesi önerilir.

Mol yüzdesi ve mol kesri arasındaki fark şu şekildedir: - Mol yüzdesi, bir çözeltideki bileşenlerden birinin molekül sayısının toplam molekül sayısına bölünüp, sonra %100 ile çarpılmasıyla bulunur. - Mol kesri ise, çözeltideki bileşenlerden birinin mol sayısının, çözeltideki bütün bileşenlerin mol sayılarının toplamına oranıdır ve birimsizdir.

Dengede kalan çözelti doymuş çözeltidir.

Derişiklik kelimesi, bir çözeltinin birim oylumuna düşen ortalama özdecik sayısı anlamına gelir.

Katısı ile dengede olan çözelti, doymuş çözelti anlamına gelir.

Katı ve katı çözelti, belli oranda iki katının birleşerek oluşturduğu çözeltidir. Örnek katı ve katı çözeltiler: - Bronz (bakır + kalay); - Pirinç (bakır + çinko); - Lehim (bakır + kalay); - Paslanmaz çelik (nikel, krom, karbon ve demir).

Tentürdiyot, bir çözeltidir.

Evet, tuz yoğunluğu değiştirir. Bir sıvıya tuz eklendiğinde, tuzun çözünmesi sonucu sıvının içindeki tanecik miktarı artar ve bu da yoğunluğun artmasına neden olur.

Evet, gazoz sıvı-sıvı çözelti olarak kabul edilir.

Evet, derişik bir ürün seyreltilebilir. Derişik çözelti, çözünen madde miktarının çözeltinin miktarına oranının yüksek olduğu çözeltidir.

Evet, kolonya bir çözeltidir. Kolonya, alkol ve bazı esans maddelerinin suda çözünmesiyle elde edilir.

Madeni para, katı hâlde bir çözelti (alaşım) olarak kabul edilir. Çözelti çeşitleri genel olarak şu şekilde sınıflandırılabilir: 1. Fiziksel hâllerine göre: katı-katı, sıvı-sıvı, gaz-gaz, katı-sıvı, sıvı-katı, sıvı-gaz. 2. Çözünen madde miktarına göre: derişik ve seyreltik. 3. Elektrik iletkenliklerine göre: elektrolit ve elektrolit olmayan.

Evet, ideal çözelti Raoult yasasına uyar. Raoult yasası, çözeltinin buhar basıncının, çözeltideki çözücünün mol kesri ile saf çözücünün buhar basıncının çarpımına eşit olduğunu ifade eder.

Doymuş çözelti, belirli bir sıcaklık ve basınçta çözebileceği maksimum miktardaki maddeyi çözünmüş halde bulunduran çözeltidir.

Sıvı ve sulu terimleri farklı anlamlara sahiptir: - Sıvı, neredeyse sıkıştırılamaz olan herhangi bir sıvıyı ifade eder. - Sulu, çözücü olarak su içeren sıvıları ifade eder. Özetle, tüm sulu çözeltiler sıvıdır, ancak tüm sıvılar sulu çözeltiler değildir.

Sudan çözelti hazırlamak için aşağıdaki adımlar izlenmelidir: 1. Uygun çözünen kütlesi tartılır. 2. Damıtılmış su ile yarıya kadar doldurulmuş volumetrik şişe içerisine, çözünen madde eklenir. 3. Çözelti, çözünen maddenin tamamı çözülene kadar çalkalanır. 4. Volumetrik şişenin boyun çizgisindeki yere kadar dikkatlice damıtılmış su ilave edilir. 5. Volumetrik şişenin ağzı kapatılır ve tamamen karışması için birkaç kez ters düz edilir. Ayrıca, çözelti hazırlarken dikkat edilmesi gereken bazı genel kurallar vardır: Çözelti hazırlamak için kullanılacak cam malzemeler temizlenmiş, saf sudan geçirilmiş ve kuru olmalıdır. Çözücü olarak genellikle aksi belirtilmedikçe saf su kullanılır. Katıların çözeltisi hazırlanırken, tartımı alınan katının önce bir beher veya erlende çözülmesi, sonra bir balon jojeye aktarılması gerekir.