Atomlar

İzotop ve izoelektronik arasındaki fark şu şekilde açıklanabilir: İzotop: Proton sayıları aynı, nötron sayıları ve kütle numaraları farklı olan atomlardır. İzoelektronik: Elektron sayıları ve elektron dağılımları aynı olan taneciklerdir. Özetle, izotop atomlar nötron sayıları farklıyken, izoelektronik tanecikler elektron sayıları ve dizilimleri aynıdır.

Güçlü etkileşimlere örnek olarak şunlar verilebilir: İyonik bağ: Elektron alışverişi ile oluşan bağdır. Kovalent bağ: Ametal-ametal atomları arasında iki veya daha fazla elektronun ortaklaşa kullanılması ile oluşan bağdır. Metalik bağ: Metal atomlarını bir arada tutan bağdır. Ayrıca, parçacık fiziğinde güçlü etkileşim, kuarklar ve gluonlar arasındaki etkileşimdir ve kuantum renk dinamiği kuramı ile betimlenir.

İyonik bağ, zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetlere dayanan bir kimyasal bağ türüdür. Oluşumu: Metal atomu, elektron vererek pozitif iyon (katyon) oluşturur. Ametal atomu, elektron alarak negatif iyon (anyon) oluşturur. Zıt yükler birbirini çekerek iyonik bağı oluşturur. Özellikleri: Katı halde genellikle elektriği iletmez, ancak sulu çözeltilerinde ve erimiş halde iyonlarına ayrıştığı için elektrik akımını iletir. Sert ve kırılgandır, tel ve levha haline getirilemez. Genellikle yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Örnek olarak, NaCl (sodyum klorür) gibi tuzlar verilebilir.

N2 (azot gazı), iki azot atomunun üçlü bağ ile bağlanması nedeniyle çok kararlı ve güçlü bir bağa sahiptir. Ayrıca, azot molekülündeki azot-azot bağı, 2p alt kabuğundaki radyal düğümlerin olmaması sayesinde çok küçük ve benzer yarıçapa sahip 2s kabuğuna çok benzer. Tüm bu özellikler, N2'nin sağlam bağı sayesinde inert (tepkimesiz) bir gaz gibi davranmasını sağlar.

Apolar bağ, aynı cins iki ametal atom arasında oluşur. Örnekler: O2 (iki oksijen atomu); N2 (iki azot atomu); H2 (iki hidrojen atomu). Apolar bağda, bağ elektronları her iki atom tarafından eşit kuvvetle çekilir ve (+) ile (-) kutuplar oluşmaz.

Silika tetrahedronun yapısı, merkezi bir silikon atomunun, dört oksijen atomuyla çevrili olmasıyla oluşur. Oksidasyon süreci şu şekilde gerçekleşir: Silikon atomunun 14 elektronu vardır; bunlardan ikisi en iç kabukta, sekizi ise bir sonraki kabuğu doldurur. En dış kabukta kalan dört elektron, dört pozitif yüklü bir katyon oluşturur. Her bir oksijen atomu, kovalent bir bağda silikon atomundan bir elektron alır ve bu oksijen atomu, bir anyon olarak negatif yüklü hale gelir. Sonuç olarak, silika tetrahedron, dört negatif yüklü, SiO44– güçlü bir anyondur.

Katyon, elektronları protonlarından daha az olan atomlardan oluşur. Katyon oluşturan atomlara örnek olarak şunlar verilebilir: 1, 2, 13 ve 14. gruplarda yer alan elementlerin nötr atomları; hidrojen; alkali metaller; toprak alkali metaller; geçiş metalleri. Katyon örnekleri şu şekildedir: Al3+ (alüminyum); Ba2+ (baryum); Be2+ (berilyum); Cs+ (sezyum); Ca2+ (kalsiyum).

Maddenin tanecikli yapısı ile ilgili bazı sorular: Soru 1: Maddeyi oluşturan en küçük yapı birimine ne denir? (Cevap: Atom). Soru 2: Atomun hacmini hangi parçacık oluşturur? (Cevap: Proton). Soru 3: Atomun çekirdeğinde bulunan ve atomun kimliğini oluşturan parçacık hangisidir? (Cevap: Proton). Soru 4: Katılar, sıvılar ve gazlar hangi hareketleri yapar? (Cevap: Katılar titreşim hareketi, sıvılar titreşim ve dönme, gazlar ise titreşim, öteleme ve dönme hareketi yapar). Soru 5: Maddenin tanecikli yapısıyla ilgili hangisi yanlıştır? (Cevap: Sıvı maddelerin tanecikleri arası boşluk çok fazladır). Bu sorular, maddenin tanecikli yapısı konusundaki temel bilgileri test etmek için kullanılabilir. Daha fazla soru için aşağıdaki siteler ziyaret edilebilir: fenbilim.net; testkolik.com; mnkakademi.com.

C6H12O6 (glikoz veya fruktoz) molekülü 24 atom içerir. Bu molekülde: 6 karbon (C) atomu; 12 hidrojen (H) atomu; 6 oksijen (O) atomu bulunur.

Evet, iki oksijen molekülü kovalent bağ yapabilir. Kovalent bağ, atomların elektronları paylaşarak oluşturduğu bir bağ türüdür.

Sıvılarda öteleme hareketinin nedeni, atomlar arasındaki boşlukların az olmasıdır. Öteleme, bir nesnenin belirli bir yerden başka bir yere, belirli bir yönde veya doğrultuda gerçekleştirdiği kayma hareketidir. Katı maddeler ise bu dönme ve öteleme hareketlerini yapamadıkları için hareket edemezler.

Periyodik dalga ve atomların sınıflandırılması farklı kavramlardır. Periyodik dalga hakkında bilgi bulunamadı. Atomların sınıflandırılması ise şu şekilde yapılabilir: Periyotlar ve gruplar: Periyodik tabloda yatay sıralar periyot, düşey sütunlar ise grup olarak adlandırılır. Bloklar: Periyodik tablo, elektron dizilimlerinin türüne göre bloklara ayrılır. Baş grup ve geçiş elementleri: A grubu elementlerine baş grup, B grubu elementlerine ise geçiş elementleri denir. İzotoplar: Proton sayısı aynı, nötron sayısı farklı atomlar aynı elementin izotoplarıdır. Metaller, yarı metaller ve ametaller: Atomların ısı ve elektriği iletme, işlenebilirlik gibi özelliklerine göre sınıflandırılmasıdır.

1 karbondioksit (CO₂) molekülünde 3 atom vardır: 1 karbon (C) ve 2 oksijen (O).

Şeker, karbon (C), hidrojen (H) ve oksijen (O) atomlarından oluşur. Karbonhidratların genel formülü CnH2nOn olarak gösterilir, yani her iki hidrojene bir karbon ve bir oksijen bağlıdır.

Evet, bileşikler aynı tür taneciklerden oluşur. Bileşikler, en az iki farklı elementin belirli oranlarda birleşmesiyle oluşan saf maddelerdir ve bu nedenle aynı tür moleküllerden meydana gelirler.

Dört farklı atom içeren bir moleküle örnek olarak karbondioksit (CO₂) verilebilir. Ayrıca, bir kan proteini olan gamma globulin molekülü de 4 farklı türde 1996 atom içerebilir; bu atomlar oksijen, karbon, azot ve hidrojendir.

Çok atomlu anyon ve katyon, iki veya daha fazla atomdan oluşan iyonlardır. Çok atomlu anyonlar, genellikle oksijen içerir ve "oksianyon" olarak adlandırılır. Çok atomlu katyonlar ise daha az yaygındır. İyonik bileşiklerin isimlendirilmesinde, önce katyonun adı, sonra anyonun adı söylenir.

Bileşikler, tek tür tanecikten oluşur. Bazı tek tür tanecik içeren bileşikler: Su (H₂O). Azot monoksit (NO). Karbon monoksit (CO). Karbon dioksit (CO₂). Di azot monoksit (N₂O). Azot dioksit (NO₂). Bileşikler, farklı cins atomlar içerir ancak aynı tür moleküllerden oluşur.

Mol formülü, farklı bağlamlarda farklı şekillerde ifade edilebilir: Mol sayısı hesaplama formülü: n = N / NA şeklinde yazılır. Mol-kütle hesaplama formülü: n = m / MA şeklindedir. Hacim hesaplama formülü: n = V / 22,4 şeklindedir.

C2H6 (etan) molekülünde 8 atom bulunur: 2 karbon (C) ve 6 hidrojen (H).