Atomlar

Kovalent bağ, iki atomun elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturduğu bir bağ türüdür. Bu bağda, atomlar arasında paylaşılan elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanır ve bu dolanma sırasında eksi (-) yüklü bir alan oluşturur. Kovalent bağ, iki ana çeşide ayrılır: 1. Polar Kovalent Bağ: Farklı ametal atomları arasında oluşan bağdır. 2. Apolar Kovalent Bağ: Aynı ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması sonucu oluşan bağdır.

Güçlü etkileşim örnekleri şunlardır: 1. İyonik Bağlar: Pozitif ve negatif yüklü iyonlar arasında oluşan elektrostatik çekim kuvveti. 2. Kovalent Bağlar: Atomlar arasında elektron paylaşımı yoluyla oluşan güçlü bağlar. 3. Metalik Bağlar: Metal atomlarının serbest elektronları arasındaki pozitif çekim kuvvetleri. 4. Hidrojen Bağları: Hidrojen atomunun küçük elektronegatif bir atomla (genellikle oksijen, nitrojen veya flor) oluşturduğu zayıf bağlar.

Metallerde metalik bağ, metal atomlarının serbest elektronlar tarafından bir arada tutulması ile oluşur. Bu bağın oluşum süreci şu şekilde gerçekleşir: 1. Metal atomlarının değerlik elektronları, düşük iyonlaşma enerjisi nedeniyle çekirdek tarafından zayıf bir şekilde çekilir. 2. Bu elektronlar, hem kendi atomlarının hem de komşu metal atomlarının boş orbitallerine geçerek serbest hareket eder ve bir elektron denizi oluşturur. 3. Negatif yüklü elektron denizi ile pozitif yüklü metal iyonları arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri, metalik bağı meydana getirir.

İyonik bağ, bir atomdan diğerine elektron aktarılması sonucu oluşan bağ türüdür. Bu bağ, genellikle metalik özellik gösteren elementlerle metal olmayan (ametaller) arasında meydana gelir. İyonik bağın özellikleri: - Katı halde elektriği iletmez, ancak sulu çözeltilerinde ve erimiş halde iyonlarına ayrıştığı için elektrik akımını iletir. - Sert ve kırılgandır, tel ve levha haline getirilemez. - İyonik bileşiklerin formülünü yazarken katyon başa gelir.

N2 (azot) kararlı bir moleküldür çünkü değerlik kabuğunda 8 elektron bulundurur. Kararlı atomlar, elektron alma veya verme kapasiteleri dolu olduğu için kimyasal bağ yapmazlar ve bileşik oluşturmazlar.

Atomların birleştirilmesi, kimyasal bağlar aracılığıyla gerçekleşir. Üç ana kimyasal bağ türü vardır: 1. İyonik bağ: Zıt elektrik yüküne sahip iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetidir. 2. Kovalent bağ: İki elementin bir veya birkaç çift elektronu paylaşmasıyla oluşur. 3. Metalik bağ: Metal atomlarının serbest elektronlarını paylaşmasıyla meydana gelir.

Apolar bağ, aynı cins iki ametal atom arasında oluşur.

En küçük nanometre (nm) değeri, atomların çapıdır ve bu değer yaklaşık olarak 0,1 nm'dir.

Evet, soygazlar tek atomludur.

Silika tetrahedronun yapısı, merkezi bir silikon atomu ve bu atomu çevreleyen dört oksijen atomundan oluşur. Oluşum süreci şu şekilde gerçekleşir: 1. Silikon atomunun 14 elektronu vardır ve bunlardan 4'ü en dış kabukta bulunur. 2. Bu elektronlar, oksijen atomlarının her biri ile birer elektron paylaşarak kovalent bağ oluşturur. 3. Sonuç olarak, her oksijen atomu -1 yüklü bir anyon haline gelir ve silika tetrahedron, -4 yüklü bir kompleks iyon olarak ortaya çıkar.

Katyonlar, bir veya daha fazla elektronunu kaybetmiş metal atomlarından oluşur. Ancak, sadece metallerle sınırlı değildir; ametaller de belirli koşullarda katyon oluşturabilir.

C6H12O6 bileşiği 24 mol atom içerir: 6 karbon atomu, 12 hidrojen atomu ve 6 oksijen atomu.

Maddenin tanecikli yapısı ile ilgili bazı sorular şunlardır: 1. Maddeleri oluşturan tanecikler nelerdir? Maddeleri oluşturan tanecikler atomlar, moleküller ve iyonlardır. 2. Tanecikler arasındaki boşluk maddenin halini nasıl etkiler?. 3. Maddenin tanecikleri nasıl hareket eder?. 4. Maddenin tanecikli yapısı sıcaklık değişiminden nasıl etkilenir?. 5. Maddenin tanecikli yapısı günlük hayatta hangi olayları açıklar?.

Evet, 2 oksijen molekülü kovalent bağ yapar.

Sıvılarda öteleme hareketi, tanecikler arasındaki boşluk nedeniyle oluşur.

Periyodik dalga ve atomların sınıflandırılması farklı kavramlardır: 1. Periyodik dalga: Dalga kaynağının eşit sürede oluşturduğu özdeş dalgalara denir. 2. Atomların sınıflandırılması: Elementler, artan atom numaralarına (proton sayılarına) göre periyodik sistemde sınıflandırılır. Periyodik sistemde: - Yatay satırlara periyot denir ve 7 periyot vardır. - Dikey sütunlara grup denir ve 18 grup bulunur, bunlardan 8'i A grubu, 10'u ise B grubudur. - Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri birbirine benzer.

1 karbondioksit (CO₂) molekülünde 3 atom vardır: 1 karbon atomu ve 2 oksijen atomu.

Şeker, karbon, hidrojen ve oksijen atomlarından oluşur.

Bileşikler, aynı tür taneciklerden değil, farklı tür atomların belirli oranlarda bir araya gelmesiyle oluşur.

Karbondioksit (CO2), 4 farklı atom içeren bir moleküle örnektir.