PeriyodikSistem

Elektronegativite, periyodik sistemde iki şekilde değişir: 1. Periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe elektronegativite artar. 2. Grup içinde yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektronegativite azalır.

Flor (F), periyodik sistemde en elektronegatif elementtir.

Periyodik sistemdeki yatay sıralara "periyot" denir.

Periyodik sistemde grup ve periyotların oluşturulma süreci şu şekilde özetlenebilir: 1. Gruplar: Aynı grupta bulunan elementlerin hem kimyasal hem de fiziksel özellikleri benzerlik gösterir. - Tarihsel gelişim: İlk olarak Johann Wolfgang Döbereiner, elementleri atom ağırlıklarına göre sıralamış ve üçerli gruplar oluşturmuştur. 2. Periyotlar: Periyodik tablodaki yatay sıralara periyot denir. - Modern periyodik tablo: Dimitri Mendeleyev, elementleri atom ağırlıklarına göre sıralayarak 12 satır ve 8 sütundan oluşan bir tablo oluşturmuştur.

B grubu metaller, periyodik sistemde 3 gruba ayrılır: 1. 3B grubu ile başlar. 2. 4B grubu ile devam eder. 3. 2B grubu ile biter.

Periyodik sistem konu anlatımı şu şekilde yapılabilir: 1. Periyodik Sistemin Tanımı: Elementlerin artan atom numaralarına göre sıralandığı sisteme "periyodik sistem" denir. 2. Tarihçe: Periyodik sistemin oluşum süreci şu şekilde özetlenebilir: - Johann Döbereiner: Elementleri üçlü gruplar halinde sınıflandırmıştır. - Alexandre Beguyer de Chancourtois: Elementleri dikey gelecek şekilde sarmal olarak sıralamıştır. - Dmitri Mendeleyev: Elementleri kütle numaralarına göre sıralamış ve bazı elementlerin yerini boşluk bırakarak tahmin etmiştir. - Henry Moseley: Elementleri atom numaralarına göre sıralayarak günümüzdeki periyodik tablonun temelini atmıştır. - Gleen Seaborg: Periyodik tabloya lantanit ve aktinit serilerini ekleyerek son halini almasını sağlamıştır. 3. Periyodik Sistemin Özellikleri: - Periyodik sistemde yatay sıralara "periyot", dikey sütunlara ise "grup" denir. - 7 periyot ve 18 gruptan oluşur. - Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. 4. Elementlerin Sınıflandırılması: Elementler, metal, ametal ve yarı metal olmak üzere üç gruba ayrılır. 5. Periyodik Sistemde Yer Bulma: Bir elementin periyodik sistemdeki yeri, nötr durumdaki elektron dağılımına göre belirlenir.

Periyodik sistemde aynı grupta bulunan atomların elektronları, son enerji düzeyindeki elektron sayıları eşit olacak şekilde sıralanır.

Yarıçap arttıkça hacim, aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe periyodik sistemde artar. Bunun nedeni, katman sayısının çoğalması ve elektronların daha geniş bir çevrede dolanmasıdır.

Periyodik dalga ve atomların sınıflandırılması farklı kavramlardır: 1. Periyodik dalga: Dalga kaynağının eşit sürede oluşturduğu özdeş dalgalara denir. 2. Atomların sınıflandırılması: Elementler, artan atom numaralarına (proton sayılarına) göre periyodik sistemde sınıflandırılır. Periyodik sistemde: - Yatay satırlara periyot denir ve 7 periyot vardır. - Dikey sütunlara grup denir ve 18 grup bulunur, bunlardan 8'i A grubu, 10'u ise B grubudur. - Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri birbirine benzer.

B grubu elementleri, periyodik sistemde geçiş metalleri olarak da bilinen elementlerdir. Bu grupta yer alan elementler şunlardır: - 3B grubu ile başlar: mangan (Mn), demir (Fe), kobalt (Co), nikel (Ni), bakır (Cu), çinko (Zn). - 2B grubu ile biter: kadmiyum (Cd), cıva (Hg). Ayrıca, 4. periyottan itibaren başlayan lantanitler ve aktinitler de B grubu elementleri arasında yer alır.

8. sınıf fen bilimleri periyodik sistem, elementlerin benzer ve farklı özelliklerine göre sınıflandırılması sonucunda oluşan tablodur. Periyodik sistemin bazı özellikleri: Periyot: Yatay sıralardır, 7 periyot vardır. Grup: Dikey sütunlardır, 18 grup vardır. Elementlerin yeri: Bir elementin periyodik sistemdeki yeri, nötr durumdaki elektron dağılımına göre belirlenir. Benzerlik: Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri genellikle benzerdir. Periyodik sistem, elementlerin daha kolay incelenebilmesini ve yeni bulunan elementlerin hangi özelliklere sahip olabileceğinin tahmin edilebilmesini sağlar.

Elementler, periyodik sistemde proton sayılarına (atom numarası) göre sıralanır. Bu sistemde elementlerin sıralanışı şu şekilde yapılır: 1. Periyotlar: Yatay sıralara periyot adı verilir ve toplamda yedi periyot bulunur. 2. Gruplar: Dikey sıralara grup adı verilir ve toplamda 18 grup vardır. Ayrıca, elementler metaller, ametaller, yarı metaller ve soygazlar gibi sınıflara ayrılarak da sıralanabilir.

IUPAC'a göre periyodik sistemde 18 grup bulunmaktadır.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 90'da yer alan içerikler, kullanılan ders kitabı yayınevine göre değişiklik gösterebilir. Pasifik Yayınları: Bu yayınevine ait 9. sınıf kimya ders kitabında, sayfa 90'da "9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 90 Cevapları" başlıklı bir video bulunmaktadır. Meb Yayınları: Bu yayınevine ait 9. sınıf kimya ders kitabında, sayfa 90'da yer alan sorular ve cevapları şu sitelerde bulunabilir: egitim.net.tr; derskitabicevaplarim.com. Evrensel İletişim Yayınları: Bu yayınevine ait 9. sınıf kimya ders kitabında, sayfa 90'da yer alan sorular ve cevapları derskonum.com sitesinde mevcuttur.

9. sınıf kimya dersinde atomun yapısı ile ilgili ders notu çıkarmak için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: OGM Materyal: "Kimyanın Bilim Olma Süreci", "Atom ve Periyodik Sistem", "Atomun Yapısı" gibi konu özetlerine ulaşılabilir. YouTube: "Atomun Yapısı | 9. Sınıf Kimya" başlıklı video, atomun yapısı ile ilgili bilgiler sunar. prfakademi.com: 9. sınıf kimya dersinde atom ve periyodik sistem ile ilgili PDF dosyası mevcuttur. zeduva.com: 9. sınıf TYT kimya dersinde atom ve periyodik sistem ile ilgili konu anlatımı PDF dosyası bulunabilir. kunduz.com: Atom modelleri ve atomun yapısı ile ilgili ders notları mevcuttur. Ayrıca, ders kitabı ve öğretmen notları da ders notu çıkarmak için faydalı olabilir.

Cu (bakır) elementi, periyodik sistemde 4. periyot, 11. grupta yer alır.

İyonlaşma enerjisi, periyodik sistemde hem periyot boyunca soldan sağa doğru hem de bir grup içinde yukarıdan aşağıya doğru hareket ettikçe artar. Bunun nedenleri: 1. Periyot boyunca artış: Proton sayısının artması ve çekirdek çekim gücünün yükselmesi, elektronların daha sıkı tutulmasına yol açar, bu da iyonlaşma enerjisinin artmasına neden olur. 2. Grup içinde artış: Enerji düzeyi sayısının artması ve çekirdek ile dış katmanlardaki elektronlar arasındaki mesafenin uzaması, elektronların daha az sıkı bağlanmasına ve iyonlaşma enerjisinin artmasına sebep olur.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 84'te genellikle etkinlik ve sorular yer alır. Örneğin, Hecce Yayıncılık'a ait 9. sınıf kimya ders kitabında sayfa 84'te "Neler Öğrendik" başlığı altında sorular bulunmaktadır. Bazı konular: Atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi: Periyodik sistemde atom yarıçapının ve iyonlaşma enerjisinin ok yönleri boyunca nasıl değiştiği incelenir. İzotoplar ve periyodik tablo: Periyodik tabloda her yatay sıranın periyot, her dikey sütunun ise grup olduğu belirtilir. Detaylı bilgi için ilgili ders kitabının sayfasına bakmak en doğru yöntemdir.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 85'te genellikle iyonlaşma enerjileri ve atom yarıçapları ile ilgili konular işlenir. Örneğin, Meb Yayınları'na göre sayfa 85'te şu konular yer alır: İyonlaşma enerjileri: Gaz fazında bulunan X yüklü iyondan bir elektron koparmak için gerekli olan enerji olan 2. ve 3. iyonlaşma enerjileri tanımlanır. Atom yarıçapları: Aynı periyotta ve grupta atom yarıçaplarının değişimi açıklanır. Örneğin, Na, Mg ve Al atomlarının karşılaştırılması yapılır. Ayrıca, Evrensel İletişim Yayınları'na göre sayfa 85'te çeşitli soruların cevapları ve açıklamalar bulunabilir. Daha fazla bilgi için ilgili ders kitabının doğrudan incelenmesi önerilir.

Periyodik sistem notları tutmak için aşağıdaki konular dikkate alınmalıdır: 1. Periyodik Sistemin Tanımı: Elementlerin artan atom numaralarına göre sıralandığı çizelgedir. 2. Periyodik Tablonun Yapısı: Yatay satırlara periyot, dikey sütunlara grup denir. 3. Elementlerin Sınıflandırılması: Metaller, ametaller, yarı metaller ve soy gazlar olarak sınıflandırılır. 4. Periyodik Özelliklerin Değişimi: Soldan sağa gidildikçe atom numarası, kütle numarası, elektron alma eğilimi artar; metalik özellik azalır. 5. Periyodik Sistemde Yer Bulma: Elementin nötr durumdaki elektron dizilimi yapılarak, katman sayısı periyot numarasını, son katmandaki elektron sayısı ise grup numarasını verir. Bu bilgiler, periyodik sistemin daha iyi anlaşılmasını ve notların daha etkili bir şekilde tutulmasını sağlar.