Bağlar

Kovalent bağ, iki atomun elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturduğu bir bağ türüdür. Bu bağda, atomlar arasında paylaşılan elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanır ve bu dolanma sırasında eksi (-) yüklü bir alan oluşturur. Kovalent bağ, iki ana çeşide ayrılır: 1. Polar Kovalent Bağ: Farklı ametal atomları arasında oluşan bağdır. 2. Apolar Kovalent Bağ: Aynı ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması sonucu oluşan bağdır.

Bağlarda kış budaması, bitkinin dinlenme döneminde, sonbaharda yaprak dökümünden ertesi ilkbaharda gözler uyanıncaya kadar yapılır. Kış budaması adımları: 1. İklimin belirlenmesi: Budama yöntemi, bağın bulunduğu iklime uygun olarak seçilir. 2. Planlama: Bağın kaç yıllık olduğuna dikkat edilerek bir budama planı yapılır. 3. Dalların kesilmesi: Bağın köklerinden başlayarak, kabuk tutmuş ve dökülmeye yakın yerler dallara kadar budama bıçakları ile kesilir. 4. Sıklığın azaltılması: Dallara bakılarak, iç içe geçmiş ve yoğunlaşmış bölgelerdeki sıklık azaltılır. 5. Hastalıklı dalların temizlenmesi: Hastalıklı veya zarar görmüş dallar temizlenir. 6. Gübreleme: Budama sırasında gübreleme işlemleri de gerçekleştirilir. Kış budaması, bağın verimini artırmak, salkımların birbirlerine değmemesini sağlamak ve verimli ürünler elde etmek için önemlidir.

Kovalent bağ, iki ametal atomunun elektronları ortaklaşa kullanması sonucu oluşur. Bu bağın oluşum aşamaları şunlardır: 1. Elektron Paylaşımı: İki atom, bir veya daha fazla elektronu paylaşarak dış katmanlarını tamamlar. 2. Çekici Kuvvet: Paylaşılan elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanır ve iki çekirdek arasındaki bölgede eksi yüklü bir alan oluşturur. Kovalent bağlar, apolar ve polar olmak üzere ikiye ayrılır.

Polar ve apolar farkının temeli, elektronların atomlar arasındaki paylaşımına dayanır. Polar bağlar, elektronların eşit olmayan şekilde paylaşıldığı bağlardır. Apolar bağlar ise elektronların daha eşit bir şekilde paylaşıldığı ve dengeli, simetrik bir yük dağılımı oluşturulan bağlardır.

Güçlü etkileşim örnekleri şunlardır: 1. İyonik Bağlar: Pozitif ve negatif yüklü iyonlar arasında oluşan elektrostatik çekim kuvveti. 2. Kovalent Bağlar: Atomlar arasında elektron paylaşımı yoluyla oluşan güçlü bağlar. 3. Metalik Bağlar: Metal atomlarının serbest elektronları arasındaki pozitif çekim kuvvetleri. 4. Hidrojen Bağları: Hidrojen atomunun küçük elektronegatif bir atomla (genellikle oksijen, nitrojen veya flor) oluşturduğu zayıf bağlar.

Hidrojen bağları, düşük enerji seviyeleri, küçük atom boyutu ve yük dağılımı gibi faktörler nedeniyle zayıf olarak kabul edilir. Ayrıntılı nedenler: - Enerji Seviyeleri: Hidrojen bağlarının enerjisi, kovalent veya iyonik bağlara göre daha düşüktür (5-30 kJ/mol). - Atom Boyutu: Hidrojen atomunun küçük boyutu, bağlandığı atomlarla olan etkileşimini zayıflatır. - Yük Dağılımı: Hidrojen, bağlı olduğu elektronegatif atom tarafından çekildiği için kısmi pozitif yük taşır ve bu, bağın zayıf kalmasına neden olur.

Krom, kovalent bağ yapar.

Apolar bağ, aynı cins iki ametal atom arasında oluşur.

Doğrultu sayısı, kimyada merkez atoma bağlı elementlerin sayısını ifade eder.

Van der Waals kuvvetleri, iyonik ve kovalent bağlardan daha zayıftır.

Elektronegatif fark arttıkça, bağın iyonik karakteri de artar. Özetle: - Fark sıfır ise, bağ apolar karakterlidir. - Fark orta derecede ise (0,4-1,7 arası), bağ polar kovalent olur. - Fark büyükse (genellikle 1,7'den büyük), bağ iyonik bağ haline gelir.

Ayak MR'ında aşağıdaki bağlar görülebilir: Aşil tendonu: Topuk kemiğini baldır kaslarına bağlayan önemli bir bağdır. Ayak bileği bağları: Burkulma ve yaralanmaları değerlendirmek için incelenir. Diğer tendon ve bağlar: Ayak bölgesindeki diğer bağ dokuları da detaylı olarak görüntülenir. MR çekimi, manyetik rezonans görüntüleme yöntemi ile ayak bölgesindeki kas, kemik, kıkırdak ve yumuşak dokuların ayrıntılı görüntülerini sağlar.

İyonik bağ, maddeyi oluşturan tanecikler arasındaki bağın en sağlam olduğu bağ türüdür.

Pi bağı, sigma bağından daha zayıftır çünkü yanal örtüşme, orbitallerin önden örtüşmesine göre daha az verimlidir. Sigma bağlarında elektronlar atomun çekirdeğine daha yakın bir konumda bulunur, bu da onları daha güçlü yapar.

Suda bulunan bağlar polar kovalent bağlardır.

Üçlü ve ikili bağ arasındaki fark, iki atom arasındaki paylaşılan elektron çiftlerinin sayısında yatmaktadır. - İkili bağ: İki atom arasında iki elektron çifti ile bağlanmıştır. - Üçlü bağ: İki atom arasında üç elektron çifti ile bağlanmıştır.

Güneydoğu Emniyet B5 Taksi Durağı, Diyarbakır'ın Bağlar ilçesinde, Selahattin Eyyubi Mahallesi'nde yer almaktadır.

Mehmet Cansız Ortaokulu, Diyarbakır'ın Bağlar ilçesinde bulunmaktadır.

Diyarbakır Newroz Kütüphanesi, Bağlar mahallesinde bulunmaktadır.

İyon karakteri, bir bağın iyonik özellik taşıma derecesini ifade eder ve şu faktörlere bağlı olarak artar: 1. Elektronegatiflik Farkı: İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse, bağın iyonik karakteri o kadar yüksek olur. 2. Metal ve Ametal Bağlantısı: İyonik karakter, genellikle bir metal ile bir ametalin bağ oluşturduğu durumlarda daha yüksektir. 3. Küçük Pozitif ve Büyük Negatif İyonlar: Küçük çaplı pozitif iyonlar ile büyük çaplı negatif iyonlar arasındaki bağlarda iyonik karakter artar. 4. Polarizasyonun Az Olması: Polarizasyonun yani elektron bulutunun bozulmasının az olması, iyonik karakterin artmasına katkıda bulunur.