KovalentBağ

Kovalent ve iyonik bağ arasındaki temel farklar şunlardır: İyonik Bağ: Elektron transferi: Bir atom elektron verir, diğer atom elektron alır. Yük dengesizliği: Elektron transferi sonucu zıt yüklü iyonlar oluşur. Yüksek kaynama ve erime noktaları: Güçlü elektriksel bağlar nedeniyle. Elektrik iletkenliği: Katı halde elektrik iletkenliği yoktur, ancak çözeltide veya sıvı halde iyi iletken olur. Örnekler: Sodyum klorür (NaCl), magnezyum oksit (MgO). Kovalent Bağ: Elektron paylaşımı: Atomlar elektronları ortaklaşa kullanır. Düşük erime ve kaynama noktaları: Moleküller arasındaki bağlar genellikle daha zayıftır. Elektrik iletkenliği: Genellikle elektrik iletkenliği göstermez. Çözünürlük: Polar çözücülerde çözünür, apolar çözücülerde çözünmeyebilir. Örnekler: Su (H₂O), karbondioksit (CO₂), metan (CH₄).

CO2, karbondioksit olarak bilinen, bir karbon ve iki oksijen atomundan oluşan kovalent bağlı bir bileşiktir.

Kovalent bağın bazı özellikleri: Elektron paylaşımı: Atomlar, dış elektron katmanlarındaki elektronları paylaşarak bağ oluşturur. Yönlülük: Kovalent bağ, yönlüdür; bağ açılarının etkileşimin gücü üzerinde etkisi büyüktür. Güçlü bağ: Moleküller arası hidrojen bağından daima daha güçlü, iyonik bağ ile ise ya aynı güçte ya da daha güçlüdür. Düşük erime ve kaynama noktaları: Kovalent bağlı bileşikler genellikle düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Elektrik iletkenliği: Kovalent bileşikler, genellikle elektrik iletkenliği göstermez. Çözünürlük: Kovalent bileşikler, polar çözücülerde çözünürken, apolar çözücülerde çözünmeyebilir.

Kovalent bağlı bileşikler suda çözünebilir, ancak bu her zaman geçerli değildir. Kovalent bağlı bir bileşiğin suda çözünebilmesi için, suyun kendi içindeki kısmi negatif ve kısmi pozitif yanlarıyla etkileşime girebilecek bir moleküllerarası kuvvete sahip olması gerekir. Örneğin, amonyak (NH3) polar bir bileşik olduğu için suda iyi çözünür.

Kovalent bağ, iki atomun bir veya daha fazla elektronu paylaşmasıyla oluşur. Kovalent bağ oluşumunun bazı özellikleri: Atomların elektronegatifliği: Genellikle benzer elektronegatifliğe sahip atomlar arasında gerçekleşir. Yönlülük: Kovalent bağ yönlüdür; bağ açılarının etkileşimin gücü üzerinde etkisi büyüktür. Bağ uzunluğu: Birbirine kovalent bağlarla bağlanmış atomların çekirdekleri arasındaki mesafeye bağ uzunluğu adı verilir. Molekül oluşumu: Kovalent bağlı bir elemanın (H2, O2, N2, Cl2 vb.) ve bileşiğin (H2O, CO2, NH3 vb.) kimyasal özelliklerine sahip en küçük yapı birimi molekül olarak tanımlanır. Kovalent bağlar, polar ve apolar olarak ikiye ayrılır.

Polar kovalent bağ ile apolar kovalent bağ arasındaki temel fark, atomların elektronegatiflik değerleridir: Apolar Kovalent Bağ: Aynı tür ametal atomları arasında oluşur ve elektronlar atomlar tarafından eşit oranda paylaşılır. Polar Kovalent Bağ: Farklı tür ametal atomları arasında oluşur ve elektronlar atomlar tarafından eşit olmayan şekilde paylaşılır. Diğer farklar: Kutuplaşma: Polar bağlarda negatif ve pozitif uçlar (kutuplar) oluşurken, apolar bağlarda oluşmaz. Net kuvvet: Apolar bağlarda net kuvvet sıfırdır, polar bağlarda ise sıfırdan farklıdır.

Polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ, ametal atomlarının elektron ortaklaşması ile oluşturdukları kovalent bağın iki türüdür. Polar kovalent bağ. Apolar kovalent bağ. Apolar kovalent bağa en iyi örneklerden biri, iki oksijen atomunun elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturdukları bağdır.

Atomlar, kimyasal bağlar aracılığıyla birleştirilir. Üç ana kimyasal bağ türü: 1. Kovalent bağ: Atomlar elektronlarını paylaşarak bağlanır. 2. İyonik bağ: Bir atom elektron verip, diğer atom elektron aldığında oluşur. 3. Metalik bağ: Metal atomları serbest elektronlarını paylaşarak bağlanır. Ayrıca, atomlar taramalı tünelleme mikroskobu gibi araçlarla malzeme yüzeyinde hareket ettirilerek de birleştirilebilir.

Üçlü kovalent bağ, iki atom arasında üç çift elektronun paylaşılmasıyla oluşur. Örneğin, azot (N2) molekülünde, her azot atomu en dış katmanını doldurmak için üç elektrona ihtiyaç duyduğu için üçlü kovalent bağ oluşur.

Van der Waals kuvvetleri, iyonik ve kovalent bağlardan daha zayıftır. İyonik ve kovalent bağlar, kırılmaları için kayda değer bir enerji gerektiren kuvvetli bağlardır.

Silika tetrahedronun yapısı, merkezi bir silikon atomunun, dört oksijen atomuyla çevrili olmasıyla oluşur. Oksidasyon süreci şu şekilde gerçekleşir: Silikon atomunun 14 elektronu vardır; bunlardan ikisi en iç kabukta, sekizi ise bir sonraki kabuğu doldurur. En dış kabukta kalan dört elektron, dört pozitif yüklü bir katyon oluşturur. Her bir oksijen atomu, kovalent bir bağda silikon atomundan bir elektron alır ve bu oksijen atomu, bir anyon olarak negatif yüklü hale gelir. Sonuç olarak, silika tetrahedron, dört negatif yüklü, SiO44– güçlü bir anyondur.

BH3 molekülü, üç hidrojen atomunun bor atomuna bağlı olduğu üç atomlu bir moleküldür. Molekülün apolar olmasının sebebi, şu şekilde açıklanabilir: Elektron dağılımı. Dipol momenti. Ayrıca, molekül geometrisi de molekülün polar ya da apolar olmasında etkilidir.

Elektron alışverişi, atomların kararlı bir yapıya ulaşmak için elektron alıp vermesi sürecidir. Atomlar, son yörüngesindeki elektron sayısı az ise elektron verme, elektron sayısı fazla ise elektron alma eğilimindedir. Elektronik ticaret (e-ticaret) ise ürün ve hizmetlerin elektronik ortamda alınıp satılması işlemidir.

Evet, iki oksijen molekülü kovalent bağ yapabilir. Kovalent bağ, atomların elektronları paylaşarak oluşturduğu bir bağ türüdür.

Moleküllerde bulunan bazı bağlar şunlardır: İyonik bağ. Kovalent bağ. Koordinat (dative kovalent) bağ. Hidrojen bağı. Metalik bağ. Van der Waals bağı.

Bağlayıcı elektron çifti, iki atom arasında ortaklaşa kullanılan elektron çiftidir. Bu elektron çiftleri, Lewis yapısında genellikle tek bir çizgi ile gösterilir. Bağlayıcı elektron çiftleri, kovalent bağı oluşturan çiftlerdir. Aynı tür ametal atomları arasında oluşan kovalent bağlar apolar, farklı tür ametal atomları arasında oluşan kovalent bağlar ise polar olarak adlandırılır.

Üçlü bağ, iki atom arasında üç çift elektronun paylaşılmasıyla oluşan kimyasal bir bağdır. Bu tür bağlar, özellikle alkinler (örneğin, CC üçlü bağ), nitriller ve izonitriller (CN üçlü bağ) gibi bileşiklerde bulunur. Üçlü bağlar, tekli ve çiftli bağlardan daha güçlü ve daha kısadır.

Hayır, bağ enerjisi ve bağ derecesi aynı şey değildir. Bağ enerjisi, kimyasal bir bağdaki bağ gücünün ölçüsüdür ve bir moleküldeki tüm bağ ayrışma enerjilerinin ortalamasıdır. Bağ derecesi ise, bir bağın tek, çift veya üçlü bağ olup olmadığını ifade eder; örneğin, tekli bağın derecesi 1, çift bağın derecesi 2'dir.

Kovalent bağlı bileşiklere bazı örnekler şunlardır: amonyak (NH3); karbondioksit (CO2); basit şeker; kükürtdioksit (SO2); su (H2O). Ametal atomlarının kendi aralarında oluşturdukları bağ çeşidine kovalent bağ denir. Kovalent bağ, aynı tür ametaller arasında oluştuğunda element molekülü, farklı tür ametallerin arasında oluştuğunda ise bileşik molekülü adı verilir.

Cl2 (klor) molekülünde tek bir kovalent bağ bulunmaktadır.