Atomlar

İzoelektronik atomlar, elektron sayıları ve elektron dağılımları aynı olan, ancak proton sayıları farklı olan tanecikler olarak tanımlanır. Bu atomları ayırt etmek için şu özelliklere dikkat edilir: Proton Sayısı: İzoelektronik taneciklerde proton sayısı farklıdır. Kimyasal ve Fiziksel Özellikler: Bu nedenle, izoelektronik taneciklerin kimyasal ve fiziksel özellikleri de farklıdır. Elektron Dizilimi: Elektron sayıları aynı olsa da elektron dizilişleri aynı olmayabilir, bu da izoelektronik olmayan bir duruma yol açar. Örnekler: 11Na+1 ve 9F−1 iyonları, eşit sayıda onar elektron bulundurdukları için izoelektroniktir. 21Sc+2 ve 19K atomları, elektron sayıları aynı olsa da elektron dizilişleri farklı olduğu için izoelektronik değildir.

Tanecikler arasındaki itme ve çekme kuvveti, temas gerektiren ve temas gerektirmeyen kuvvetler olarak iki ana kategoriye ayrılır. Temas gerektiren kuvvetler: İki cismin birbirine temas ederek uyguladığı kuvvetlerdir. Temas gerektirmeyen kuvvetler: Cisimlerin birbirine temas etmeden uyguladığı kuvvetlerdir. Doğada dört temel temas gerektirmeyen kuvvet vardır: 1. Kütle çekim kuvveti. 2. Elektromanyetik kuvvet. 3. Güçlü çekirdek kuvveti. 4. Zayıf çekirdek kuvveti.

Plazma, aşağıdaki atomları ve atomik yapıları içerir: İyonlar. Elektronlar. Nötr atomlar. Fotonlar. Uyarılmış atomlar veya moleküller. Radikaller. Metastable atomlar. Plazma, bu parçacıkların bir karışımı olup, yaklaşık olarak nötral bir yapıya sahiptir.

N2O3 bileşiğinde 2 mol N (azot) ve 3 mol O (oksijen) atomu bulunur.

Neon gazı, turuncu yanar çünkü neon atomlarının elektronları, enerji alarak "heyecanlanır" ve daha yüksek enerji seviyelerine çıkar. Neon gazı içeren bir tüpe yüksek voltajlı bir elektrik akımı uygulandığında, gaz parlak ve ateşli bir ışıkla parlar.

Evet, H ve Cl atomları elektron ortaklaşması yapabilir. İki ya da daha fazla atom arasındaki elektron çiftinin ortaklaşa kullanılması ile oluşan güçlü kimyasal bağa kovalent bağ denir. H-Cl bağı, polar kovalent bağ olarak tanımlanır.

CH2COOH (asetik asit) molekülü üç çeşit atom içerir: Karbon (C). Hidrojen (H). Oksijen (O).

İzotop ve izoelektronik arasındaki fark şu şekilde açıklanabilir: İzotop: Proton sayıları aynı, nötron sayıları ve kütle numaraları farklı olan atomlardır. İzoelektronik: Elektron sayıları ve elektron dağılımları aynı olan taneciklerdir. Özetle, izotop atomlar nötron sayıları farklıyken, izoelektronik tanecikler elektron sayıları ve dizilimleri aynıdır.

"Kanun dediğimiz zaten atomların kurallı hareketinin adıdır" ifadesi, kütle çekim kanunu veya yerçekimi kanunu gibi doğa kanunlarının, atomların belirli kurallara göre hareket ettiğini gösterdiğini ifade edebilir. Bediüzzaman'a göre kanun, doğa denen yaratılış anayasasının bir maddesi veya bölümüdür ve kuvvet, kanunların hükmünün icra edilmesidir. Ayrıca, Prof. Dr. Adem Tatlı'nın görüşüne göre, kâinatta tek bir atom bile, İlahi iradenin belirlediği plan ve program haricinde hareket edemez. Bu ifadeler, bilimsel ve dini yorumların bir birleşimi olup, bilimsel bir kanun olarak kabul edilemez.

Metal molekülleri metalik bağ ile bağlanır. Metalik bağın özellikleri: Elektron denizi: Metal atomlarının değerlik elektronları, kristal yapıda elektron denizi oluşturur. Katyonlar: Metal atomları, değerlik elektronlarını kaybederek pozitif iyon (katyon) gibi olur. Elektrostatik çekim: Negatif elektron denizi ile pozitif çekirdekler arasındaki elektrostatik çekme kuvvetleri, metal atomlarını bir arada tutar. Serbest hareket: Değerlik elektronları, metalin kristal yapısı boyunca serbest hareket eder. Metalik bağ, metallerin yüksek elektrik iletkenliği, dövülebilirliği, sünekliği, ısı iletkenliği ve parlaklığı gibi özelliklerinin nedenidir.

Molekül ve moleküler yapı arasındaki fark şu şekilde açıklanabilir: Molekül, iki veya daha fazla atomun kimyasal bağlarla bir araya gelerek oluşturduğu en küçük kimyasal birimdir. Moleküler yapı ise bir moleküldeki atomların birbirine nasıl bağlandığını, uzaydaki dizilimini (geometrisini) ifade eder. Özetle: - Molekül: Ne var? - Moleküler yapı: Nasıl duruyor? Örnek: - Su molekülü (H₂O): Molekül, 2 hidrojen ve 1 oksijen atomundan oluşur. Moleküler yapı, bu atomların nasıl bağlandığını ve molekülün bükülmüş (V şekli) olduğunu belirtir.

Birleşik atom örnekleri olarak aşağıdaki kimyasal bileşikler verilebilir: Su (H₂O); Amonyak (NH₃); Karbondioksit (CO₂); Sodyum Klorür (NaCl); Kalsiyum Karbonat (CaCO₃); Potasyum Nitrat (KNO₃); Hidrojen Klorür (HCl); Kükürt Dioksit (SO₂); Glikoz (C₆H₁₂O₆). Bileşikler, iki veya daha fazla farklı elementin atomlarının kimyasal bağlarla bir arada tuttuğu moleküllerden oluşur.

Kovalent bağın sağlam olmasının nedeni, atomlar arasında elektron paylaşımı sayesinde oluşan güçlü çekim kuvvetidir. Kovalent bağda, her iki atom da elektronu birbirine "paylaşır" ve bu şekilde bir molekül oluşur. Ayrıca, kovalent bağın gücü, paylaşılan elektron sayısına ve atomlar arasındaki çekim kuvvetine bağlıdır. Kovalent bağ, polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ olmak üzere ikiye ayrılır. Polar kovalent bağ. Apolar kovalent bağ.

Kimyasal reaksiyonda değişebilen bazı özellikler: Atomların hacmi ve çapı; Atomların elektron düzenleri ve sayıları; Toplam potansiyel enerji; Toplam mol ve molekül sayısı; Toplam hacim; Renk, koku, tat gibi fiziksel özellikler. Kimyasal reaksiyonlarda, kütlenin korunumu ilkesi geçerlidir; yani, reaksiyona giren toplam atom sayısı ve türü, ürünlerinkine eşittir.

2025 yılı itibarıyla periyodik tabloda 118 element bulunmaktadır.

HCOOH (formik asit) molekülünde aşağıdaki bağlar bulunur: Tek bağlar. Çift bağ. Formik asidin yapısı düzlemseldir ve karboksilik asit grupları arasında hidrojen bağları bulunur.

Bakır, yalnızca bakır atomlarından oluştuğu ve tutarlı, tanımlanmış bir kimyasal bileşime sahip olduğu için saf bir madde olarak kabul edilir. Bakır, sıradan kimyasal yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılamaz. Ancak, bakır diğer elementlerle birleştiğinde bileşikler veya alaşımlar oluşturabilir.

Dihidrojen monoksit (su) molekülü, atom çeşidi sayısı en az olan molekül modelidir. Bu molekülde 2 adet hidrojen atomu ve 1 adet oksijen atomu olmak üzere toplamda 3 adet atom vardır.

Bileşik ve molekül arasındaki temel fark, bileşiklerin en az iki farklı elementin belirli oranlarda kimyasal olarak birleşmesiyle oluşması, moleküllerin ise en az iki atomun kimyasal bağlarla bir araya gelmesiyle oluşmasıdır. Molekül: İki veya daha fazla atomun bir araya gelmesiyle oluşur ve aynı veya farklı elementlerden olabilir. Bileşik: İki veya daha fazla farklı elementin belirli oranlarda kimyasal olarak birleşmesiyle oluşur. Her bileşik moleküler yapıda olmak zorunda değildir; iyonik bileşiklerde atomlar elektron alışverişi yaparak iyonlar oluşturur ve bu iyonlar elektrostatik çekimle bir araya gelir.

Molekül yapılı elementler, atomların moleküller oluşturacak şekilde bir araya geldiği ve bu moleküllerin belirli bir düzen içerisinde yapıldığı elementlerdir. Bazı molekül yapılı elementler: hidrojen (H₂); oksijen (O₂); azot (N₂); kükürt (S₈); fosfor (P). Doğada diatomik (iki atomlu) moleküller halinde bulunan elementler de molekül yapılı kabul edilir.