Atomlar

Çok atomlu anyon ve katyon, yapısında birden fazla atom bulunan iyon türleridir. - Çok atomlu anyon, negatif yüklü iyonlardır. - Çok atomlu katyon, pozitif yüklü iyonlardır.

Tek tür tanecikten oluşan bileşikler, yapısında sadece iki farklı element atomu bulunan bileşiklerdir. Örnekler arasında su (H2O), tuz (NaCl), alkol ve şeker sayılabilir.

Mol formülü, bir bileşiğin içindeki atomların türlerini ve sayılarını gösteren kimyasal bir formüldür. Örneğin, suyun mol formülü H₂O'dur; bu formülde her bir su molekülünde iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu bulunduğu ifade edilir.

C2H6 molekülünde 8 atom vardır: 2 karbon (C) atomu ve 6 hidrojen (H) atomu.

Molekül yapılı ifadesi, atomların bir araya gelerek oluşturduğu moleküllerden oluşan maddeleri ifade eder.

İzoelektronik atomlar, elektron sayıları aynı olan atom ve iyonlardır. İzoelektronik atomların elektron dizilimleri aynı olduğundan, kimyasal özellikleri benzerdir.

Tanecikler arasındaki itme ve çekme kuvveti, elektrostatik kuvvet olarak adlandırılan bir kuvvet türüdür. İtme kuvveti, aynı yüklü taneciklerin birbirini itmesi durumunda ortaya çıkar. Çekme kuvveti ise zıt yüklü taneciklerin birbirini çekmesi durumunda oluşur.

Periyodik sistemdeki periyotlar, elementlerin yatay sıralarına denir. Toplamda 7 periyot vardır.

N2O3 bileşiğinde 5 mol atom bulunmaktadır.

Plazmada bulunan atomlar, iyonlaşmış gaz içindeki pozitif yüklü iyonlar ve elektronlardan oluşur. Plazma ayrıca fotonlar, uyarılmış atomlar veya moleküller de içerebilir.

Neon gazı, turuncu renkte yanar çünkü neon ışıklarında kullanılan gazın atomları enerji alıp daha sonra bu enerjiyi foton olarak geri saldığında turuncu ışık yayar.

Evet, H (hidrojen) ve Cl (klor) atomları elektron ortaklaşması yaparak kovalent bağ kurarlar.

CH2COOH molekülü üç çeşit atom içerir: karbon (C), hidrojen (H) ve oksijen (O).

İzotop ve izoelektronik arasındaki farklar şunlardır: 1. İzotop: Proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı olan atomlara denir. 2. İzoelektronik: Elektron sayıları ve elektron dizilimleri aynı olan, ancak proton sayıları farklı olan taneciklere denir.

Kanun dediğimiz, aslında atomların kurallı hareketinin adıdır ifadesi, atomların hareketlerinin belirli bir düzen ve plana göre gerçekleştiğini ifade eder. Atomların hareketleri, ısıl enerji etkisiyle oluşur ve iki aşamadan oluşur: birincisi, atomların kendi denge konumları çevresindeki küçük titreşim hareketleri, ikincisi ise bir denge konumundan diğerine atlayarak yaptıkları uzak mesafe hareketleridir.

Metal molekülleri, metalik bağ ile bağlanır. Metalik bağda, metal atomları değerlik elektronlarını serbest bırakarak bir "elektron denizi" oluştururlar.

Molekül ve moleküler yapı arasındaki fark şu şekildedir: - Molekül, iki veya daha fazla atomun kimyasal bağlarla bir araya gelmesiyle oluşan bağımsız bir yapıdır. - Moleküler yapı ise, bir moleküldeki atomların düzenleniş biçimini ve bu atomlar arasındaki bağları ifade eder.

Oktet kuralı, Lewis yapılarında, atomların son katmanını 8 elektrona tamamlaması durumunu ifade eder. Bu kural, atomların kararlı hale gelmek için kendilerine en yakın soy gaz elektron düzenine ulaşmaya çalıştıklarını gösterir.

Kimyasal denklemlerde molekül sayısının korunmamasının nedeni, atomların farklı sayıda yeni moleküller oluşturabilmesidir.

Element molekülleri, sadece bir tür atomdan oluşan moleküllerdir. Bazı örnek element molekülleri: - Oksijen molekülü (O2): İki oksijen atomunun birleşimiyle oluşur. - Hidrojen molekülü (H2): İki hidrojen atomunun birleşimiyle oluşur. - Klor molekülü (Cl2): İki klor atomunun birleşimiyle meydana gelir. - Karbon molekülü (C): Tek bir karbon atomu, element molekülü olarak kabul edilir.