Bu video, bir öğretmen tarafından sunulan kimya dersi formatındadır.. Videoda iki ana konu ele alınmaktadır: ilk bölümde iyonik bağlı bileşiklerin adlandırılması için beş farklı gruba ayrılmış kurallar (metal-ametal bileşikleri, kök bileşikler, kök ve ametal bileşikler, birden fazla değerlik alan metaller) açıklanırken, ikinci bölümde kovalent bağlı bileşiklerin adlandırılması için kurallar ve ilk on sayı ön ekleri (mono, di, tri, tetra, penta, hekza, hep, oktan, ona, deka) anlatılmaktadır.. Öğretmen, her iki bölümde de kuralları örneklerle pekiştirmekte ve özellikle geçiş metallerinin birden fazla değerlik alan durumları ile kovalent bileşiklerin adlandırılmasında kullanılan ilk on sayı ön eklerinin ezberlenmesinin önemini vurgulamaktadır. Video sonunda, konuyla ilgili bir soru videosunun da yapılacağı belirtilmektedir.
Bu video, bir eğitmen tarafından sunulan kimya eğitimi formatında Lewis yapısı çizimini anlatan bir ders içeriğidir.. Videoda Lewis yapısı çizimi dört temel adımda açıklanmaktadır: toplam değerlik elektron sayısını bulma, merkez atomu seçme, bağları yerleştirme ve artan elektronları uç atomlara yerleştirme. Eğitmen önce silikon tetraflorür (SiF₄) molekülünü örnek olarak kullanarak adım adım Lewis yapısını çizer, ardından formaldehit (CH₂O) molekülünü ve ksenon penta florür katyonu örneği üzerinden daha karmaşık örnekler sunar.. Videoda ayrıca periyodik tabloda elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiği, oktet kuralının nasıl uygulandığı, bağ elektronları ve ortaklanmamış elektronlar kavramları da açıklanmaktadır. Eğitmen, Lewis yapısı hakkında daha fazla örnek videonun geleceğini belirterek videoyu sonlandırmaktadır.
Bu video, Celal Gündüz (Celal Hoca) tarafından sunulan, Bursa'da çekilen bir kimya eğitim içeriğidir. Öğretmen, 9. sınıf öğrencilerine 2. dönem 1. yazılı sınavına hazırlık amacıyla konuları anlatmaktadır.. Video, moleküller arası etkileşimler, bağ türleri ve bileşik yapıları konularını kapsamaktadır. İçerik, moleküllerin polar ve apolar olma durumları, kovalent ve iyonik bağ türleri, iyonik ve kovalent bileşiklerin isimlendirme kuralları ve moleküller arası etkileşimler (iyon-dipol, dipol-dipol, hidrojen bağı, London kuvvetleri) gibi konuları detaylı şekilde ele almaktadır.. Videoda ayrıca Lewis yapıları çizerek moleküllerin polarlık ve apolarlık durumlarını belirleme yöntemi gösterilmekte, sodyum klorür (sofra tuzu) bileşiğinin oluşum süreci anlatılmakta ve örnek sorular üzerinden konular pekiştirilmektedir. Öğretmen, öğrencilere sınav hazırlığı için çalışma tavsiyeleri de vermektedir.
Atom, elementin en küçük fiziksel ve kimyasal özelliklerini gösteren birimidir. Molekül, en az iki atomun birleşmesiyle oluşan kimyasal türdür. İyon, elektron vermiş veya almış atom veya atom gruplarıdır
Bu video, bir öğretmenin 9. sınıf öğrencileri için hazırladığı kimya dersi eğitim içeriğidir. Eğitmen, 2. dönem 1. yazılıya hazırlık serisinin dördüncü videosu olarak üçüncü senaryoya uygun bir prova yazılı sunmaktadır.. Video, kimya dersinin temel konularını kapsayan soru çözümlerinden oluşmaktadır. İçerikte kovalent bağların sınıflandırılması (polar-apolar), Lewis nokta yapısının çizimi, bileşiklerin sistematik adlarının yazılması, iyonik ve moleküler bileşiklerin formüllerinin yazılması ve madde çiftleri arasındaki etkileşimlerin belirlenmesi gibi konular ele alınmaktadır.. Video, üç farklı senaryo üzerinden hazırlanmış olup, toplam dört sınava hazırlık videosu serisinin son bölümüdür. Video sonunda PDF formatında indirilebilir bir prova yazılı sunulmaktadır.
Bu video, bir eğitim dersi formatında olup, bir öğretmen tarafından kimyasal bağların iyonik ve kovalent karakteri konusu anlatılmaktadır.. Video, elektronegatiflik kavramının tanımıyla başlayıp, bağların polar veya iyonik olma durumunun elektronegatiflik farkına bağlı olduğunu açıklamaktadır. Öğretmen, hidrojen molekülü, hidrojen klorürü ve sodyum klorür gibi örnekler üzerinden apolar kovalent, polar kovalent ve iyonik bağların nasıl oluştuğunu görsel olarak göstermektedir. Ayrıca, elektronegatiflik farkının 1,7'den büyük olduğu durumlarda bağın iyonik karakterde olduğu ve bu farkın bağın polaritesini nasıl etkilediği detaylı olarak anlatılmaktadır.
Bu video, bir eğitim dersi formatında kimyasal bağlar konusunu anlatan bir öğretici içeriktir.. Video, kimyasal bağların genel tanımıyla başlayıp iyonik ve kovalent bağlar arasındaki farkları detaylı şekilde açıklamaktadır. İlk olarak iyonik bağların özellikleri, oluşumu ve örnekleri (sodyum klorür, potasyum klorür) anlatılmakta, ardından kovalent bağların özellikleri, oluşumu ve örnekleri (su, karbondioksit, amonyak) açıklanmaktadır. Son olarak, iyonik ve kovalent bağların özelliklerini karşılaştırmalı olarak sunarak video sonlanmaktadır.
Atomlar, moleküller, iyonlar ve serbest radikaller kimyasal türlerdir. Atomlar elementlerin özelliğini gösteren en küçük yapı birimleridir. Moleküller kovalent bağlarla bağlı atomların oluşturduğu türlerdir. İyonlar pozitif (+) veya negatif (-) yüklü atom veya gruplardır. Radikaller üzerinde ortaklanmamış elektronu olan yüksek enerjili türlerdir
Atom, elementin tüm kimyasal özelliklerini gösteren yapı taşıdır. Molekül, birden fazla kararsız atomun kararlı hale gelmesiyle oluşur. İyon, elektron alan veya veren atomlardır. Radikal, oktedini tamamlamamış yüksek enerjili kararsız yapılardır
Bu video, bir öğretmen tarafından sunulan kimya dersi formatında hazırlanmış eğitim içeriğidir.. Video, Lewis yapılarının nasıl yazılacağını adım adım anlatmakta ve formal yük kavramını detaylı şekilde açıklamaktadır. İlk bölümde Lewis yapılarını yazmak için altı kural (toplam değerlik elektron sayısının belirlenmesi, merkez ve uç atomların belirlenmesi, iskelet yapısının yazılması, tekli kovalent bağlarla atomların bağlanması, kalan değerlik elektronlarının oktetlerin tamamlanması ve eksik oktetlerin çoklu kovalent bağlarla tamamlanması) etanol, fosfat iyonu, amonyum iyonu ve hidrojen siyanür gibi moleküller üzerinden örneklerle açıklanmaktadır. İkinci bölümde formal yük kavramı ve nitronyum iyonunun (NO₂⁺) Lewis yapısının iki farklı şekilde yazılması gösterilmektedir. Son bölümde ise nitronyum iyonunun Lewis yapısını belirlemek için dört kural uygulanarak gerçek Lewis yapısının hangi yapı olduğu belirlenmektedir.. Videoda formal yük hesaplaması için kullanılan formül (formal yük = değerlik elektron sayısı - ortaklanmamış elektron sayısı - bağ sayısı) detaylı olarak anlatılmakta ve nitronyum iyonunun Lewis yapısını belirlemek için dört kural (atomların formal yüklerinin toplamının nötr molekül için nötr, çok atomlu iyon için iyonik yüke eşit olması gerektiği; formal yüklerin mümkün olan en az değerde olması gerektiği; eksi formal yüklerin elektronegatif atomlarda, artı formal yüklerin ise elektronegatifliği daha az olan atomlarda bulunması gerektiği; formal yükleri aynı işaretli olan atomların yan yana bulunamaması gerektiği) açıklanmaktadır.
Atomlar en dış katmanlarında sekiz elektron bulundurur. Elektronlar katmanlar halinde dizilir ve önce çekirdeğe en yakın katman dolar. Elementler kararlılık için elektronlarını paylaşarak veya vererek bağ kurar
Atom, elementin özelliklerini taşıyan en küçük yapıtaşıdır. Molekül, birden fazla atomun kovalent bağlarla birleşmesiyle oluşur. İyonlar yüklü taneciklerdir, pozitif yüklü katyonlar ve negatif yüklü anyonlar vardır
Metaller yüksek dayanım ve tokluğa sahip, kolay şekillendirilebilen malzemelerdir. Seramikler yüksek dayanım ve kimyasal kararlılık gösterir, yüksek erime sıcaklığına sahiptir. Polimerler hafif, sünek ve ucuz olup, düşük dayanıma sahiptir. Kompozitler farklı malzemelerin birleşiminden oluşur ve üstün özellikler gösterir. Yarı iletkenler elektronikte kullanılan, ne iyi iletken ne de yalıtkan malzemelerdir
Bu video, Paraksilen Kimya kanalında yayınlanan, "Sait Hoca" olarak hitap edilen bir öğretmenin 9. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı eğitim içeriğidir.. Video, 2. dönem 1. yazılı sınavına hazırlık amacıyla kimya konularını kapsamlı şekilde ele almaktadır. İçerikte metal-ametal bileşiklerinin formüllerinin, Lewis yapılarının ve sistematik isimlerinin nasıl yazılacağı, iyonik bileşiklerin adlandırılması, kovalent bileşiklerin özellikleri, metalik bağın oluşumu ve kimyasal etkileşimler (dipol-dipol, indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol, London, iyon-dipol, hidrojen bağı) gibi konular adım adım anlatılmaktadır.. Öğretmen, konuları örneklerle açıklamakta ve öğrencilere interaktif bir şekilde sorular sorarak dersi ilerletmektedir. Ayrıca, değişken değerlikte olan elementlerin adlandırılmasında dikkat edilmesi gereken noktalar, köklerin kullanımı ve moleküllerin polarlık durumlarının kaynama noktalarına etkisi gibi önemli konular da ele alınmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencilere yönelik hazırladığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, konuları adım adım ve görsel açıklamalarla destekleyerek anlatmaktadır.. Video iki ana bölümden oluşmaktadır: İlk bölümde kovalent bağlı bileşiklerin isimlendirilmesi konusu ele alınırken, ikinci bölümde metalik bağ anlatılmaktadır. İlk bölümde latince sayıların kullanımı, bileşiklerin isimlendirme kuralları ve özel durumlar örneklerle açıklanırken, ikinci bölümde metalik bağın metal atomlarını bir arada tutan elektrostatik etkileşim olduğu ve metallere kazandırdığı özellikler anlatılmaktadır.. Videoda ayrıca MEB ve ÖSYM arasındaki isimlendirme farklılıkları, UPAC sisteminin önemi ve metalik bağ kuvveti ile metalik karakter arasındaki farklar da ele alınmaktadır. Video, öğrencilere ödev ve test çözme stratejileri hakkında bilgi vererek sona ermektedir.
Bu video, Kamp Plus platformunda bir kimya öğretmeninin TYT sınavına hazırlık amacıyla kimyasal türler arası etkileşimler ünitesini anlattığı kapsamlı bir eğitim dersidir. Videoda öğretmen ve Feridun adında bir öğrenci arasında diyaloglar geçmektedir.. Video, kimyasal türler (atom, iyon, molekül) tanımıyla başlayıp, kimyasal türler arası etkileşimleri (güçlü etkileşimler: iyonik, kovalent ve metalik bağlar; zayıf etkileşimler: van der Waals bağları ve hidrojen bağları) detaylı şekilde ele almaktadır. Daha sonra Lewis yapıları, iyonik bileşiklerin yazımı ve isimlendirilmesi, kovalent bağlar, polar ve apolar moleküller, metalik bağlar ve zayıf etkileşimler (London kuvvetleri, hidrojen bağları) konuları örneklerle açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca moleküllerin fiziksel ve kimyasal özellikleri arasındaki farklar, iyonik bileşiklerin özellikleri, iyonik bağın sağlamlığı ve karakteri, kovalent bileşiklerin adlandırılması için kullanılan sayı ön ekleri gibi konular da işlenmektedir. Öğretmen, konuları soru çözümleri ve örneklerle pekiştirmekte, dersin sonunda öğrencilere ödevlerini yapmalarını tavsiye etmektedir.
Bu video, bir kimya öğretmeninin "Kimyasal Türler Arası Etkileşimler" ünitesini anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, konuyu görsel desteklerle somutlaştırmaya çalışmaktadır.. Video, kimyasal türler (atom, molekül, iyon, radikal) tanımlaması ve bu türleri bağlanan türlerine göre sınıflandırmasıyla başlayıp, güçlü ve zayıf etkileşimler arasındaki farkları detaylı şekilde ele almaktadır. Kovalent, iyonik, metalik bağlar ile van der Waals ve hidrojen bağları gibi konular örneklerle açıklanmakta, etkileşimlerin enerji değerleri ve maddelerin fiziksel hallerini, çözelti durumlarını, özkütlelerini ve kaynama noktalarını belirlediği vurgulanmaktadır.. Videoda ayrıca atomlar arasındaki etkileşimlerin güçlü, moleküller arasındaki etkileşimlerin ise zayıf olduğu belirtilmekte, güçlü etkileşimlerin 40 kJ/mol'in üzerinde, zayıf etkileşimlerin ise altında olduğu açıklanmaktadır. Radikal kavramı ve kanser hücreleriyle ilişkisi de videoda ele alınan konular arasındadır.