Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, Kamp Plus platformunda bir kimya öğretmeninin TYT sınavına hazırlık amacıyla kimyasal türler arası etkileşimler ünitesini anlattığı kapsamlı bir eğitim dersidir. Videoda öğretmen ve Feridun adında bir öğrenci arasında diyaloglar geçmektedir.
- Video, kimyasal türler (atom, iyon, molekül) tanımıyla başlayıp, kimyasal türler arası etkileşimleri (güçlü etkileşimler: iyonik, kovalent ve metalik bağlar; zayıf etkileşimler: van der Waals bağları ve hidrojen bağları) detaylı şekilde ele almaktadır. Daha sonra Lewis yapıları, iyonik bileşiklerin yazımı ve isimlendirilmesi, kovalent bağlar, polar ve apolar moleküller, metalik bağlar ve zayıf etkileşimler (London kuvvetleri, hidrojen bağları) konuları örneklerle açıklanmaktadır.
- Videoda ayrıca moleküllerin fiziksel ve kimyasal özellikleri arasındaki farklar, iyonik bileşiklerin özellikleri, iyonik bağın sağlamlığı ve karakteri, kovalent bileşiklerin adlandırılması için kullanılan sayı ön ekleri gibi konular da işlenmektedir. Öğretmen, konuları soru çözümleri ve örneklerle pekiştirmekte, dersin sonunda öğrencilere ödevlerini yapmalarını tavsiye etmektedir.
- Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Ünitesi
- Kimyasal türler arası etkileşimler ünitesi TYT'nin önemli bir ünitesi olup, perlit cetvel ilişkisi ve atomla ilgili konuları içermektedir.
- Bu konuyu iyi anlayan öğrenciler karışımlar ünitesinde de başarılı olabilir ve AYT'de sıvı çözeltilerle ilgili konuları anlayabilirler.
- Ünite içinde kimyasal türlerin ne olduğu, iyonik, kovalent ve metalik bağların oluşumu, zayıf etkileşimler ve fiziksel-kimyasal değişimler ele alınacaktır.
- 00:58Kimyasal Türler
- Kimyasal türler üç türdür: atom, iyon ve molekül.
- Atom, bir maddenin tüm özelliklerini taşıyan en küçük yapı taşıdır ve elementlerin elektron alışverişi veya ortaklaşması yapmamış halidir.
- Atomlar fiziksel veya kimyasal yöntemlerle daha basit birimlere ayrılamaz, örneğin neon, argon, demir, altın veya gümüş atomları atomik elementlerdir.
- 02:43Molekül Kavramı
- Molekül, iki ya da daha fazla atomun birleşerek oluşturdukları bileşik yapıdır ve atomlar aynı veya farklı olabilir.
- Moleküller kovalent bağ ile bağlanır, elektron ortaklaşması vardır ve elektron alışverişi olmaz.
- Aynı atomlardan oluşan moleküllere element molekülü, farklı atomlardan oluşan moleküllere ise bileşik molekülü adı verilir.
- 05:00İyonlar
- İyon, atom ya da molekülün elektron alıp vermesi sonucu oluşan yüklü taneciktir.
- İyonlar iki türlüdür: katyonlar (artı yüklü) ve anyonlar (eksi yüklü).
- İyonlar tek başına atomlar olabilir veya kökler (çok atomlu gruplar) olabilir.
- 05:49Örnekler
- SO₄²⁻ anyon, Cu⁺ katyon, Ne atom, F₂ element molekülü, H₃O⁺ katyon, Ar atom, NH₄⁺ katyon, Zn atom, NO₃⁻ anyon, CO₂ bileşik molekülü ve KF iyonik bileşiktir.
- 08:18Molekül ve Atom Kavramları
- Bakır, magnezyum ve kalsiyum atomlardır, hidrojen molekülüdür, karbonmonoksit bileşik molekülüdür.
- Hidrojen, karbon, kükürt, iyot, oksijen, azot, fosfor, flor, klor ve brom atomları kendi arasında kovalent bağlı yapılar oluşturarak molekül oluşturur.
- Karbondioksit (CO₂) ve kükürt hidrojen (H₂S) bileşik moleküllerdir, lityum ve barium ise elementlerdir.
- 09:47Karbonmonoksit ve Kobalt Karşılaştırması
- Karbonmonoksit (CO) karbon ve oksijen atomlarından oluşan bir bileşik moleküldür, kobalt ise tek başına atom olarak karşımıza gelen bir elementtir.
- Karbonmonoksit saf madde, kobalt ise saf madde olup, kimyasal türleri farklıdır.
- Karbonmonoksit ve kobalt aynı cins atom içermez, ancak ikisi de fiziksel yollarla ayrışmaz.
- 11:26Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
- Kimyasal türler arası etkileşimler iki türlüdür: güçlü etkileşimler (kimyasal bağlar) ve zayıf etkileşimler (fiziksel bağlar).
- Güçlü etkileşimler iyonik bağ, kovalent bağ ve metalik bağ olmak üzere üçtür.
- Zayıf etkileşimler van der Waals bağları ve hidrojen bağları olmak üzere ikiye ayrılır.
- 12:21Bağların Sağlamlığı
- Atomun çekirdeğinde artı yüklü protonlar, yörüngede ise eksi yüklü elektronlar bulunur.
- Aynı yüklü parçacıklar birbirini iterken, zıt yüklü parçacıklar birbirini çeker.
- Çekme kuvvetleri itme kuvvetlerinden büyükse (yaklaşık 40 kJ/mol'den büyükse) güçlü etkileşimler (kimyasal bağlar) oluşur, küçükse (40 kJ/mol'den küçükse) zayıf etkileşimler oluşur.
- 14:21Madde Hal Değişimi ve Bağlar
- H₂O molekülünün formülü sıvı veya gaz halinde değişmez, ancak moleküller arasındaki bağlar değişir.
- Madde hal değiştirirken sadece moleküller arasındaki fiziksel bağlar (van der Waals bağları veya hidrojen bağları) kopar, kimyasal bağlar (kovalent, iyonik veya metalik) kopmaz.
- Gaz halinde moleküller arasındaki boşluklar artar, bu da moleküller arasındaki fiziksel bağların kopmasına neden olur.
- 16:11Fiziksel ve Kimyasal Bağlar
- Fiziksel bağlar atomlar arasında değil, moleküller arasında oluşur.
- Kimyasal bağlar atomlar arasında oluşur ve daha kuvvetlidir.
- İyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri de fiziksel bağ değildir.
- 17:48Bağ Türleri ve Özellikleri
- Farklı atomlar arasındaki kimyasal bağlar (1. ve 3. nolu bağlar) kuvvetlidir.
- Moleküller arasındaki fiziksel bağlar (2. ve 5. nolu bağlar) zayıftır.
- Soygazlar bileşik yapmazlar, ancak atomları arasında London kuvveti adı verilen zayıf bir etkileşim vardır.
- 19:13Atomların Bileşik Oluşturma Nedeni
- Atomlar bileşik oluşturmalarının temel nedeni kararlı yapı olan soygazlara benzeme isteğidir.
- Atomlar dublet (birinci katmanda elektron sayısını ikiye tamamlama) veya oktet (son katmanda elektron sayısını sekize tamamlama) yapısına ulaşmak ister.
- Bileşik konuşurken yalnız son katmandaki elektronlar önemlidir, içeriden elektron alınmaz.
- 20:15Lewis Yapısı ve Bağ Yapma Kapasitesi
- Lewis yapısı, element sembolüyle son katmandaki elektron sayısını gösteren noktalardan oluşan yapıdır ve atomun bağ yapabilme kapasitesini gösterir.
- Hidrojen bir bağ yapma kapasitesine sahiptir çünkü son katmandaki elektron sayısı birdir.
- Metaller (hidrojen hariç) son katmandaki elektron sayısını tamamlamak için elektron verme konusunda isteklidir.
- 21:43Elementlerin Lewis Yapıları
- Alüminyum nötral Lewis yapısında üç elektron bulunur ve üç bağ yapabilir.
- Oksijen iki bağ yapabilir çünkü son katmandaki elektron sayısı altıdır.
- Azot üç bağ yapabilir, neon ise soygaz olduğu için bağ yapmaz.
- 23:17Bağ Yapma Kapasitesi Sıralaması
- Karbon dört bağ yapabilir, azot üç bağ yapabilir, oksijen iki bağ yapabilir.
- Bağ yapma kapasitesi sıralaması: karbon > azot > oksijen şeklindedir.
- 24:16İyonik Bağlı Bileşikler
- İyonik bağlı bileşikler, bir katyon ile bir anyon arasında oluşan elektrostatik çekim kuvvetiyle oluşur.
- Katyon, metal atomlarının elektron vermesiyle oluşur, anyon ise ametal atomlarının elektron almasıyla oluşur.
- İyonik bağlı bileşiklerde yükler şeklinde gösterilir, ortaklanmış elektron çifti şeklinde gösterilmez.
- 25:10İyonik Bileşik Örnekleri
- Sodyum klorür (NaCl) örneğinde, sodyum bir elektron vererek +1 yüklenir, klor bir elektron alarak -1 yüklenir.
- Kalsiyum oksit (CaO) örneğinde, kalsiyum iki elektron vererek +2 yüklenir, oksijen iki elektron alarak -2 yüklenir.
- Alüminyum sülfür (Al₂S₃) örneğinde, alüminyum üç elektron vererek +3 yüklenir, sülfür iki elektron alarak -2 yüklenir.
- 29:31İyonik Bileşiklerin Yapısı
- İyonik bileşiklerde en küçük birim molekül değil, kristal veya birim hücredir.
- 29:55İyonik Bağlı Bileşiklerin Özellikleri
- İyonik bağlı bileşiklerde zıt yüklüler bulunur, örneğin sodyum klorürde her bir sodyumun etrafında altı tane klor, her bir klorun etrafında altı tane sodyum vardır.
- İyonik bağlar çok kuvvetli etkileşimlerdir ve iyonik bileşikler oda koşullarında katı halde düzenli kristal yapı oluştururlar.
- İyonik bileşikler suda iyonlaşarak çözünürler ve elektrik akımını iletebilirler, katı halleri sert ve kırılgandır.
- 31:22İyonik Bileşiklerin Örnekleri
- K ve A maddelerinden oluşan bileşikte, K üç elektron vermek isterken, A iki elektron almak ister; bu nedenle K₂A₃ bileşiği oluşur.
- İyonik bağlı bileşikler katı halde elektrik akımını iletmez, sadece sıvıları veya sudaki çözeltileri elektrik akımını iletir.
- İyonik bileşikler sert ve kırılgandır.
- 32:59Lewis Yapıları
- Lewis yapılarında, kalsiyum iki elektron vermek isterken, flor bir elektron almak ister; bu nedenle CaF₂ bileşiği oluşur.
- Potasyum bir elektron vermek isterken, flor bir elektron almak ister; bu nedenle KF bileşiği oluşur.
- Magnezyum iki elektron vermek isterken, kükürt iki elektron almak ister; bu nedenle MgS bileşiği oluşur.
- 35:44Katyonlar ve Anyonlar
- Katyonlar artı yüklü, anyonlar eksi yüklüdür ve bunlar kimyanın alfabesi gibi önemlidir.
- Artı bir yüklü katyonlar: hidrojen, lityum, sodyum, potasyum, gümüş, amonyum, baryum, magnezyum, kalsiyum.
- Önemli anyonlar: florür, klorür, bromür, iyodür, hidroksit, siyanür, nitrat, asetat, oksit, sülfür, sülfat, karbonat, nitrür, fosfür, fosfat.
- 37:29İyonik Bağlı Bileşiklerin Yazımı
- İyonik bağlı bileşiklerde yükler çaprazlanarak yazılır, örneğin magnezyum artı iki ve azot eksi üç yükleri çaprazlandığında magnezyum nitrür (Mg₃N₂) oluşur.
- Sodyum artı bir ve nitrat eksi bir yükleri çaprazlandığında sodyum nitrat (NaNO₃) oluşur.
- İyonik bağlı bileşiklerde sadeleştirme yapılabilir, örneğin magnezyum oksit (MgO) veya kalay oksit (Sn₂O₄) şeklinde yazılabilir.
- 40:47İyonik Bağlı Bileşiklerin İsimlendirilmesi
- İyonik bağlı bileşiklerin isimlendirilmesinde önce katyon ismi, sonra anion ismi söylenir.
- Magnezyum bromür (MgBr₂), potasyum nitrat (KNO₃), alüminyum sülfür (Al₂S) gibi bileşikler isimlendirilir.
- Magnezyum nitrür (Mg₃N₂), lityum fosfat (Li₃PO₄), sodyum sülfat (Na₂SO₄) gibi bileşikler isimlendirilir.
- 45:04Birden Fazla Değerlik Alan Metaller
- Bakır, cıva, demir, kalay, kurşun ve krom gibi metaller birden fazla değerlik alabilir.
- Bu metallerin bileşiklerinde yükleri belirtmek için Roma rakamları kullanılır, örneğin bakır(I) veya bakır(II), demir(II) veya demir(III).
- Demir oksit (FeO) ve demir oksit (Fe₂O₃) gibi bileşiklerde yük farkı nedeniyle isimlendirmede farklılık gösterilir.
- 47:24İyonik Bileşiklerin Yazımı
- Demir iki oksit bileşiğinde demir yükü artı iki, oksin yükü eksi iki olup, çaprazlama sonucunda FeO bileşiği oluşur.
- Sülfat yükü eksi iki olduğundan, demir artı üç alırsa sülfat kök içerisinde üç yazılır, ancak demir artı iki alırsa FeSO₄ şeklinde yazılır.
- Kalay artı iki veya artı dört alabilir, karbonat eksi iki olduğundan kalay artı iki alarak CaCO₃ bileşiği oluşur.
- 48:21İyonik Bileşiklerin Örnekleri
- Civa iki bromür bileşiğinde civa artı iki, brom eksi bir olup, çaprazlama sonucunda HgBr₂ bileşiği oluşur.
- Kurşun nitrat bileşiğinde kurşun iki, nitrat eksi bir olup, çaprazlama sonucunda Pb(NO₃)₂ bileşiği oluşur.
- Bakır artı bir, sülfür eksi iki olduğundan bakır iki sülfür bileşiği oluşur.
- 50:00İyonik Bağın Sağlamlığı ve Karakteri
- İyonik bağın sağlamlığı, iyon yarıçapı arttıkça azalırken, iyon yükü arttıkça artar.
- Elektrostatik çekim kuvveti formülü Q₁Q₂/d²'dir; yükler doğru orantılı, çapla ters orantılıdır.
- İyonik karakter, elektronegatiflik farkına bağlıdır; elektronegatiflik arttıkça iyonik bağı karakteri de artar.
- 51:44İyonik Bağın Sağlamlığı ve Karakteri Arasındaki Fark
- İyonik bağın sağlamlığı ve karakteri aynı şey değildir, bazen aynı sıralama çıkabilir ancak her zaman denk gelmez.
- İyonik bağın sağlamlığı, yüklerin çarpımına bölü çapın oranına bakılarak hesaplanır.
- Elektro-negatif farkı arttıkça iyonik karakter artar.
- 53:13İyon Gösterimleri
- Kükürt eksi iki, bakır artı bir, potasyum iki artı bir, mangana eksi iki, alüminyum artı üç, amonyum artı bir, nitrat eksi bir yüklerine sahiptir.
- Lityum ve klorür bileşiğinde lityum artı bir, klor eksi bir yüklerine sahiptir.
- Alüminyum sülfat bileşiğinde alüminyum artı üç, sülfat eksi iki yüklerine sahiptir.
- 54:21Kovalent Bağ Nedir?
- Kovalent bağ, ametal atomlarının iki ya da daha fazla elektron ortaklaşması sonucunda oluşturdukları bağdır.
- Kovalent bağ, ametal atomları arasında (hidrojen-hidrojen, metan, klor-klor) veya ametal-metal arasında (metan, hidrojen-frametal) oluşabilir.
- Kovalent bağlı moleküller arasında element molekülleri (metan, karbondioksit) ve bileşik moleküller (hidrojen-frametal) bulunur.
- 55:19Lewis Yapıları ve Bağ Oluşumu
- Lewis yapılarında ortaklaşa kullanılan elektron çiftlikleri "bağ yapımına katılan elektronlar" veya "eşlenmiş elektronlar" olarak adlandırılır.
- Bağ oluşumuna katılmayan elektron çiftlerine ise "ortaklanmamış" veya "eşlenmemiş" elektron çiftleri denir.
- İki elektron ortaklanınca bir bağ oluşur ve kovalent bağlar çizgi olarak gösterilir.
- 56:48Kovalent Bağ Örnekleri
- Hidrojen-hidrojen molekülünde iki elektron ortaklaşa kullanılarak bir bağ oluşur ve hidrojen kendini dublet yapar.
- Hidrojen-klor molekülünde hidrojen ve klor ortaklaşa elektron kullanarak bağ oluşturur, hidrojen dublet, klor oktet yapar.
- Amonyak molekülünde azot üç hidrojenle bağlanarak üç bağ yapar ve her hidrojen dublet yapar.
- 59:21Polar ve Apolar Kovalent Bağlar
- Kovalent bağlar ikiye ayrılır: aynı atomlar arasında oluşan apolar kovalent bağ ve farklı atomlar arasında oluşan polar kovalent bağ.
- Azot-azot, oksijen-oksijen ve klor-klor moleküllerinde apolar kovalent bağlar bulunur.
- H2O molekülünde oksijen ile hidrojen arasında polar kovalent bağ oluşur.
- 1:00:45Molekülün Polarlığı
- Molekülün polar mı apolar mı olduğunu anlamak için iki temel kural vardır.
- Moleküldeki tüm bağlar apolarsa molekül apolardır.
- Moleküldeki bağlar polar ise molekül polar olabilir veya apolar olabilir.
- 1:01:13Moleküllerin Apolar veya Polar Olma Özellikleri
- Elektron yoğunluğu dengeli dağılmışsa molekül apolar, dengeli dağılmamışsa polar olur.
- Klor molekülünde iki klor atomu arasında apolar kovalent bağ oluşur ve molekül simetrik olduğu için apolar olur.
- N₂ molekülünde azotlar arasında üçlü apolar kovalent bağ oluşur ve molekül simetrik olduğu için apolar olur.
- 1:02:49Polar Moleküllerin Özellikleri
- H₂O molekülünde hidrojen ve oksijen arasında farklı atomlar arasında polar kovalent bağ oluşur ve merkez atom üzerinde elektron çifti olduğu için molekül polar olur.
- CH₄ molekülünde dört hidrojen atomu ile karbon arasında polar kovalent bağ oluşur, ancak molekül dengelenmiş olduğu için apolar olur.
- CO₂ molekülünde karbon dört bağ yapar, oksijen iki bağ yapar ve molekül dengelenmiş olduğu için apolar olur.
- 1:05:28Polar Moleküllerin Özellikleri
- HF molekülünde hidrojen ve flor arasında farklı atomlar arasında polar kovalent bağ oluşur ve molekül dengelenmemiş olduğu için polar olur.
- Kükürt baştaysa "kükürt", sondaysa "sülfür" olarak adlandırılır; oksijen baştaysa "oksijen", sondaysa "oksit" olarak adlandırılır.
- Bir elementin sayısı bir ise "mono" kullanılmaz, örneğin CO₂ "monokarbondioksit" değil "karbondioksit" olarak adlandırılır.
- 1:06:53Kovalent Bağlı Bileşiklerin İsimlendirilmesi
- Kovalent bağlı bileşiklerin isimlendirilmesinde birinci ametalin sayısı artı bir, ikinci ametalin adı ve ikinci ametalin sayısı ve ikinci ametalin adı söylenir.
- Karbondioksit (CO₂), azot tri-bromür (NBr₃), su (H₂O), diklor pentaoksit (Cl₂O₅) gibi bileşikler isimlendirilir.
- İsim verilerek formül bulunabilir, örneğin "di-klor penta oksit" formülü Cl₂O₅'tir.
- 1:10:02Azot ve Flor Bileşiği
- Azot (N) ve flor (F) atomları arasındaki bağ, azotun merkeze, florların etrafına yerleştirilerek üç tekli bağ ile oluşturulur.
- Bu bileşik ametal-ametal polar bir moleküldür ve elektron ortaklaşması yapar, elektron alışverişi yapmaz.
- Bileşikte toplam 20 elektron bağ yapımına katılmaz, bunların 10 çiftidir.
- 1:11:37Metalik Bağ
- Metalik bağ, metal atomlarını bir arada tutan kuvvettir ve 1A ve 2A grubu metal elementleri ile alaşımlarda görülür.
- Metalik bağ, metallerin serbest değerlik elektronları sayesinde sağlanır ve metallerin ısı ve elektriği iletme, parlak yüzey ve tel/levha haline gelme özelliklerini sağlar.
- Metalik bağın kuvveti, metalik aktifliğin tam zıttıdır: çapı ne kadar küçükse ve değerlik elektron sayısı ne kadar fazlaysa metalik kuvvet o kadar büyük olur.
- 1:13:01Metalik Bağ Kuvveti Örnekleri
- Lityum ve sodyum örneğinde, metalik aktiflik aşağı doğru artarken, metalik bağ kuvveti yukarı doğru artar; bu nedenle lityumun metalik bağ kuvveti sodyumdan daha büyüktür.
- Sodyum ve magnezyum örneğinde, metalik aktiflik sola doğru artarken, metalik bağ kuvveti değerlik elektron sayısı ile doğru orantılı olduğundan, magnezyumun metalik bağ kuvveti sodyumdan daha büyüktür.
- Metalik bağın sağlamlığı, değerlik elektron sayısı ile doğru orantılı ve çap ile ters orantılıdır.
- 1:16:59Zayıf Etkileşimler
- Zayıf etkileşimler, moleküler etkileşimler olarak van der Waals bağları ve hidrojen bağları olmak üzere ikiye ayrılır.
- Van der Waals bağları dipol-dipol, iyon-dipol, dipol-indüklenmiş dipol, iyon-indüklenmiş dipol ve indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol (London kuvvetleri) olmak üzere beş ayrıdır.
- Molekülün polarlığı, yüklerin dengeli dağılıp dağılmadığına bağlıdır; yükler dengeli dağılmamışsa molekül polardır, dengeli dağılmışsa apolardır.
- Helyum, neon, argon gibi soygazlar apolar moleküller gibi değerlendirilir ve geçici dipolluk (London kuvvetleri) vardır; elektron sayısı arttıkça bağın polarlanabilirliği ve London kuvvetleri artar.
- 1:19:11Kalıcı Dipol ve Polar Moleküller
- Kalıcı dipol, molekülün polar olup olmadığını gösterir; aynı atomlar arasında polar molekül oluşmaz.
- Karbon tetraklorür apolar bir yapıya sahiptir çünkü farklı atomlar içermesine rağmen.
- Amonyak (NH₃) polar bir yapıya sahiptir çünkü azot etrafında üç hidrojen atomu bulunur.
- 1:19:51Moleküler Etkileşimler
- Dipol-dipol etkileşimi, iki polar molekül arasındaki etkileşimdir (örneğin HCl ve H₂O).
- İyon-dipol etkileşimi, iyonik bağlı bileşik (örneğin sodyum klorür) ile polar molekül (örneğin su) arasındaki etkileşimdir.
- Polar moleküllerde kısmi yükler oluşur; oksijen elektron negatifliği fazla olduğu için kısmen negatif, hidrojen ise kısmen pozitif yüklenir.
- 1:21:26Diğer Etkileşimler
- Dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi, polar bir molekül ile apolar bir molekül arasındaki etkileşimdir (örneğin NH₃ ve H₂, H₂ ve CO₂).
- İyon-indüklenmiş dipol etkileşimi, iyonik bağlı bileşik ile apolar bir molekül arasındaki etkileşimdir (örneğin CH₄ ve KCl).
- London kuvvetleri (indüklenmiş dipol), apolar moleküller veya soygaz atomları arasındaki anlık dipolleşmedir ve değerlik elektron sayısı arttıkça artar.
- 1:23:19Hidrojen Bağı
- Hidrojen bağı, hidrojen atomu ile azot, oksijen veya flor atomlarından biriyle bağ yapması durumunda oluşur.
- Hidrojen bağı, molekül molekül arasındaki etkileşimlerde en güçlüsüdür ve moleküller birbiri içerisinde çok iyi çözünür.
- Hidrojen bağı içeren moleküllerin kaynama noktaları, hidrojen bağı içermeyen moleküllerden daha yüksektir.
- 1:25:35Örnekler
- Altı A grubu elementleri (O, S, Se, Te) arasında, hidrojen bağı içeren H₂O en yüksek kaynama noktasına sahiptir.
- Yedi A grubu elementleri (F, Cl, Br, I) arasında, hidrojen bağı içeren HF en yüksek kaynama noktasına sahiptir.
- Amonyak molekülünde azotla hidrojen arasındaki güçlü etkileşim polar kovalent bağdır, molekül molekül arasındaki etkileşim ise dipol-dipol etkileşimidir.
- 1:28:37Molekül Etkileşimleri
- Fosfor hidrojen molekülünde hidrojen bağı bulunmaz, bu nedenle polar bir molekül olup dipol-dipol etkileşimi içerir.
- Karbon klor molekülünde apolar bir yapı vardır ve London kuvvetleri içerir.
- Karbon hidrojen oksijen molekülünde polar bir yapı vardır ve hidrojen bağı içerir.
- 1:30:16Amonyak Molekülü
- Amonyak polar bir yapıdır ve molekül arasında hidrojen bağı vardır.
- Amonyak polar corentt bağı içerir ve moleküller arasında London kuvveti vardır.
- Amonyak bir bileşik molekülüdür çünkü farklı atomlar bileşik molekülü oluşturmuştur.
- 1:31:20Fiziksel ve Kimyasal Özellikler
- Fiziksel özellikler dış görünüşünü görebildiğimiz, duyu organlarıyla algılayabildiğimiz ve iç yapısında değişiklik olmayan özelliklerdir (erime noktası, çözünürlük, yoğunluk).
- Kimyasal özellikler maddenin kimliği ile alakalı, iç yapısıyla ilgili özelliklerdir (yancılık, asallık, asitlik).
- Fiziksel değişimlerde donma, hal değişimi, kırılma, yırtılma, damıtma, çözünme, ufalanma, öğütülme, gökkuşağı oluşması gibi olaylar gerçekleşir.
- 1:32:57Kimyasal Değişimler
- Kimyasal değişimlerde yanma, metalin kararması, solunum, fotosentez, ekşime, sindirim, yağlı boyanın kuruması gibi olaylar gerçekleşir.
- Kimyasal değişimlerde gaz çıkışı, renk değişimi, koku değişimi, iletkenlik değişimi, pH'da değişim ve sıcaklıktaki değişim gibi özellikler görülür.
- Kimyasal değişimlere kimyasal tepkime adı verilir ve bu tepkimelerde oksijen tepkime girer.
- 1:34:03Örnekler ve Özet
- Sudan hidrojen gazı elde etmek, sütten yoğurt eldesi yapmak, mayalanma, karbondioksit gazının suda çözünmesi kimyasal değişimlerdir.
- Mumun yanması, demirin elektriği iletmesi, toz şekerden pudra şekeri elde etmek fiziksel değişimlerdir.
- Havadan azot gazı elde etmek sadece fiziksel özellikler sayesinde gerçekleşir ve bu durumda sadece fiziksel özellik değişmiştir.