Kimyasal Bağlar ve Türleri
Kimyasal bağ, atomları bir arada tutan kuvvettir. Lewis simgeleri sadece valans elektronlarını gösterir. Atomlar bağ oluştururken çekirdeklerine en uzak elektronları etkileşir
- acikders.ankara.edu.tr
Kimyasal bağ, atomları bir arada tutan kuvvettir. Lewis simgeleri sadece valans elektronlarını gösterir. Atomlar bağ oluştururken çekirdeklerine en uzak elektronları etkileşir
Kimyasal türler atom, iyon, radikal ve molekül olarak gruplandırılır. Atom, elementin tüm özelliklerini taşıyan en küçük yapı taşıdır. İyonlar elektron ve proton sayıları farklı atomlardır. Moleküller en az iki atomun kimyasal kuvvetlerle bir arada tutulmasıdır
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan TYT Kimya konu anlatımlarının bir bölümüdür. Öğretmen, kimyasal türler arası etkileşimler ünitesini detaylı bir şekilde anlatmaktadır.. Video, kimyasal türler (atom, molekül ve iyon) hakkında temel bilgilerle başlayıp, bu türler arasındaki etkileşimlerin sınıflandırılmasına geçmektedir. İçerikte Lewis gösterimleri, kimyasal bağlar (kovalent, iyonik, metalik) ve güçlü-zayıf etkileşimler arasındaki farklar örneklerle açıklanmaktadır. Video, konuyla ilgili örnek soruların çözümüyle sonlanmaktadır.. Videoda ayrıca atom çekirdekleri ve elektron bulutları arasındaki itme-çekme kuvvetleri, element molekülleri ve bileşik moleküller arasındaki farklar, iyonların oluşumu ve özellikleri gibi TYT sınavına hazırlanan öğrenciler için önemli konular ele alınmaktadır. Öğretmen, konuları soru-cevap şeklinde pekiştirerek ve önemli noktaları vurgulayarak dersi sunmaktadır.
Zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetlere dayanan kimyasal bağdır. Metal atomları elektron vererek pozitif iyon (katyon) oluşturur. Ametaller elektron alarak negatif iyon (anyon) oluşturur
Bu video, Derspektif kanalında yayınlanan bir kimya dersidir. Eğitmen, güçlü etkileşimler konusunun ilk kısmını olan iyonik bağ konusunu anlatmaktadır.. Video, iyonik bağın tanımı ve oluşumuyla başlayıp, katyon ve anyon kavramlarını açıklamaktadır. Ardından sodyum klorür, lityum florür ve magnezyum florür gibi örnek bileşiklerin Lewis yapıları ve elektron katman dizilimleri gösterilmektedir. Daha sonra iyonik bileşiklerin kristal örgü yapısı, iyonik bağın sağlamlığı, iyonik bileşiklerin özellikleri (erime-kaynama noktaları, kırılganlık, elektrik iletkenliği) detaylı olarak anlatılmaktadır. Video, bir sonraki konunun kovalent bağ olacağı bilgisiyle sonlanmaktadır.
Atomlar en dış katmanlarında sekiz elektron bulundurur. Elektronlar katmanlar halinde dizilir ve önce çekirdeğe en yakın katman dolar. Elementler kararlılık için elektronlarını paylaşarak veya vererek bağ kurar
Kimyasal türler atom, molekül ve iyon olarak üçe ayrılır. Güçlü etkileşimler 40 kJ/mol'den büyük enerji değişimiyle oluşur. Zayıf etkileşimler 40 kJ/mol'den küçük enerji değişimiyle oluşur
Atomlar, moleküller, iyonlar ve serbest radikaller kimyasal türlerdir. Atomlar elementlerin özelliğini gösteren en küçük yapı birimleridir. Moleküller kovalent bağlarla bağlı atomların oluşturduğu türlerdir. İyonlar pozitif (+) veya negatif (-) yüklü atom veya gruplardır. Radikaller üzerinde ortaklanmamış elektronu olan yüksek enerjili türlerdir
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan kimya dersi formatında hazırlanmış eğitim içeriğidir.. Video, atomların birbirlerine bağlanma yöntemlerini üç ana başlık altında ele almaktadır: iyonik bağ, kovalent bağ ve metalik bağ. İlk bölümde iyonik ve kovalent bağlar detaylı olarak açıklanırken, ikinci bölümde metalik bağlar, metal atomlarının elektron yapıları ve metallerin iletkenlik özellikleri anlatılmaktadır.. Videoda sodyum-klor (NaCl) ve oksijen-oksijen (O₂) örnekleri üzerinden iyonik ve kovalent bağlar görsel olarak açıklanırken, metalik bağlar konusunda metal atomlarının elektronlarını paylaşarak pozitif yüklere dönüştüğü ve bu elektron denizinden etkilendikleri anlatılmaktadır. Ayrıca metallerin bükülebilirliği ve bu özelliğin metalik bağlarla ilişkisi örneklerle açıklanmaktadır.
Bu video, bir öğretmen tarafından sunulan TYT kimya sınavına hazırlık serisinin dördüncü gününde yer alan eğitim içeriğidir.. Video, kimyasal türler arası etkileşimler konusunu kapsamlı şekilde ele almaktadır. İçerik, kimyasal türlerin sınıflandırılması (atom, molekül, iyon, radikal) ile başlayıp, Lewis yapısı çizimi, iyonik bağlar, iyonik bileşikler, kovalent bağlar, moleküler polarlık, metalik bağlar ve zayıf etkileşimler (van der Waals, hidrojen bağları) konularını detaylı olarak açıklamaktadır. Ayrıca bileşiklerin isimlendirilmesi, bağ enerjisi ve fiziksel-kimyasal değişimler arasındaki farklar da anlatılmaktadır.. Video, TYT kimya sınavına hazırlanan öğrenciler için temel kimya kavramlarını ve konuları sistematik bir şekilde sunmaktadır. Özellikle kimyasal türler arasındaki etkileşimlerin sınıflandırılması, Lewis yapısı çizimi ve bileşiklerin isimlendirilmesi gibi sınavda sıkça karşılaşılan konulara odaklanmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencisi İrem ile birlikte verdiği eğitim içeriğidir. Öğretmen, kimya dersinde bağ türleri ve özellikleri konusunu detaylı şekilde anlatmaktadır.. Video, iyonik bağ karakteri ve kuvveti kavramlarıyla başlayıp, Lewis yapılarının çizimi, polar ve apolar kovalent bağlar, metalik bağlar gibi konuları kapsamaktadır. Her bağ türünün özellikleri, elektronegatiflik farkının etkisi ve bileşiklerin erime-kaynama noktaları gibi konular örneklerle açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca iyonik bileşiklerin yüksek kaynama noktaları, kovalent bileşiklerin oda koşullarındaki fazları ve elektrik akımını iletme özellikleri, metalik bağların metallerde ve alaşımlarda nasıl oluştuğu, elektron denizi kavramı ve metalik aktiflik gibi konular da ele alınmaktadır. Video, güçlü etkileşimlerin bitirilmesiyle sona ererken, bir sonraki derste zayıf etkileşimlerin anlatılacağı belirtilmektedir.
Bu video, bir öğretmen tarafından sunulan kimya dersi formatındadır.. Videoda iki ana konu ele alınmaktadır: ilk bölümde iyonik bağlı bileşiklerin adlandırılması için beş farklı gruba ayrılmış kurallar (metal-ametal bileşikleri, kök bileşikler, kök ve ametal bileşikler, birden fazla değerlik alan metaller) açıklanırken, ikinci bölümde kovalent bağlı bileşiklerin adlandırılması için kurallar ve ilk on sayı ön ekleri (mono, di, tri, tetra, penta, hekza, hep, oktan, ona, deka) anlatılmaktadır.. Öğretmen, her iki bölümde de kuralları örneklerle pekiştirmekte ve özellikle geçiş metallerinin birden fazla değerlik alan durumları ile kovalent bileşiklerin adlandırılmasında kullanılan ilk on sayı ön eklerinin ezberlenmesinin önemini vurgulamaktadır. Video sonunda, konuyla ilgili bir soru videosunun da yapılacağı belirtilmektedir.
Bu video, bir öğretmenin 9. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı kimya dersidir. Öğretmen, iyonik bağlı bileşiklerin sistematik adlandırmasını ve özellikleri konusunu anlatmaktadır.. Video, iyonik bağın tanımıyla başlayıp, katyon ve anyonların isimlerini detaylı şekilde açıklamaktadır. Ardından iyonik bileşiklerin formüllerinin nasıl yazılacağı, adlandırma kuralları (metal-metal, metal-kök, kök-kök ve NH₄⁺ içeren bileşikler) örneklerle gösterilmektedir. Son bölümde ise iyonik bileşiklerin erime noktaları ve iyonik karakter kavramı ele alınmaktadır.. Videoda özellikle değişken değerlikli metallerin (geçiş metalleri) isimlendirme kuralları, metal ve ametal yüklerini belirleme, çaprazlama yöntemi gibi teknikler adım adım açıklanmaktadır. Ayrıca iyon yarıçapının erime noktasına etkisi ve elektronegatiflik farkının iyonik karakterin artmasına neden olduğu konuları da örneklerle pekiştirilmektedir.
Bu video, Prof. Hoca tarafından sunulan 9. sınıf kimya dersidir. Öğretmen, öğrencilere yazılı sınav hazırlığı için önemli konuları anlatmaktadır.. Video, kimyasal türler arasındaki etkileşimleri (güçlü ve zayıf etkileşimler), moleküler etkileşimleri ve Lewis yapılarını konu almaktadır. İlk bölümde güçlü ve zayıf etkileşimler açıklanırken, ikinci bölümde hidrojen bağı, dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri ele alınmaktadır. Son bölümde ise iyonik ve kovalent bağlı bileşiklerin adlandırılması kuralları örneklerle anlatılmaktadır.. Videoda ayrıca maddelerin tanecikleri arasındaki etkileşimlerin kaynama noktalarına etkisi, çeşitli maddelerin Lewis yapıları ve anyon-katyon adları da detaylı olarak açıklanmaktadır. Öğretmen, ametal elementlerini tanıtarak konuyu adım adım pekiştirmektedir.
Bu video, Kamp Plus platformunda bir kimya öğretmeninin TYT sınavına hazırlık amacıyla kimyasal türler arası etkileşimler ünitesini anlattığı kapsamlı bir eğitim dersidir. Videoda öğretmen ve Feridun adında bir öğrenci arasında diyaloglar geçmektedir.. Video, kimyasal türler (atom, iyon, molekül) tanımıyla başlayıp, kimyasal türler arası etkileşimleri (güçlü etkileşimler: iyonik, kovalent ve metalik bağlar; zayıf etkileşimler: van der Waals bağları ve hidrojen bağları) detaylı şekilde ele almaktadır. Daha sonra Lewis yapıları, iyonik bileşiklerin yazımı ve isimlendirilmesi, kovalent bağlar, polar ve apolar moleküller, metalik bağlar ve zayıf etkileşimler (London kuvvetleri, hidrojen bağları) konuları örneklerle açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca moleküllerin fiziksel ve kimyasal özellikleri arasındaki farklar, iyonik bileşiklerin özellikleri, iyonik bağın sağlamlığı ve karakteri, kovalent bileşiklerin adlandırılması için kullanılan sayı ön ekleri gibi konular da işlenmektedir. Öğretmen, konuları soru çözümleri ve örneklerle pekiştirmekte, dersin sonunda öğrencilere ödevlerini yapmalarını tavsiye etmektedir.
Bu video, bir öğretmenin TYT kimya sınavına hazırlık amacıyla hazırladığı eğitim dersidir. Videoda öğretmen, dokuzuncu sınıf kimya dersinin üçüncü ünitesi olan "Kimyasal Türler Arası Etkileşimler" konusunu anlatmaktadır.. Video, kimyasal türlerin (atom, molekül, iyon) tanımıyla başlayıp, güçlü (kimyasal bağlar) ve zayıf (fiziksel bağlar) etkileşimler arasındaki farkları detaylı şekilde açıklamaktadır. Daha sonra iyonik, kovalent (polar ve apolar), metalik, hidrojen ve van der Waals bağları ele alınmakta, Lewis yapıları ve elektron nokta formları anlatılmaktadır. Son bölümde ise konuyla ilgili örnek sorular çözülmektedir.. Videoda ayrıca bağ enerjileri, bağ kopma ve oluşumu, kimyasal türler arasındaki enerji değişimleri gibi konular da işlenmektedir. Öğretmen, Azra adında bir öğrenciden de yardım alarak soruları adım adım çözmekte ve doğru-yanlış cevapları açıklamaktadır.
Bu video, 25 yıllık deneyime sahip bir kimya öğretmeninin öğrencilere Lewis elektron nokta yapısı ve iyonik bileşikler konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir.. Video, Lewis elektron nokta yapısının temel prensiplerinden başlayarak oktet ve dublet kurallarını, iyonların oluşumunu, iyonik bağların özellikleri ve iyonik bileşiklerin suda çözünme denklemlerinin nasıl yazılacağını adım adım açıklamaktadır. Öğretmen, çeşitli elementlerin Lewis yapılarını, iyonik bileşiklerin kristal örgü yapısını, erime-kaynama noktalarını ve bağ kuvveti kavramını örneklerle pekiştirmektedir.. Videoda ayrıca elektronegatiflik farkının iyonik karakter üzerindeki etkisi, iyonik bileşiklerin moleküler yapıda olmadığı, birim hücrelerden oluştuğu ve bir maddenin suda iyonlaşmasının onu kesinlikle iyonik kılmaz gibi önemli bilgiler de verilmektedir. Öğretmen, öğrencilerin sık yaptığı hataları vurgulayarak konuyu daha iyi anlamaları için ipuçları da sunmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin TYT Kimya sınavına hazırlık amacıyla sunduğu kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, ÖSYM'nin geçmiş yıllarda sorduğu soruları analiz ederek sınav hazırlığı için faydalı bilgiler sunmaktadır.. Video, kimya biliminden başlayarak atom yapısı, periyodik tablo, maddenin halleri, türler arası etkileşimler, hesaplamalar, karışımlar ve asit-baz tepkimeleri gibi temel kimya konularını kapsamaktadır. Her konu için ÖSYM'nin son yıllarda sorduğu soru tipleri çözülerek, öğrencilerin sınav hazırlığı için gerekli bilgiler verilmektedir.. Öğretmen, 2019-2023 yılları arasında her yıl soru sorulan konuları analiz ederek, element sembolleri, bileşikler, izotop-izotonluk, elektron ilgisi, metalik aktiflik, atom çapı, buhar basıncı, kaynama noktası, iyonik bağ, hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimleri, London kuvvetleri, mol hesaplamaları, kütle korunumu kanunu ve asit-baz tepkimeleri gibi konuları örnek sorular üzerinden detaylı şekilde açıklamaktadır.