İnorganik bileşikler canlıların sentezleyemediği, dışarıdan aldığı maddelerdir. İnorganik bileşikler hücre yapısına katılır ve metabolik faaliyetlerde düzenleyicidir. Mineraller enzimlerin yapısına kofaktör olarak katılır
Bu video, Meschemy Kimya kanalında yayınlanan bir kimya dersidir. Bir öğretmen tarafından zayıf etkileşimler ve fiziksel-kimyasal değişimler konuları anlatılmaktadır.. Video, zayıf etkileşimlerin tanımı ve özellikleriyle başlayıp, van der Waals bağları ve hidrojen bağları gibi etkileşim türlerini detaylı şekilde açıklamaktadır. Daha sonra London kuvvetleri, dipol-dipol etkileşimleri ve iyonik bileşikler gibi etkileşim türleri ele alınmakta, son bölümde ise fiziksel ve kimyasal değişimler arasındaki farklar örneklerle anlatılmaktadır.. Videoda zayıf etkileşimlerin çözünürlük, erime noktası, yoğunluk ve kaynama noktası gibi fiziksel özelliklerin belirlenmesinde etkili olduğu, hidrojen bağının günlük hayattaki bir örneği olarak sekoya ağaçlarının yüksek yapraklarına su ulaşmasının sebebi olarak gösterildiği belirtilmektedir. Ayrıca, fiziksel değişimlerin sadece fiziksel özelliklerin değiştiği, kimyasal değişimlerin ise hem fiziksel hem de kimyasal özelliklerin değiştiği vurgulanmaktadır.
Bu video, "Kimya Adası" kanalında yayınlanan, bir kimya öğretmeninin 9. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, kağıt ve çizimler kullanarak konuyu görsel olarak açıklamaktadır.. Video, zayıf etkileşimler ve fiziksel bağlar konusunu kapsamlı şekilde ele almaktadır. İçerikte güçlü ve zayıf etkileşimler karşılaştırılarak başlanmakta, van der Waals bağları (dipol-dipol, iyon-dipol, indüklenmiş dipol, indüklenmiş dipol ve London) detaylı olarak açıklanmaktadır. Ayrıca moleküllerin polarlık ve apolarlık durumları Lewis yapıları kullanılarak incelenmekte, çözünme kuralları ve kaynama noktalarına etki eden faktörler örneklerle anlatılmaktadır.. Videoda NH₃, CS₂, H₂O, HCl, H₂, NaCl gibi moleküllerin yapıları çizilerek polarlık durumları analiz edilmekte, "benzer benzeri çözer" ilkesi ve hidrojen bağı içeren moleküllerin suda daha iyi çözündüğü gibi önemli bilgiler paylaşılmaktadır. Ayrıca, element gruplarının hidrojenle yaptığı bileşiklerin kaynama noktalarını karşılaştırarak hidrojen bağı etkisinin kaynama noktalarına etkisi gösterilmektedir.
Bu video, Gülme Hoca ve Semih adlı eğitmenlerin sunduğu bir kimya dersi formatındadır. Eğitmenler, kimyasal türler arası etkileşimler konusunu detaylı bir şekilde anlatmaktadır.. Video, güçlü etkileşimlerden (iyonik, kovalent ve metalik bağlar) sonra zayıf etkileşimlere (fiziksel bağlar) geçiş yapmaktadır. İçerikte van der Waals etkileşimleri (London kuvvetleri, dipol-dipol, iyon-dipol, indüklenmiş dipol) ve hidrojen bağı gibi zayıf etkileşimlerin türleri, molekül geometrisi, polar ve apolar moleküller kavramları, Lewis yapısı gösterimleri ve bunların kaynama noktalarına etkileri ele alınmaktadır.. Videoda ayrıca moleküllerin polar veya apolar olup olmadığını belirlemek için simetri kavramı ve elektronegatiflik farkları, kalıcı dipol ve geçici dipol kavramları, hidrokarbonların apolar moleküller olduğu gibi önemli bilgiler de paylaşılmaktadır. Eğitmenler, konuyu örneklerle açıklamakta ve öğrencilere kaynama noktalarını kıyaslamaları için alıştırmalar vermektedir.
Kimyasal bağ, atomları bir arada tutan kuvvettir. Lewis simgeleri sadece valans elektronlarını gösterir. Atomlar bağ oluştururken çekirdeklerine en uzak elektronları etkileşir
Su kohezyonu, moleküller arası hidrojen bağlarından kaynaklanan toplam kuvvettir. Kohezyon kuvveti suyun minimum yüzey alanına sahip olmasını sağlar. Yüzey gerilimi sayesinde küre şeklinde su damlası oluşur. Cıva gibi yüksek kohezyonlu su, vücut ve elbiseleri ıslatmaz. Sudan istifademiz imkansız hale gelir
İyonik, kovalent ve metalik bağlar atomlar arası güçlü etkileşimlerdir. Bu etkileşimler sonucunda bileşikler oluşur. Güçlü etkileşimler kimyasal bağlardır ve büyük enerji değişimi gerektirir
Bu video, bir eğitim dersi formatında olup, bir öğretmen tarafından zayıf etkileşimler konusu anlatılmaktadır.. Video, zayıf etkileşimlerin türlerini detaylı şekilde ele almaktadır. Öncelikle van der Waals bağı ve moleküller arasındaki etkileşimler açıklanmakta, ardından dipol-dipol etkileşimi, iyon-dipol etkileşimi, indüklenmiş dipol (London kuvvetleri) ve hidrojen bağı gibi zayıf etkileşim türleri örneklerle anlatılmaktadır. Ayrıca hidrojen bağının erime ve kaynama noktalarına etkisi de açıklanmaktadır.
Bu video, bir öğretmenin kimya dersinde çözeltiler ve elektrolitlik konusundaki soruları çözdüğü bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, öğrencilere hitap ederek soruları adım adım açıklamaktadır.. Video, çözeltiler konusundaki çeşitli soruların çözümünü içermektedir. Öğretmen, hidrojen bağı, elektrolitlik, iyon-dipol etkileşimleri, hidrotasyon ve moleküler çözünme gibi kavramları kullanarak soruları çözmektedir. Her soru için detaylı açıklamalar yapılarak doğru cevaplar bulunmakta ve öğrencilerin sorularına yanıt verilmektedir. Video, kimya dersinde çözeltiler konusunu pekiştirmek isteyen öğrenciler için faydalı bir kaynaktır.
Bağ enerjisi 40 kj/mol'den büyükse kimyasal, küçükse fiziksel bağ oluşur. Van der Waals kuvvetleri dipol-dipol, iyon-dipol ve London kuvvetlerini içerir. Hidrojen bağı F, O ve N atomlarıyla H atomu arasında oluşur
Bu video, bir eğitim dersi formatında olup, bir öğretmen tarafından alkollerin genel özellikleri anlatılmaktadır.. Video, alkollerin genel formülü (CnH2n+2) ile başlayıp, fiziksel özellikleri, polar yapısı ve hidrojen bağı yapabilme özellikleri hakkında bilgiler vermektedir. Daha sonra alkollerin çözünme ve kaynama özellikleri detaylı olarak incelenmektedir. Öğretmen, hidroksil grubu sayısı ve alkil grubu uzunluğu gibi faktörlerin çözünürlük ve kaynama sıcaklığı üzerindeki etkilerini örneklerle açıklamaktadır. Özellikle hidrojen bağlarının diğer fiziksel bağlardan daha kuvvetli olduğu ve bunun kaynama sıcaklığı üzerindeki etkisi vurgulanmaktadır.
Atomlar, moleküller, iyonlar ve serbest radikaller kimyasal türlerdir. Atomlar elementlerin özelliğini gösteren en küçük yapı birimleridir. Moleküller kovalent bağlarla bağlı atomların oluşturduğu türlerdir. İyonlar pozitif (+) veya negatif (-) yüklü atom veya gruplardır. Radikaller üzerinde ortaklanmamış elektronu olan yüksek enerjili türlerdir
Bu video, bir eğitim dersi formatında kimyasal türler arası etkileşimleri anlatan bir içeriktir. Konuşmacı, kimyasal etkileşimleri detaylı bir şekilde açıklamaktadır.. Video, kimyasal türler arası etkileşimlerin güçlü ve zayıf etkileşimler olarak ikiye ayrılmasıyla başlar. Güçlü etkileşimler (iyonik, kovalent ve metalik bağlar) ve zayıf etkileşimler (hidrojen bağı ve van der Waals bağları) detaylı olarak anlatılır. Konuşmacı, bu etkileşimleri örneklerle açıklar ve çeşitli moleküller arasındaki etkileşimleri analiz ederek hangi tür etkileşimin olduğunu gösterir. Video, teorik bilgilerin yanı sıra pratik örneklerle desteklenerek, kimyasal etkileşimleri anlamak isteyenler için kapsamlı bir kaynak niteliğindedir.
Bu video, "Kimya Dersleri" kanalında yayınlanan TYT Kimya Kampı'nın 20. gününde bir öğretmen tarafından sunulan eğitim dersidir.. Video, karışımların tanımı ve özellikleriyle başlayıp, karışımların homojen ve heterojen olarak sınıflandırılmasını detaylı şekilde açıklamaktadır. Ardından çözünme süreci, çözücü ve çözünen tanecikler arasındaki etkileşimler, "benzer benzeri çözer" ilkesi ve çözünme türleri (iyonik ve moleküler çözünme) anlatılmaktadır. Video, teorik bilgilerin ardından örnek sorular çözülerek pekiştirilmektedir.. Videoda ayrıca kolloidler, hidratasyon, soltasyon, polar ve apolar moleküller arasındaki etkileşimler (dipol-dipol, hidrojen bağı, London kuvvetleri) gibi konular da ele alınmaktadır. Video sonunda, planlanan iki günde bir video atma planının beklenmedik nedenlerle geciktiği ve 19. gün ile 20. gün arasında yaklaşık 10 gün gecikme olduğu belirtilmektedir.
Bu video, "Kimyası Ders Kanalı"nda yayınlanan, Mahmut Hoca tarafından sunulan bir kimya dersidir. Öğretmen, "7-7 Kampı" kapsamında 21. gün dersini sunmakta ve Fuat, Serhat gibi öğrencilerle etkileşim halindedir.. Videoda zayıf etkileşimler ve bağlar konusu detaylı şekilde ele alınmaktadır. Öncelikle bağ türleri (kimyasal ve fiziksel) hatırlatılarak başlanmakta, ardından van der Waals bağları (dipol-dipol, iyon-dipol, indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol ve iyon-indüklenmiş dipol) ve hidrojen bağları açıklanmaktadır. Ayrıca metalik bağlar, yoğunlaşma enerjileri ve kaynama noktaları gibi konular da işlenmektedir.. Ders boyunca NCl₃, CS₂, H₂O, MgF₂, H₂S, O₂ gibi çeşitli moleküllerin Lewis yapıları, polar/apolar özellikleri ve etkileşimleri incelenmektedir. "Benzer benzeri çözer" prensibi, hidrojen bağı içeren moleküllerin suda daha iyi çözündüğü ve London kuvvetlerinin elektron sayılarına göre nasıl değiştiği gibi konular örneklerle açıklanmaktadır. Dersin sonunda öğrencilere "Kimya Adası" soru bankasından ödevler verilmekte ve bir sonraki derste fiziksel ve kimyasal değişimler konusunun işleneceği belirtilmektedir.
Bu video, Tonguç Akademi tarafından sunulan bir kimya dersidir. Eğitmen, sıvı çözeltiler ve çözünürlük ünitesinin ilk dersini anlatmaktadır.. Ders, çözücü ve çözünen etkileşimleri üzerine odaklanmaktadır. Çözüm olayının gerçekleşmesi için gerekli şartlar, iyonik ve moleküler çözümler, "benzer benzeri çözer" ilkesi ve farklı molekül yapıları arasındaki etkileşim türleri (iyon-dipol, iyon-indüklenmiş dipol, dipol-dipol ve hidrojen bağı) detaylı şekilde açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca hidratasyon ve solvatasyon kavramları, polar ve apolar moleküllerin çözünme olaylarına etkisi ve Fon kuralı (flor, oksijen, azot içeren bileşiklerin hidrojenli bileşiklerinin hidrojen bağı oluşturması) ele alınmaktadır. Dersin sonunda Dinamo Kimya kitabından Tesla 1 ve 2 ödevleri verilmekte ve ünitenin 107-109 sayfalarındaki çalışma alanları belirtilmektedir.
Bu video, Prof. Hoca tarafından sunulan 9. sınıf kimya dersidir. Öğretmen, öğrencilere yazılı sınav hazırlığı için önemli konuları anlatmaktadır.. Video, kimyasal türler arasındaki etkileşimleri (güçlü ve zayıf etkileşimler), moleküler etkileşimleri ve Lewis yapılarını konu almaktadır. İlk bölümde güçlü ve zayıf etkileşimler açıklanırken, ikinci bölümde hidrojen bağı, dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri ele alınmaktadır. Son bölümde ise iyonik ve kovalent bağlı bileşiklerin adlandırılması kuralları örneklerle anlatılmaktadır.. Videoda ayrıca maddelerin tanecikleri arasındaki etkileşimlerin kaynama noktalarına etkisi, çeşitli maddelerin Lewis yapıları ve anyon-katyon adları da detaylı olarak açıklanmaktadır. Öğretmen, ametal elementlerini tanıtarak konuyu adım adım pekiştirmektedir.