Elektronegatiflik, atomun kimyasal bağdaki elektronları çekme yeteneğidir. Flor en yüksek, hidrojen en düşük elektronegatifliğe sahiptir. Elektronegatiflik farkı sıfıra yakınsa apolar kovalent bağ oluşur
Bu video, bir kimya öğretmeninin Göksel adlı öğrencisiyle birlikte iyonik bağlar ve periyodik tablo konularını anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, konuyu romantik bir anlatım tarzıyla eğlenceli bir şekilde sunmaktadır.. Videoda iyonik bağların metal-ametal arasında elektron alıp verme ile oluştuğu, periyodik tablodaki metal, ametal, yarı metal ve soygaz grupları anlatılmaktadır. Ayrıca ametalik ve metalik özelliklerin periyodik tabloda nasıl değiştiği, elektronegatiflik değerlerinin önemi ve bunların arasındaki farkın iyonik bağın kuvvetini nasıl etkilediği "Brad Pitt-Angelina Jolie" ve "Mr. Brown-Mrs. Smith" gibi romantik örneklerle açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca periyodik tablonun çizilmesi ve kimya derslerinin çarşamba günleri devam edeceği bilgisi de paylaşılmaktadır.
Bu video, Kimya YouTube kanalında yayınlanan bir eğitim içeriğidir. Bir öğretmen tarafından periyodik sistemdeki elementlerin özellikleri ve değişimleri anlatılmaktadır.. Video, periyodik sistemdeki elementlerin çeşitli özelliklerini detaylı şekilde ele almaktadır. İlk olarak atom çapı, iyon yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi kavramları açıklanmakta, ardından elektronegatiflik ve elementlerin oksitlerinin asitli/bazik özellikleri incelenmektedir. Her özellik için periyodik sistemdeki değişimler, örnekler ve önemli kurallar (örneğin "üç aşağı beş yukarı" kuralı) grafiklerle desteklenerek anlatılmaktadır.
Electronegativity measures an atom's ability to attract electrons in bonds. Higher electronegativity means stronger electron attraction. Electronegativity increases from top right to bottom left in periodic table
Bu video, bir öğretmenin kimya dersinde periyodik sistem konusundaki soruları çözdüğü eğitim içeriğidir. Öğretmen, öğrencilere yönelik hazırlanmış test formatında soruları adım adım açıklamaktadır.. Videoda periyodik sistem, elektron ilgisi, elektronegatiflik, atom çapı, iyonlaşma enerjisi ve değerlik elektron sayısı gibi konular ele alınmaktadır. Öğretmen, "kardan adam" ve "daktilo" gibi pratik yöntemler kullanarak soruları çözmekte ve özellikle elektron ilgisi ve elektronegatiflik konularındaki istisnaları vurgulamaktadır.. Video, ikinci ünitenin sonunda ve bir sonraki üniteye geçiş öncesinde soru bankası testinin tamamlanması gerektiği bilgisiyle sonlanmaktadır. Kimya sınavlarına hazırlanan öğrenciler için pratik bir kaynak niteliğindedir.
Bu video, bir eğitim dersi formatında olup, bir öğretmen tarafından kimyasal bağların iyonik ve kovalent karakteri konusu anlatılmaktadır.. Video, elektronegatiflik kavramının tanımıyla başlayıp, bağların polar veya iyonik olma durumunun elektronegatiflik farkına bağlı olduğunu açıklamaktadır. Öğretmen, hidrojen molekülü, hidrojen klorürü ve sodyum klorür gibi örnekler üzerinden apolar kovalent, polar kovalent ve iyonik bağların nasıl oluştuğunu görsel olarak göstermektedir. Ayrıca, elektronegatiflik farkının 1,7'den büyük olduğu durumlarda bağın iyonik karakterde olduğu ve bu farkın bağın polaritesini nasıl etkilediği detaylı olarak anlatılmaktadır.
Bu video, bir öğretmenin kimya dersi anlatımını içeren eğitim içeriğidir. Öğretmen, öğrencilere hitap ederek periyodik sistemdeki elementleri ve özelliklerini detaylı şekilde açıklamaktadır.. Videoda periyodik sistemdeki elementlerin metaller, ametaller, yarı metaller ve soygazlar olarak nasıl sınıflandırıldığı anlatılmaktadır. Her bir element türünün özellikleri (metallerin katı halde bulunması, ısı ve elektrik iletkenliği; ametallerin moleküler halde bulunması, elektrik iletkenliği olmaması; yarı metallerin metalik bağ, parlak yüzey; soygazların yüksek erime-kaynama noktaları) detaylı olarak açıklanmaktadır.. Ayrıca periyodik sistemin genel özellikleri, elektronegatiflik, elektron ilgisi gibi kavramlar ve A gruplarının isimleri (alkali metal, toprak alkali metal, toprak metal, karbon grubu, azot grubu, oksijen grubu/kalkojenler, halojenler, soygazlar) hakkında bilgiler verilmektedir. Video, ÖSYM sınavlarında çıkabilecek önemli noktaları vurgulayarak öğrencilere yardımcı olmayı amaçlamaktadır.
Atom yarıçapı kovalent, Van der Waals ve iyon yarıçapı olarak üçe ayrılır. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru atom yarıçapı ve iyon yarıçapı artar. İyonlaşma enerjisi atom yarıçapı ile ters orantılıdır. İyonlaşma enerjisi değerlik elektronları sayısıyla doğru orantılıdır
Periyodik sistem s, p, d ve f bloklarından oluşur. A grubu elementleri baş grup, B grubu elementleri yan gruptur. 7A grubu halojenler olarak adlandırılır. Periyotta soldan sağa doğru atom çapı küçülür
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencilere periyodik sistemdeki çeşitli özellikler hakkında verdiği eğitim içeriğidir.. Video, elektron ilgisi, elektronegatiflik, metalik-ametalik özellikler, asidik-bazik özellikler ve periyodik tabloda değişen diğer özellikler (iyonlaşma enerjisi, atom yarıçapı, atom numarası, baş kuantum sayısı) gibi konuları kapsamaktadır. Öğretmen, bu özelliklerin periyodik sistemdeki değişimlerini detaylı şekilde açıklamakta ve TYT sınavına hazırlık amacıyla önemli kimya kavramlarını ele almaktadır.. Video, periyodik tabloda elementlerin ve oksitlerin asidik-bazik özelliklerini, metal oksitler, ametal oksitler ve nötr oksitler arasındaki farkları ve 7A grubu elementlerinin oksitleri ile hidrojenle yaptığı bileşiklerin asidik kuvvetinin nasıl değiştiğini içermektedir. Ayrıca, periyodik özelliklerin tekrarının ardından "elementleri tanıma" bölgesine geçileceği bilgisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, "Kimyadası Ders Kanalı" tarafından sunulan bir kimya dersidir. Eğitmen, 13-13 kampının üçüncü bölümünde modern periyodik sistem ve element özellikleri konusunu anlatmaktadır.. Videoda elektronegatiflik, elektron ilgisi, metalik ve ametalik özellikler, aktiflik kavramı, P3 cetveli ve iyonlaşma enerjisi gibi konular detaylı olarak ele alınmaktadır. Eğitmen önce teorik bilgileri açıklamakta, ardından 36 sorudan oluşan bir soru bankasından örnekler çözerek konuyu pekiştirmektedir.. Video, periyodik tabloda sağa ve yukarı doğru elektronegatiflik değerlerinin artması, metalik ve ametalik özelliklerin değişimi, oksitlerin ve hidroksitlerin asitlik-bazlık özellikleri gibi konuları içermektedir. Ayrıca, üçüncü periyot elementi olan Y atomuna ait elektron koparma enerjisi grafiği üzerinden iyonlaşma enerjilerinin nasıl hesaplandığı da açıklanmaktadır.
Electronegativity is not uniquely defined and may vary by definition. Values are taken from WebElements as consistent set. Some highly radioactive elements have predictions not marked. Francium's value (0.7) predates relativistic calculations
Bu video, bir kimya öğretmeninin periyodik özellikler konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, tahtada notlar alarak konuyu detaylı şekilde açıklamaktadır.. Video, iyonlaşma enerjisi konusundan başlayarak elektron ilgisi ve elektronegatiflik konularına kadar periyodik özelliklerin tümünü ele almaktadır. Her bir konu için tanımlar, periyodik sistemdeki değişimi, örnek sorular ve çözüm yöntemleri sunulmaktadır. Özellikle "üç aşağı beş yukarı" kuralı, "acemi" kelimesinden çıkartılan periyodik özelliklerin yönlerine göre değişimi gibi hatırlatma teknikleri de videoda yer almaktadır.. Videoda TYT ve AYT sınavlarında karşılaşılabilecek soru kalıpları üzerinde durulmakta, grafik ve tablo soruları çözülmekte ve öğrencilere dikkat edilmesi gereken noktalar vurgulanmaktadır. Dersin sonunda öğretmen, öğrencilere periyodik özellikler testlerini çözmeleri için ödev vermektedir.
Atom yarıçapı, çekirdek ile en dış katman arasındaki mesafedir. Elektron alan atomun çapı büyür, veren atomun çapı küçülür. Periyodik sistemde sağdan sola ve yukarıdan aşağı doğru artar
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencisi İrem ile birlikte verdiği eğitim içeriğidir. Öğretmen, kimya dersinde bağ türleri ve özellikleri konusunu detaylı şekilde anlatmaktadır.. Video, iyonik bağ karakteri ve kuvveti kavramlarıyla başlayıp, Lewis yapılarının çizimi, polar ve apolar kovalent bağlar, metalik bağlar gibi konuları kapsamaktadır. Her bağ türünün özellikleri, elektronegatiflik farkının etkisi ve bileşiklerin erime-kaynama noktaları gibi konular örneklerle açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca iyonik bileşiklerin yüksek kaynama noktaları, kovalent bileşiklerin oda koşullarındaki fazları ve elektrik akımını iletme özellikleri, metalik bağların metallerde ve alaşımlarda nasıl oluştuğu, elektron denizi kavramı ve metalik aktiflik gibi konular da ele alınmaktadır. Video, güçlü etkileşimlerin bitirilmesiyle sona ererken, bir sonraki derste zayıf etkileşimlerin anlatılacağı belirtilmektedir.
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencilere periyodik sistem özellikleri ve soru çözümleri anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, Çiçek Hanım adında bir öğrenciyi de ders sırasında yanına alarak konuyu somutlaştırmaktadır.. Video, periyodik sistemin temel özelliklerini (elektron ilgisi, elektronegatiflik, atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, metalik ve ametalik özellikler) detaylı şekilde ele almaktadır. Öğretmen önce teorik bilgileri açıklamakta, ardından çeşitli soru tiplerini çözerek konuyu pekiştirmektedir. Özellikle "acemi" kelimesini kullanarak periyodik sistemdeki özelliklerin hangi yönlerde arttığını ve azaldığını hatırlatmaktadır.. Videoda ayrıca kimyasal bağların yapısını belirleyen elektronegatifliğin önemi, metalik ve ametalik özelliklerin atom yarıçapıyla ilişkisi, iyonlaşma enerjisinin hesaplanması ve katman elektron dağılımlarının analizi gibi konular örneklerle açıklanmaktadır. Öğretmen, X, Y, Z gibi elementlerin özelliklerini karşılaştırarak grup numaraları, metal-ametal özellikleri ve iyonik bağlı bileşik oluşturma durumlarını da ele almaktadır.