Bu video, bir eğitmen tarafından sunulan kimya eğitimi formatında Lewis yapısı çizimini anlatan bir ders içeriğidir.. Videoda Lewis yapısı çizimi dört temel adımda açıklanmaktadır: toplam değerlik elektron sayısını bulma, merkez atomu seçme, bağları yerleştirme ve artan elektronları uç atomlara yerleştirme. Eğitmen önce silikon tetraflorür (SiF₄) molekülünü örnek olarak kullanarak adım adım Lewis yapısını çizer, ardından formaldehit (CH₂O) molekülünü ve ksenon penta florür katyonu örneği üzerinden daha karmaşık örnekler sunar.. Videoda ayrıca periyodik tabloda elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiği, oktet kuralının nasıl uygulandığı, bağ elektronları ve ortaklanmamış elektronlar kavramları da açıklanmaktadır. Eğitmen, Lewis yapısı hakkında daha fazla örnek videonun geleceğini belirterek videoyu sonlandırmaktadır.
CCl4 is a tetrahedral compound with a central carbon surrounded by 4 chlorine atoms. Carbon has 4 lone electrons, chlorine has 7 electrons. Carbon shares its 4 outer electrons with chlorine atoms
H2O contains single bonds between oxygen and hydrogen atoms. Oxygen atom is at center surrounded by two hydrogen atoms. Oxygen has two lone pairs
Carbon and chlorine form a covalent compound by sharing electrons. Total valence electrons are 32 (4 from carbon, 4 from each chlorine). Carbon is placed as the central atom due to its low electronegativity
Bu video, bir kimya eğitmeni tarafından sunulan eğitim dersi formatındadır. Eğitmen, "Kimya Adası" adlı bir platformda molekül ve iyonların Lewis yapılarını anlatmaktadır.. Videoda atomların bağ yapma nedeni, dublet ve oktet kuralları açıklanmakta, ardından Lewis yapılarını çizme süreci adım adım anlatılmaktadır. Konu, merkez atomun bağ yapabilme kapasitesi, karbonun dört bağ yapabilme özelliği ve elektronların oktet yapma ihtiyacı üzerine detaylandırılmaktadır.. Ders boyunca NH₄⁺, CO₂, NO₃⁻, CO₃²⁻, HCN gibi çeşitli moleküllerin ve iyonların Lewis yapıları örneklerle gösterilmekte ve LYS sınavında bu konudan soru gelme ihtimalinin yüksek olduğu belirtilmektedir.
CCl4 contains one carbon atom and four chlorine atoms. Carbon forms four single bonds with chlorine atoms. Each chlorine atom has three lone pairs
Structural formula shows molecular arrangement in three-dimensional space. Bonds are represented by lines: single (1), double (2), triple (3). Electrons shown as colored circles, one for one, two for pairs. Atoms can have positive (⊕) or negative (⊖) charges
Valence measures an atom's combining capacity in chemical compounds. Valence is determined by the number of chemical bonds an atom typically forms. Double bonds count as two, triple as three, quadruple as four. Hydrogen typically has valence 1, oxygen 2, nitrogen 3, carbon 4
Bu video, bir öğretmenin 9. sınıf kimya sınavına hazırlık amacıyla sunduğu eğitim içeriğidir. Öğretmen, Anadolu Lisesi ve Fen Lisesi senaryolarını adım adım açıklamaktadır.. Video, kimya konularını kapsayan çeşitli soruların çözümlerini içermektedir. Çözülen sorular arasında Lewis yapısı oluşturma, bileşiklerin sistematik adlarını yazma, bağ türleri (kovalent, metalik), zayıf etkileşimler (hidrojen bağı, dipol-dipol etkileşimleri, London kuvvetleri), kimyasal ve fiziksel değişimler, kaynama noktaları gibi konular yer almaktadır.. Öğretmen, sodyum klorür, bor triflorür, hidrojen klorür, su, karbon tetra klorür, alüminyum sülfür gibi çeşitli bileşiklerin Lewis yapılarını, geometrik şekillerini ve sistematik adlarını göstermekte, ayrıca metalik bağlar, hidrojen bağları ve farklı etkileşim türleri hakkında detaylı açıklamalar sunmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin TYT sınavına hazırlık amacıyla kimyasal türler arası etkileşimler konusunu anlattığı eğitim içeriğidir.. Video, Lewis yapısı konusundan başlayarak iyonik bağlar ve iyonik bağlı bileşiklerin özellikleri hakkında kapsamlı bilgiler sunmaktadır. İlk bölümde Lewis yapısı ve değerlik elektronlar anlatılırken, ikinci bölümde iyonik bağlar, oktet ve dublet kuralları ele alınmaktadır. Üçüncü bölümde iyonik bileşiklerin özellikleri (elektrik iletkenliği, erime-kaynama noktaları, çözünürlük ve dayanıklılık) örneklerle açıklanırken, son bölümde bir sonraki derste iyonik bağın sağlamlığından bahsedileceği belirtilmektedir.. Videoda berilyum, bor, karbon, azot, oksijen gibi farklı elementler üzerinden Lewis yapısı çizimi, katyon ve anyonların oluşumu, elektronegatiflik farkının iyonik karaktere etkisi ve sodyum-klor, magnezyum-klor, kalsiyum-oksijen gibi iyonik bileşiklerin özellikleri detaylı şekilde anlatılmaktadır.
Bu video, bir kimya öğretmeninin "Kimya 2" dersinde moleküllerin polar ve apolarlığı konusunu anlattığı eğitim içeriğidir.. Videoda moleküllerin polar ve apolarlığı konusu detaylı olarak ele alınmaktadır. Öğretmen önce kovalent bağ türlerini hatırlatarak başlayıp, ardından molekül türünün polar ve apolar olma kriterlerini açıklamaktadır. Daha sonra Lewis yapısı oluşturma yöntemi, elektron dizilimi ve orbital dizilimi ile moleküllerin polarlık-apolarlık durumlarının nasıl belirlenebileceği örneklerle anlatılmaktadır. Son bölümde ise bileşiklerin adlandırılması konusu ele alınmakta, iyonik ve moleküler yapılı bileşikler arasındaki farklar ve bileşiklerin sistematik adlandırma kuralları açıklanmaktadır.. Videoda karbon-klor, azot-klor, karbondioksit (CO₂), borhidrit (BH₃) ve borflorür (BF₃) moleküllerinin Lewis yapıları adım adım gösterilmekte ve öğrencilerin bazı örnekleri ödev olarak yapmaları önerilmektedir.
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan kimya dersidir. Eğitimci, öğrencilere hitap ederek Lewis yapısı kavramını ve iyonik bağları anlatmaktadır.. Video, Lewis yapısının ne olduğunu açıklayarak başlıyor ve üç temel kuralı detaylı şekilde açıklıyor: elementin katman elektron dağılımını yazma, değerlik elektron sayısını belirleme ve bu elektronları elementin sembolünün etrafına nokta halinde yerleştirme. Daha sonra nötr elementlerin Lewis yapılarını örneklerle gösteriyor, iyonların Lewis yapılarını anlatıyor ve metallerin iyon haline geldiğinde nasıl gösterileceğini vurguluyor.. Videoda ayrıca ikinci periyotta yer alan bir elementin Lewis gösterimini yaparak atom numarasını bulma yöntemi gösterilmekte ve çeşitli kimyasal türlerin Lewis formülleri incelenmektedir. Video, güçlü etkileşimlerden iyonik bağlara geçiş yapılacağı bilgisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, "Üniversite Kimyası" YouTube kanalından bir eğitim içeriğidir. Bir eğitmen tarafından sunulan ders formatındadır.. Video, tiosiyonat iyonunun (SCN-) Lewis yapısının nasıl çizileceğini ve rezonans yapılarını açıklamaktadır. Eğitmen önce toplam değerlik elektron sayısını hesaplayıp iskelet yapısını oluşturur, ardından üç farklı Lewis yapısını çizer ve her birinin formal yüklerini hesaplar. Son olarak, bu rezonans yapılarından gerçek yapıya en çok katkısı olan yapıyı elektronegatiflik kuralı kullanarak belirler.
Bu video, 25 yıllık deneyime sahip bir kimya öğretmeninin öğrencilere Lewis elektron nokta yapısı ve iyonik bileşikler konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir.. Video, Lewis elektron nokta yapısının temel prensiplerinden başlayarak oktet ve dublet kurallarını, iyonların oluşumunu, iyonik bağların özellikleri ve iyonik bileşiklerin suda çözünme denklemlerinin nasıl yazılacağını adım adım açıklamaktadır. Öğretmen, çeşitli elementlerin Lewis yapılarını, iyonik bileşiklerin kristal örgü yapısını, erime-kaynama noktalarını ve bağ kuvveti kavramını örneklerle pekiştirmektedir.. Videoda ayrıca elektronegatiflik farkının iyonik karakter üzerindeki etkisi, iyonik bileşiklerin moleküler yapıda olmadığı, birim hücrelerden oluştuğu ve bir maddenin suda iyonlaşmasının onu kesinlikle iyonik kılmaz gibi önemli bilgiler de verilmektedir. Öğretmen, öğrencilerin sık yaptığı hataları vurgulayarak konuyu daha iyi anlamaları için ipuçları da sunmaktadır.
Bu video, Paraksilen Kimya kanalında yayınlanan, "Sait Hoca" olarak hitap edilen bir öğretmenin 9. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı eğitim içeriğidir.. Video, 2. dönem 1. yazılı sınavına hazırlık amacıyla kimya konularını kapsamlı şekilde ele almaktadır. İçerikte metal-ametal bileşiklerinin formüllerinin, Lewis yapılarının ve sistematik isimlerinin nasıl yazılacağı, iyonik bileşiklerin adlandırılması, kovalent bileşiklerin özellikleri, metalik bağın oluşumu ve kimyasal etkileşimler (dipol-dipol, indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol, London, iyon-dipol, hidrojen bağı) gibi konular adım adım anlatılmaktadır.. Öğretmen, konuları örneklerle açıklamakta ve öğrencilere interaktif bir şekilde sorular sorarak dersi ilerletmektedir. Ayrıca, değişken değerlikte olan elementlerin adlandırılmasında dikkat edilmesi gereken noktalar, köklerin kullanımı ve moleküllerin polarlık durumlarının kaynama noktalarına etkisi gibi önemli konular da ele alınmaktadır.
Bu video, bir öğretmen tarafından sunulan kimya dersi formatında hazırlanmış eğitim içeriğidir.. Video, Lewis yapılarının nasıl yazılacağını adım adım anlatmakta ve formal yük kavramını detaylı şekilde açıklamaktadır. İlk bölümde Lewis yapılarını yazmak için altı kural (toplam değerlik elektron sayısının belirlenmesi, merkez ve uç atomların belirlenmesi, iskelet yapısının yazılması, tekli kovalent bağlarla atomların bağlanması, kalan değerlik elektronlarının oktetlerin tamamlanması ve eksik oktetlerin çoklu kovalent bağlarla tamamlanması) etanol, fosfat iyonu, amonyum iyonu ve hidrojen siyanür gibi moleküller üzerinden örneklerle açıklanmaktadır. İkinci bölümde formal yük kavramı ve nitronyum iyonunun (NO₂⁺) Lewis yapısının iki farklı şekilde yazılması gösterilmektedir. Son bölümde ise nitronyum iyonunun Lewis yapısını belirlemek için dört kural uygulanarak gerçek Lewis yapısının hangi yapı olduğu belirlenmektedir.. Videoda formal yük hesaplaması için kullanılan formül (formal yük = değerlik elektron sayısı - ortaklanmamış elektron sayısı - bağ sayısı) detaylı olarak anlatılmakta ve nitronyum iyonunun Lewis yapısını belirlemek için dört kural (atomların formal yüklerinin toplamının nötr molekül için nötr, çok atomlu iyon için iyonik yüke eşit olması gerektiği; formal yüklerin mümkün olan en az değerde olması gerektiği; eksi formal yüklerin elektronegatif atomlarda, artı formal yüklerin ise elektronegatifliği daha az olan atomlarda bulunması gerektiği; formal yükleri aynı işaretli olan atomların yan yana bulunamaması gerektiği) açıklanmaktadır.
Bu video, bir öğretmen tarafından sunulan TYT kimya sınavına hazırlık serisinin dördüncü gününde yer alan eğitim içeriğidir.. Video, kimyasal türler arası etkileşimler konusunu kapsamlı şekilde ele almaktadır. İçerik, kimyasal türlerin sınıflandırılması (atom, molekül, iyon, radikal) ile başlayıp, Lewis yapısı çizimi, iyonik bağlar, iyonik bileşikler, kovalent bağlar, moleküler polarlık, metalik bağlar ve zayıf etkileşimler (van der Waals, hidrojen bağları) konularını detaylı olarak açıklamaktadır. Ayrıca bileşiklerin isimlendirilmesi, bağ enerjisi ve fiziksel-kimyasal değişimler arasındaki farklar da anlatılmaktadır.. Video, TYT kimya sınavına hazırlanan öğrenciler için temel kimya kavramlarını ve konuları sistematik bir şekilde sunmaktadır. Özellikle kimyasal türler arasındaki etkileşimlerin sınıflandırılması, Lewis yapısı çizimi ve bileşiklerin isimlendirilmesi gibi sınavda sıkça karşılaşılan konulara odaklanmaktadır.