Tepkime

Fe2+ ve O2- iyonlarının birleşerek Fe2O3 oluşturması, sentez (birleşme) tepkimesidir.

Evet, HCl (hidroklorik asit) ve NH3 (amonyak) nötralleşme tepkimesi verir. Bu tepkimenin sonucunda NH4Cl (amonyum klorür) tuzu oluşur.

Alkali metaller (lityum, sodyum, potasyum) su ile şiddetli tepkime verir.

N2 + 2 O2 = N2O4 denklemine göre, 0.2 mol N2, 0.4 mol O2 ile tepkimeye girer.

Yarı soy ve tam soy metaller asitlerle farklı şekillerde tepkime verir. Yarı soy metaller (Cu, Hg, Ag) sadece oksijen içeren kuvvetli asitlerle (H₂SO₄, HNO₃) tepkime verir. Tam soy metaller (Au, Pt) ise hiçbir asitle tek başına tepkime vermez.

Tepkimeye girenler ve ürünler, kimyasal tepkimelerde kullanılan terimlerdir. - Girenler: Kimyasal değişime uğrayan, tepkimenin başından itibaren bulunan maddelerdir. - Ürünler: Girenlerin kimyasal yapısının değişmesiyle oluşan yeni maddelerdir.

İleri ve geri hızlar eşitse, kimyasal tepkimede denge kurulur.

Amonyaklı AgNO3 (Tollens ayıracı) ile tepkime veren maddeler üçlü bağ bulunduran karbon atomunda hidrojen atomu bağlı olan uç alkinlerdir.

Sodyumun suyla tepkimesini önlemek için, sodyumun hava ve su ile temasını kesecek bir ortamda saklanması gerekir.

Aktif metaller asitlerle tepkimeye girince hidrojen gazı (H₂) açığa çıkar.

Aktif metallerle asitlerin tepkimesinden hidrojen (H2) gazı açığa çıkar.

Evet, normalleşme (nötrleşme) tepkimesi ile tuz oluşması arasında her daim bir ilişki vardır. Asitlerle bazlar birbiriyle etkileştiğinde, yani nötrleşme tepkimesi gerçekleştiğinde, sonuç olarak tuz ve su oluşur.

Bakır (Cu) oksijen içeren asitler olan HNO3 (nitrik asit) ve H2SO4 (kükürt asidi) ile tepkime verir. Yapısında oksijen bulunmayan asitler olan HCl (hidroklorik asit) gibi asitlerle ise tepkime vermez.

Nitrik asit (HNO₃) su ile tepkimeye girdiğinde hidrojen iyonu (H₃O⁺) ve nitrat iyonu (NO₃⁻) oluşur. Bu tepkime aşağıdaki gibi ifade edilebilir: HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻.

Evet, karboksil ve hidroksil grupları tepkimeye girebilir. Bu tür tepkimeler, esterleşme reaksiyonlarında gerçekleşir. Örneğin, bir karboksilli asit (karboksil grubu içeren) ile bir alkol (hidroksil grubu içeren) reaksiyona girerek bir ester ve su oluşturur.

Kütlenin Korunumu Kanunu ile ilgili 10 örnek: 1. Yanma Tepkimesi: Bir mumun yanması sırasında, mumun kütlesi ile oluşan karbondioksit ve su buharının toplam kütlesi eşit olmalıdır. 2. Sodyum Bikarbonat ve Sirke Tepkimesi: Bu tepkimede, başlangıçtaki reaktantların toplam kütlesi ile oluşan ürünlerin toplam kütlesi birbirine eşit olmalıdır. 3. Cıva Oksidin Isıtılması: Lavoisier'in deneyinde, cıva oksidin ısıtılması sonucu cıva buharlaşarak birikmiş ve aynı zamanda oksijen gazı açığa çıkmıştır. Tepkime öncesi ve sonrası kütle aynı kalmıştır. 4. Karbon ve Oksijen Tepkimesi: C + O₂ → CO₂ denkleminde, 12 gram karbon ile 32 gram oksijenin reaksiyona girmesi sonucunda 44 gram karbondioksit oluşur. 5. Sodyum ve Klor Tepkimesi: 23 gram sodyum ile 71 gram klorun reaksiyona girmesi sonucunda 94 gram sodyum klorür (NaCl) oluşur. 6. Hidrojen ve Oksijen Tepkimesi: 2 gram hidrojen ile 32 gram oksijenin reaksiyona girmesi sonucunda 34 gram su (H₂O) oluşur. 7. Kurşun Madeni: Erime derecesinde ısıtıldığında, yüzeylerinde oluşan "calx"ın, madenin eksilen bölümünden daha ağır olması. 8. Asitlerin Metal Üzerindeki Etkisi: Cavendish'in deneylerinde, asitlerin metal üzerindeki etkisinden "yanıcı" gaz elde etmesi ve bu gazın su olduğunu saptamasıyla flogiston teorisinin yıkılması. 9. Atık Yönetimi: Atıkların kütlesi, geri dönüşüm ve azaltma stratejilerinin geliştirilmesinde temel bir veri sağlar. 10. Yemek Pişirme: Malzemelerin kütlelerini hesaba katarak doğru oranlar kullanmak.

1A ve 2A grubunda bulunan aktif metaller (Li, Na, K, Be, Mg, Ca, Al, Zn, Fe gibi) su ile tepkimeye girerek H2 gazı açığa çıkarır.

Asitlerle tepkime veren metaller şu şekilde sınıflandırılabilir: 1. Aktif Metaller: Elektron verme eğilimi hidrojenden büyük olan metallerdir. 2. Amfoter Metaller: Asit ve kuvvetli bazlarla tepkimeye giren aktif metallerdir. 3. Yarı Soy Metaller: Sadece H2SO4 ve HNO3 gibi kuvvetli oksijenli asitlerle tepkimeye girebilen metallerdir.

Anorganik tepkime sorularını çözmek için aşağıdaki adımlar izlenmelidir: 1. Konuları İyi Anlamak: Periyodik tablo, kimyasal bağlar, gazlar, asit-baz tepkimeleri ve redoks tepkimeleri gibi anorganik kimya konularını iyi kavramak önemlidir. 2. Formülleri Doğru Kullanmak: Tepkimelerde yer alan formülleri ve denklemleri doğru bir şekilde kullanmak gereklidir. 3. Verilen Bilgileri Dikkatlice Okumak: Soruda verilen bilgileri dikkatlice okuyarak, neyin sorulduğunu anlamak ve doğru yaklaşımı belirlemek önemlidir. 4. Deneme Çözmek: Farklı soru tiplerini görmek ve pratik yapmak için deneme sınavları çözmek faydalı olacaktır. 5. Eksiklikleri Belirlemek: Konu tekrarı yaparak eksik olunan konuları tespit etmek ve bu konular üzerinde daha fazla çalışmak gereklidir.

Amfoter maddeler, hem asitlerle hem de bazlarla tepkimeye girerler. Asitlerle tepkimeleri sonucunda amfoter maddeler, baz gibi davranarak proton alır veya elektron çifti verirler. Bazlarla tepkimeleri ise asit gibi davranarak proton verir veya elektron çifti alırlar.