Tepkime

Tam verimle gerçekleşen tepkime ve artansız tepkime arasındaki fark, tepkimeye giren maddelerin tüketim şekline bağlıdır: 1. Tam verimle gerçekleşen tepkime: Bu tür tepkimelerde, tepkimeye giren maddelerin en az biri tamamen tükenir ve ürün oluşumu durur. 2. Artansız tepkime: Bu durumda, tepkimeye giren maddelerin tümü tamamen tükenir ve hiçbir madde artar.

Endotermik tepkime, ısı alarak gerçekleşen kimyasal bir reaksiyondur. Örnekler: - Buzun erimesi; - Fotosentez.

3 gram C ve 8 gram O2 tepkimeye girdiğinde 6 gram CO oluşur. Bu hesaplamada, kimyasal tepkimelerde kütlenin korunumu ilkesi geçerlidir. Yani, tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi, ürünlerin toplam kütlesine eşittir.

Si (silisyum) ve NaOH (sodyum hidroksit) tepkime verir çünkü sodyum hidroksit, asidik maddelerle nötralleşme tepkimesi gösterir. Bu tepkimenin denklemi şu şekildedir: 2NaOH + Si → 2Na + SiO2 + 2H. Sonuç olarak, sodyum, silisyum dioksit ve hidrojen oluşur.

Amfoter metaller, bazlarla tepkimeye girerek tuz ve hidrojen gazı (H2) oluşturur. Bu tepkimeye örnek olarak, çinko (Zn) metalinin sodyum hidroksit (NaOH) ile reaksiyonu verilebilir: Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2.

Evet, çinko (Zn) asitle tepkimeye girer. Çinko, amfoter bir metal olarak kabul edilir ve hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girebilir.

Çinko nitrat (Zn(NO₃)₂), nitrik asit (HNO₃) ile tepkime verir.

Zn (çinko) ve HCl (hidroklorik asit) arasındaki tepkime, çinko klorür (ZnCl2) ve hidrojen gazı (H2) oluşumuna yol açar: Kimyasal denklem: Zn(k) + 2HCl(s) → ZnCl2(aq) + H2(g).

Tepkime proses aşamaları genellikle dört ana aşamada gerçekleşir: 1. Başlangıç Aşaması: Reaktanlar etkileşime girer ve tepkime başlar. 2. Tepkime Aşaması: Reaktanlar arasındaki bağlar tamamen veya kısmen kırılır ve yeni bağlar oluşur. 3. Ürün Oluşumu Aşaması: Reaksiyon tamamlandığında istenilen ürünler oluşur. 4. Sonuç Aşaması: Tepkime süreci sona erer.

Enzimatik tepkime grafiği çizmek için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Eksenlerin çizilmesi: Grafik kağıdında x ekseni substrat konsantrasyonunu (mM), y ekseni ise reaksiyon hızını (V, mikro mol/saniye) temsil edecek şekilde etiketlenir. 2. Verilerin eklenmesi: Michaelis-Menten denklemine göre, bulunan Km ve Vmax değerleri kullanılarak farklı substrat değerleri için reaksiyon hızı hesaplanır. 3. Noktaların çizilmesi: X ekseni için hesaplanan substrat değerleri, y ekseni için ise karşılık gelen reaksiyon hızı değerleri çizilir. Sonuç olarak, elde edilen veriler dikdörtgen bir hiperbol şeklinde bir grafik oluşturur.

Magnezyum oksit (MgO), asidik maddelerle tepkimeye girer.

Kütlece %40'lık NaOH baz çözeltisi ile kütlece %36,5'lik HCI asit çözeltisinin eşit kütleleri karıştırıldığında aşağıdaki tepkime gerçekleşir: NaOH(suda) + HCI(suda) → NaCl(suda) + H2O(s).

Kimyasal tepkimelerde molekül sayısı her zaman korunmayabilir.

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(s) tepkimesinin 298 K'da standart entropi değişimi −88.7 J/K.mol'dur.

Metatez tepkimesi, iki iyonik bileşiğin parçalarının yer değiştirmesi sonucu iki yeni bileşik oluşan kimyasal bir tepkimedir. Bu tepkimenin genel denklemi şu şekildedir: AB + CD → AD + CB. Metatez tepkimeleri, sulu çözeltilerde gerçekleşir ve genellikle asit veya baz içeren maddeleri içerir.