• Buradasın

    Nitrik asit su ile tepkimeye girince ne oluşur?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Nitrik asit (HNO₃) su ile tepkimeye girdiğinde hidrojen iyonu (H₃O⁺) ve nitrat iyonu (NO₃⁻) oluşur 2.
    Bu tepkime aşağıdaki gibi ifade edilebilir: HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻ 2.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. solechem.com
        1
      2. asit.gen.tr
        2
      3. forum.turkmmo.com
        3
      4. acikders.ankara.edu.tr
        4
      5. ebakimya.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Nitrik asit formülü nedir?

    Nitrik asidin kimyasal formülü HNO3'tür.
    5 kaynak

    Nitrik aasit ve su neden ayrışır?

    Nitrik asit (HNO₃) ve su, nitrik asidin su içerisinde iyonlaşarak çözelti içerisinde güçlü bir asidik özellik göstermesi nedeniyle ayrışır. Nitrik asidin su ile tepkimesi şu şekilde ifade edilebilir: HNO₃ (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq) Bu tepkimede, nitrik asit su molekülleri ile etkileşime geçerek hidrojen iyonu (H₃O⁺) ve nitrat iyonu (NO₃⁻) oluşturur. Ayrıca, uzun süre depolandığında ve ısıya maruz kaldığında, nitrojen oksitlere ve suya kendiliğinden ayrışma süreci sonucunda nitrik asit sarı bir renk alır.
    5 kaynak

    Nitrik asitle hangi metaller çözülür?

    Nitrik asit (HNO3) ile çözünen metallerden bazıları şunlardır: Aktif metaller: Sodyum (Na), potasyum (K), kalsiyum (Ca) gibi metaller, nitrik asit ile etkileşime girdiklerinde genellikle metal iyonları ve hidrojen gazı üretirler. Pasif metaller: Alüminyum (Al) ve çinko (Zn), nitrik asit ile reaksiyona girdiklerinde yüzeylerinde koruyucu bir oksit tabakası oluştururlar ve daha az reaktif hale gelirler. Ağır metaller: Kurşun (Pb), bakır (Cu) ve civa (Hg) gibi ağır metaller, nitrik asit ile etkileşime girdiklerinde metal nitratları ve azot oksit gazları oluştururlar. Saf altın ve platin grubu metaller ise nitrik asitle tek başına çözünmez.
    5 kaynak

    Nitrik ve sülfirik asit farkı nedir?

    Nitrik asit (HNO₃) ve sülfürik asit (H₂SO₄) arasındaki temel farklar şunlardır: Kimyasal Formül: Nitrik asit, bir hidrojen, bir azot ve üç oksijen atomu içerirken, sülfürik asit iki hidrojen, bir kükürt ve dört oksijen atomundan oluşur. Kullanım Alanları: Nitrik Asit: Gübre, patlayıcı madde, nitrasyon süreci, metal işleme, tekstil ve ilaç sanayisinde kullanılır. Sülfürik Asit: Gübre, metal işleme, petrokimya endüstrisi, enerji üretimi, akü üretimi gibi birçok sektörde kullanılır. Fiziksel Özellikler: Nitrik Asit: Saf bileşik renksizdir, ancak uzun süre bekleyen asitler sarı renge dönebilir. Sülfürik Asit: Renksiz, yağımsı bir sıvıdır. Tehlike Seviyesi: Sülfürik asidin aşındırıcı etkisi, nitrik asitten daha fazladır. Her iki asit de tehlikeli kimyasallar olarak sınıflandırılır ve ciltle temas ile solunum yolu irritasyonu gibi riskler taşır.
    5 kaynak

    Nitrik asitin içeriği nedir?

    Nitrik asitin içeriği, kimyasal formülü HNO3 olan oldukça aşındırıcı bir inorganik asittir. Ticari olarak bulunan nitrik asit genellikle %52-68 arasında nitrik asit içerir ve bu çözelti, 1 atm'de 120,5 °C'lik bir kaynama noktasına sahiptir. Saf derişik nitrik asit, oda sıcaklığında renksiz bir sıvıdır. Dumanlı nitrik asit, %98 HNO3 içerir ve yoğunluğu 1,50 g/cm³'tür. Adi nitrik asit, azot dioksit içerdiğinden genellikle kahverengi renktedir. Nitrik asit, güçlü bir oksitleyici madde olarak da yaygın şekilde kullanılmaktadır.
    5 kaynak

    Nitrik Asit ve su nötralleşme tepkimesi verir mi?

    Evet, nitrik asit (HNO3) ve su nötralleşme tepkimesi verir. Bu tepkimede, asidin H+ iyonu ile bazın OH- iyonu birleşerek su (H2O) oluşturur.
    5 kaynak

    HNO3 hangi metallerle tepkime verir?

    HNO3 (nitrik asit), aşağıdaki metallerle tepkime verir: Aktif metaller: H2 (hidrojen) gazı açığa çıkar. Yarı soy metaller (Cu, Hg, Ag): NO2 (azot dioksit) veya NO (azot monoksit) gazı ve su oluşur. Soy metaller (Au, Pt): Tepkime vermez. Örnek tepkimeler: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO(g) + 4H2O. Cu + 4H+ + 2NO-3 → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O. Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O. HNO3, oksijensiz asitlerle tepkimeye girmez.
    5 kaynak