Gazlar

Ortalama kinetik enerji, doğrudan sıcaklığa bağlıdır. Termodinamiğin kinetik teorisine göre, aynı sıcaklıkta bütün gazların ortalama kinetik enerjileri birbirine eşittir ve mutlak sıcaklık ile doğru orantılıdır. Ayrıca, ortalama kinetik enerji, moleküllerin hızlarına da bağlıdır; moleküllerin hızları arttıkça ortalama kinetik enerji de artar.

Mol sayısı ve birim hacimdeki molekül sayısı arasındaki ilişki, ideal gazlar için şu şekilde açıklanabilir: Aynı sıcaklık ve basınçta, gazların hacimleriyle mol sayıları doğru orantılı olarak değişir. Normal koşullarda (0°C sıcaklık ve 1 atm basınç), 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Oda koşullarında (25°C sıcaklık ve 1 atm basınç), 1 mol gaz 24,5 L hacim kaplar. Katı ve sıvılar için bu ilişki geçerli değildir. Mol sayısı ve birim hacimdeki molekül sayısı arasındaki ilişki, diğer maddeler için farklı olabilir.

Evren 906 basınç düşürücü, hidrojen gazı için kullanılır. Bu basınç düşürücü, 0-40 bar gaz giriş basıncına ve 0-10 bar gaz çıkış basıncına sahiptir.

Henry's law constant, C = kH × P formülü ile hesaplanır. C: Gazın sıvıdaki konsantrasyonu. kH: Henry's law constant (Henry's law sabiti). P: Gazın kısmi basıncı. Henry's law constant'ın birimi, molarite (M) / atmosfer basıncı (atm) şeklindedir, ancak torr veya milimetre cıva basıncı gibi farklı basınç birimleri cinsinden de ifade edilebilir. Sıcaklık, Henry's law constant'ın değerini etkiler; genellikle sıcaklık arttıkça bu sabit azalır, çünkü yüksek sıcaklıklar gaz moleküllerine daha fazla kinetik enerji sağlayarak onların sıvı içinde çözünme olasılığını azaltır. Henry's law constant'ın hesaplanması için spesifik gaz-sıvı çifti ve sıcaklık dikkate alınmalıdır.

Atmosferdeki miktarı değişebilen gazlar şunlardır: Su buharı (H2O); Karbondioksit (CO2); Ozon (O3). Bu gazların oranları, atmosferin farklı katmanlarında ve zaman içinde değişiklik gösterebilir. Örneğin, su buharı oranı yere ve zamana göre değişirken, karbondioksit oranı insan faaliyetleri nedeniyle artabilmektedir.

Sabit hacimli bir kapta bulunan gazların kısmi basınçlarını bulmak için Dalton'un Kısmi Basınçlar Kanunu kullanılır. Kısmi basıncı hesaplamak için kullanılan formül: Pi = Xi × Ptoplam. Burada: Pi, karışımdaki herhangi bir tekil gazın kısmi basıncıdır. Xi, karışım içindeki o gazın mol oranıdır. Ptoplam, gaz karışımının toplam basıncıdır. Mol kesri (Xi), o gazın mol sayısının, karışımdaki toplam mol sayısına oranı ile hesaplanır: Xi = ni / ntoplam. ni, o gazın mol sayısını; ntoplam, karışımdaki toplam mol sayısını (ni + n2 + ...) ifade eder. Kısmi basınç doğrudan ölçülemez, ancak toplam basınç ölçülebilir.

Kimyasal boğucular, vücutta oksijen kullanımını kimyasal yollarla engelleyerek zarar veren gazlardır. Bazı kimyasal boğucular: Karbon monoksit (CO). Hidrojen siyanür (HCN). Hidrojen sülfür (H2S). Etki mekanizmaları: Boğulma: Kanın ödemine ve akciğerlerin sıvı ile dolmasına neden olarak ölüme yol açabilirler. Semptomlar: Göğüs darlığı, solunum güçlüğü, öksürük, göz yaşarması, yorgunluk, dudaklarda morarma, bulantı ve kusma gibi belirtiler gözlemlenebilir. Kimyasal boğucu gazlara maruz kalınması durumunda risk değerlendirmesi yapılmalı, etkili havalandırma sistemleri kurulmalı ve kişisel koruyucu ekipmanlar kullanılmalıdır.

Yanmayı destekleyen gazlar, belirli oranlarda hava ile karıştırıldığında patlayıcı olabilen yanıcı gazlardır. Bazı yanıcı gazlar: hidrojen; bütan; metan; etilen. Yanmayı desteklemek için, bu gazların hava ile alt ve üst patlama limitleri arasında bir oranda bulunması gerekir.

Akışkan dinamiği, hareket halindeki akışkanları inceleyen akışkanlar mekaniğinin bir alt disiplinidir. Akışkanlar dinamiği, yıldızları, su akıntılarını, hava koşullarını ve benzeri değişimleri incelemek için yöntemler sunar. Akışkan dinamiğinin bazı uygulama alanları: roket motorları; rüzgar türbinleri; petrol boru hatları; klima sistemleri. Akışkan dinamiği, Navier-Stokes denklemlerine dayanan matematiksel modelleme, sayısal analiz ve bilgisayar simülasyonları gibi yöntemleri kullanır.

Normal koşullarda (NŞA) 1 litre gaz, 0,0446 mol eder. Çünkü NŞA'da 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.

Propan gazında bulunan gazlar şunlardır: Propan (C3H8). Propan, metan ve etandan sonra gelen üçüncü parafindir ve karbon ile hidrojenin çeşitli oranlardan birleşmesi ile elde edilir.

Neon gazı, turuncu yanar çünkü neon atomlarının elektronları, enerji alarak "heyecanlanır" ve daha yüksek enerji seviyelerine çıkar. Neon gazı içeren bir tüpe yüksek voltajlı bir elektrik akımı uygulandığında, gaz parlak ve ateşli bir ışıkla parlar.

Ampullere argon gazı doldurulmasının birkaç nedeni vardır: Oksidasyonu önleme: Argon gazı, tungsten filamanının oksijenle reaksiyona girmesini ve aşınmasını önler. Isı dağılımını iyileştirme: Argon, ampulün genel termal iletkenliğine katkıda bulunarak daha iyi ısı dağılımı sağlar. Ampul ömrünü uzatma: Bu sayede ampulün ömrü uzar. Isı değişiminden koruma: Argon, ısı değişiminden koruyucu bir kaplama olarak da kullanılabilir. Ayrıca, argon gazı, floresan ve enerji tasarruflu lambalarda elektrik akımı gazdan geçtiğinde UV ışığı üretmek için de kullanılır.

Evet, gazlar konulduğu kabın hacmini alır. Gaz molekülleri, her yöne serbestçe hareket edebilir ve bulundukları kabın şeklini çok hızlı bir şekilde alabilirler.

Atmosferi oluşturan gazların oranlarının değişmemesinin nedeni, 90 km yüksekliğe kadar olan bölgede bu gazların temel özelliklerinin sabit kalmasıdır. Bu durum, atmosferdeki gazların (su buharı, ozon ve önemsiz değişebilir bileşenler hariç) yerden 80 km yüksekliğe kadar olan kısımda molekül ağırlıklarına göre ayrışmamasından kaynaklanır. 90 km'den sonra ise ağır moleküller altta, hafif moleküller üstte yer alır. Atmosferdeki gaz oranlarının değişmemesiyle ilgili diğer nedenler arasında, fotosentez sonucu oluşan organik karbon bileşiklerinin yerin derinlerine gömülmesi ve yer kabuğundaki minerallerin oksijenle tepkimeye girmesi gibi jeolojik süreçler de bulunur.

Balon deneylerinin bazı amaçları: Bilimsel merak uyandırma. Problem çözme becerisini geliştirme. Yaratıcılığı teşvik etme. Fizik ve kimya prensiplerini öğretme. Ayrıca, patlamayan balon deneyi gibi bazı balon deneyleri, ısınan havanın genleşip balona sığmayarak patladığını, ancak suyun ısınınca ısınıp genleşse de balonu patlatmadığını göstermek amacıyla da yapılabilir.

Bulutsunun içinde bulunan bazı unsurlar şunlardır: Gaz. Toz. Yıldızlar. Süpernova kalıntıları. Gezegenimsi bulutsular. Ayrıca, bulutsuların içinde Bart damlacıkları ve HI bölgeleri gibi yapılar da bulunabilir.

Evet, nitröz oksit ve azot protoksit aynıdır, çünkü nitröz oksit (N2O) kimyasal adı, azot protoksit ise yaygın adıdır. Nitröz oksit, anestezide kullanılan, oda sıcaklığında renksiz ve yanıcı olmayan bir gazdır.

Oda sıcaklığında gaz halinde bulunan ve hiçbir elementle tepkimeye girmeyen elementler, soy gazlar (asal gazlar) olarak adlandırılır. Soy gazlar, periyodik tablonun 18. grubunda (VIII-A grubu) yer alırlar. Soy gazlar şunlardır: helyum (He); neon (Ne); argon (Ar); kripton (Kr); ksenon (Xe); radon (Rn).

Kartezyen dalgıç deneyinde gazların sıkıştırılabilirliği şu şekilde gözlemlenir: 1. Şişeye basınç uygulandığında (şişeyi sıkarak), dalgıcın içindeki hava sıkışır ve hacmi azalır. 2. Dalgıcın yoğunluğu artar, bu nedenle dalgıç batar. 3. Basınç serbest bırakıldığında (şişeyi sıkmayı bıraktığında), dalgıcın içindeki hava genişler ve hacmi artar. 4. Dalgıcın yoğunluğu azalır, bu yüzden dalgıç yeniden yüzeye çıkar. Bu deney, gazların sıkıştırıldığında hacimlerinin azaldığını ve yoğunluklarının arttığını gösterir.