Gazlar

CH4 gazının (metan) özellikleri şunlardır: 1. Kimyasal Formül: CH4, bir karbon atomu ve dört hidrojen atomundan oluşur. 2. Fiziksel Hali: Normal koşullarda (0 °C ve 1 atm basınç) gaz halindedir. 3. Renk ve Koku: Saf metan renksiz ve kokusuzdur, ancak doğal gaz olarak kullanıldığında sızıntıları tespit etmek için kokulu maddeler eklenir. 4. Yanıcılık: Son derece yanıcı bir gazdır ve oksijenle karıştığında kolayca alev alır. 5. Yoğunluk: Havadan düşüktür, bu nedenle sızan metan gazı havadan yukarı doğru yükselir ve dağılır. 6. Çözünürlük: Suda az çözünür. 7. Küresel Isınma Potansiyeli: Karbondioksitten sonra en önemli ikinci sera gazıdır ve küresel ısınma potansiyeli yüksektir.

ADR Sınıf 2 etiketleri, tehlikeli madde taşımacılığında kullanılan ve taşıma yapılan maddenin türüne göre değişen etiketleri ifade eder. ADR Sınıf 2 etiketleri şu şekildedir: Sınıf 2.1: Yanıcı gazlar. Sınıf 2.2: Yanıcı olmayan, zehirli olmayan gazlar. Sınıf 2.3: Zehirli gazlar. Bu etiketler, aracın ön, arka ve yan yüzeylerinde görünür şekilde yer almalıdır.

Normal şartlar altında 2,24 litre hacim kaplayan SO3 gazı ve 0,5 mol CH4 gazı ile ilgili doğru olan ifade, 0,5 mol CH4 gazının 1,6 gram olmasıdır. - 2,24 litre hacim kaplayan SO3 gazı, normal koşullarda 1 mol gazın kapladığı hacim olan 22,4 litreye eşittir. - 0,5 mol CH4 gazı, 1 mol CH4'ün 16 gram olması nedeniyle 0,5 × 16 = 8 gramdır.

Azot oksit (N2O) yanıcı değildir, ancak yanmayı destekler. Yüksek sıcaklıklarda, yaklaşık 570 derece Fahrenheit (~300C) sıcaklıkta parçalanarak atmosferik havadan daha fazla oksijen sağlar ve bu durumda alev alabilir.

Oksijen santralinde bulunan gazlar şunlardır: oksijen, azot protoksit, karbon dioksit, miks, azot.

11. sınıf kimya gazlar ders notu çıkarmak için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: OGM Materyal: "Kimya 11. Sınıf Ders Anlatım Sunuları" başlığı altında gazlar konusu yer almaktadır. prfakademi.com: "11. Sınıf Kimya" kategorisinde "Gazlar, Gazların Özellikleri" başlıklı bir ders notu bulunmaktadır. Bikifi: "11. Sınıf Gazlar Ünitesi" başlığı altında gazlar, gaz yasaları, ideal gaz denklemi ve kinetik teori gibi konular yer almaktadır. Alonot.com: "11. Sınıf Kimya Gazlar, Gaz Karışımları Konu Özeti" başlıklı bir PDF dosyası mevcuttur. Bu kaynaklardan yararlanarak gazlar konusu ile ilgili notlar çıkarılabilir.

Evet, sıcaklık arttıkça balon şişer. Bunun nedeni, sıcaklık arttığında gaz moleküllerinin daha hızlı hareket etmesi ve kinetik enerjilerinin artmasıdır.

Havada en çok bulunan gaz azot olup, oranı yaklaşık %78'dir.

Azot ve oksijen, atmosferin %99'unu oluşturur. Azot (N2): %78. Oksijen (O2): %21.

Uzy Gaz adlı firma, sanayi gazları imalatı ve tıbbi gaz dolumu alanlarında faaliyet göstermektedir. Sanayi gazları genellikle şu alanlarda kullanılır: - Kaynak uygulamaları: Özellikle TIG kaynağı gibi işlemlerde korozyon oluşmaması için soy gazlar (örneğin argon) kullanılır. - Döküm sektörü: Metallerin zararlı gazlardan arındırılması ve kimyasal analizlerinde argon gazı kullanılır. - Kriyojenik uygulamalar: Soy gazlar, düşük ergime ve kaynama sıcaklıklarından dolayı bu tür uygulamalarda tercih edilir. Tıbbi gazlar ise sağlık sektöründe oksijen ve diğer tıbbi gazların temini için kullanılır.

Gaz maddelere örnek olarak şunlar verilebilir: Hava. Su buharı. Doğal gaz. Karbon monoksit (CO). Helyum (He). Oksijen (O2). Karbondioksit (CO2).

Karbondioksit molekülü, CO₂ formülüyle gösterilen, bir karbon (C) atomu ile iki oksijen (O) atomunun birleşiminden oluşan bir bileşiktir. Özellikleri: - Renksiz ve kokusuz bir gazdır. - Normal basınç ve sıcaklıklarda gaz hâlindedir, ancak basınç altında sıvılaşabilir. - Suda çözünerek karbonik asit oluşturabilir. Kullanım alanları: Gıda sanayisinden kimya endüstrisine, yangın söndürücülerden tarıma kadar geniş bir yelpazede yer alır.

2N2 + O2 → 2N2O4 denklemi denkleştirildiğinde N2'nin katsayısı 1 olur.

Kartezyen Dalgıç Deneyi yapmak için aşağıdaki malzemeler gereklidir: 1,5-2 litrelik boş plastik şişe ve kapağı; 1 adet plastik damlalık; 1 adet altıgen şekilli somun; Su; Makas. Yapılışı: 1. Altıgen şekilli somunu damlalığın boğumlu kısmına kadar geçirin, aralarında boşluk kalmadığından emin olun. 2. Somunu damlalığın bombeli kısmına kadar geçirdikten sonra, uçta kalan kısmı somunun 1 cm aşağısından kesin. 3. Tasarladığınız Kartezyen dalgıcı suyun içine bırakın. 4. Şişenin kapağını sıkıca kapatın ve dalgıcın suyun içindeki konumunu tekrar gözlemleyin. 5. Şişenin gövdesini elinizle sıkın, Kartezyen dalgıcın konumunda değişiklik olup olmadığını kontrol edin. 6. Şişeyi sıkmayı bıraktığınızda dalgıcın suyun içindeki hareketini gözlemleyin. Bu deney, gazların sıkıştırılabilirliğini ve yüzerlik prensibini göstermek için yapılır.

Sıvılaştırılmış gazlar, normal koşullarda gaz halinde bulunan ancak düşük sıcaklık ve yüksek basınç altında sıvılaştırılan gazlardır. Bazı yaygın sıvılaştırılmış gazlar şunlardır: - Amonyak (NH3). - Oksijen (O2). - Propan (C3H8). - Argon (Ar). - Karbondioksit (CO2). - Metan (CH4). - Helyum (He). Bu gazlar, depolama ve taşıma kolaylığı sağlamak amacıyla sıvılaştırılır.

İdeal gazdan sapma, gerçek gazların kinetik teoriye tam olarak uymamasından kaynaklanır. Bu sapmanın başlıca nedenleri şunlardır: 1. Basınç: Yüksek basınç altında gaz tanecikleri arasındaki etkileşimler artar ve bu etkileşimler ihmal edilemeyecek kadar önemli hale gelir. 2. Sıcaklık: Düşük sıcaklıkta gaz taneciklerinin hareketi yavaşlar, birbirlerine yaklaşır ve tanecikler arası etkileşimler artar. 3. Gazın cinsi: Küçük moleküllü ve molekülleri arasında zayıf çekim kuvveti olan gazlar ideale daha yakındır. 4. Moleküllerin hacmi: Gerçek gaz moleküllerinin hacmi, toplam hacim yanında ihmal edilemeyecek kadar büyük olabilir.

Şekildeki kaba 2 mol ideal H2 gazı konulduğunda basınç, 0,75 atm olacaktır. Bu sonuç, şu şekilde hesaplanmıştır: 1. 4 g He gazının 190 mmHg basınç yaptığı bilinmekte olup, He'nin mol kütlesi 4 g/mol'dür. 2. H2'nin mol kütlesi 2 g/mol olduğundan, 4 g H2 gazı 2 mol eder. 3. H2 gazının basıncı, He gazının basıncının iki katı kadar olacaktır (380 mmHg). 4. Toplam basınç, He ve H2 gazlarının basınçlarının toplamıdır (570 mmHg). 5. 570 mmHg, 1 atm'ye eşit olan 760 mmHg'ye bölündüğünde, sonuç 0,75 atm olur.

Evet, ideal gazın özgül ısı kapasitesi R'ye bağlıdır. Molar ısı kapasitesi, 1 mol gazın sıcaklığını 1 birim artırmak için gereken ısı miktarıdır ve bu kapasite, sabit basınç altında daha büyüktür.

Gazlar, bulundukları kabın şeklini ve hacmini alırlar çünkü tanecikleri (atom veya moleküller) arasında çekim kuvveti neredeyse hiç yoktur ve bu tanecikler serbestçe ve bağımsızca hareket ederler.

Emiş ve vakum kavramları benzer ancak aynı şeyler değildir. Emiş, bir sıvının veya gazın bir yüzey tarafından çekilerek içine alınmasıdır. Vakum ise hava basıncının çevresindeki atmosfer basıncının alınmış halidir.