MolekülerFizik

Hayır, London kuvveti en güçlü değildir. London kuvveti, kimyasal bağlar ve moleküller arasındaki en zayıf çekim kuvvetlerinden biridir. Ancak, büyük moleküllerde etkisi artabilir.

London kuvvetleri, tüm moleküller arasında bulunan en zayıf çekim kuvvetlerinden biridir. London kuvvetlerinin bazı özellikleri: Molekül ağırlığı ve temas yüzeyi arttıkça kuvvet artar. Atom numarası arttıkça kaynama noktası yükselir. Soy gazların, H₂, Cl₂, O₂, CO₂ ve CH₄ gibi apolar moleküllerin sıvı hâllerinde görülür. Bu kuvvetler, gazların yoğunlaşması, sıvıların buharlaşması ve katıların erimesi gibi fiziksel süreçlerde rol oynar. London kuvvetleri, adını 1930'larda bu kuvvetlerin doğasını açıklayan Alman fizikçi Fritz London'dan almıştır.

London çekim kuvveti, tüm moleküllerde görülür, ancak apolar moleküllerde daha belirgindir. Örnekler: metan (CH₄); helyum (He); argon (Ar); hidrokarbonlar. Bu moleküllerde elektron dağılımı dengesizlik gösterir ve bu da geçici dipol momentlerine neden olur.

Titreşim molekülleri, atomları veya atom grupları arasındaki bağların gerilmesi, bükülmesi veya sallanması yoluyla titreşim hareketi yapan moleküllerdir. Başlıca titreşim molekülü türleri: Katı maddeler. Polimerler. Sıvılar ve gazlar. Ayrıca, kimyasal bağlarda da titreşim hareketleri gözlemlenir ve bu hareketler kızılötesi spektroskopi gibi tekniklerle incelenir.

Bir molekülün titreşim frekansı, aşağıdaki faktörlere bağlıdır: Kuvvet sabitleri. Atomların kütleleri. Bağ uzunluğu ve açıları. Molekülün geometrisi. İzotop etkisi. Ayrıca, düşük enerjilerde molekül, potansiyel enerji yüzeyinin altına yakın bir yerde bulunur ve bu durumda potansiyelin detaylı yapısı ne olursa olsun, çekirdekler harmonik potansiyele yakın bir potansiyel "hisseder".

London kuvvetleri apolardır. London kuvvetleri, apolar moleküllerde ve soy gazlarda görülen, geçici dipoller arasındaki çekim kuvvetleridir.

Vakum ortamında gaz salınımının birkaç nedeni vardır: Buharlaşma. Gaz çıkışı. İşlem sonrası gaz çıkışı. Kaçaklar.

Evet, "dipol" ve "dipol moment" aynı şeyi ifade eder. Dipol moment, bir moleküldeki pozitif ve negatif yük merkezleri arasındaki ayrım ve bu yüklerin büyüklüğü ile orantılıdır.

Dipol momenti yüksek ifadesi, bir sistemin veya molekülün iki zıt elektrik yükünün büyük bir ayrıma sahip olduğunu ifade eder. Dipol momenti, her bir yükün büyüklüğü ve aralarındaki mesafe ile orantılıdır. Ayrıca, ayrılan yükün kendisi yüksekse, dipol momenti daha büyüktür. Dipol momenti, coulomb·metre (C·m) cinsinden SI birimlerinde ölçülür.

Jahrein (Ahmet Sonuç), Leipzig Üniversitesi Moleküler Fizik ve Biyokimya Bölümü'nde eğitim görmüştür ancak son sınıfta okulu bırakmıştır.

Gazlar, bulundukları kabın şeklini ve hacmini alırlar çünkü gaz tanecikleri, birbirleriyle veya kabın çeperleri ile çarpışıncaya kadar her yönde ve çok hızlı doğrusal hareketler yaparlar. Gazların kinetik teorisine göre, bu hareketler şu şekilde özetlenebilir: Gaz taneciklerinin hacmi, bulundukları kabın hacmi yanında ihmal edilecek kadar küçük olduğundan kap hacmi, gaz hacmi olarak alınır. Gaz tanecikleri rastgele hareketleri sırasında birbirleriyle çarpışır. Gaz tanecikleri arasında itme ve çekme kuvvetleri olmadığı kabul edilir. Kendi aralarında esnek çarpışmalar yaparak sadece bir tanecikten diğerine enerji aktarılır ve toplam enerjide bir değişme olmaz. Gaz tanecikleri rastgele hareketleri sırasında bulundukları kabın iç yüzeylerine çarpmaları sonucu kaba bir basınç uygular. Ayrıca, gazların ne hacimleri ne de biçimleri belirli olmayıp, bulundukları kabın hacim ve biçimini almalarının bir diğer nedeni de yüksek oranda sıkıştırılabilmeleri olarak belirtilebilir.

İndüklenmiş dipol, normalde polar olmayan bir molekülün, dışarıdan gelen elektrik yükü veya dipol molekülünün etkisiyle geçici olarak polar hale gelmesidir. Bu olayda molekül içinde yük dağılımı kısa süreliğine bozulur ve anlık bir dipol oluşur. İndüklenmiş dipollere örnek olarak şunlar verilebilir: Cl2, O2, H2 molekülleri; iyot molekülü (I₂). İndüklenmiş dipol ile indüklenmiş dipol arasındaki etkileşim, London kuvvetleri olarak da isimlendirilir.

Hayır, dipol ve polar aynı şey değildir. Dipol, bir molekülün yapısında pozitif ve negatif yüklerin farklı noktalarda yoğunlaşmasıyla oluşan kutuplaşmış moleküldür. Özetle: - Dipol: Molekülün iki kutuplu olması durumu. - Polar: Molekülde yük yoğunluğunun dengesiz dağılması.

9. sınıf fizik dersinde adezyonu etkileyen faktörler şunlardır: Temas eden maddelerin türü. Yüzey enerjisi. Elektrostatik etki. Difüzyon. Ayrıca, adezyon kuvveti, sıvı moleküllerinin başka yüzeylere tutunmasını sağlar.

Moleküllerin frekansı, moleküllerin titreşim hareketi sırasında bir saniyede tamamladıkları salınım sayısını ifade eder. İki atomlu moleküller, sanki esnek bir yayla birbirine bağlanmış gibi titreşim hareketi yaparlar. Moleküllerin frekansı, aynı zamanda kinetik enerji ile de ilişkilidir. Her varlık ve molekül, kendi rezonans frekansına sahiptir.

Kalıcı dipolar moleküller, polar olan ve molekül içinde yüklerin simetrik dağılım göstermediği moleküllerdir. Bazı kalıcı dipolar molekül örnekleri: NH; HF; NH3; C2H5OH; H2O.

Moleküller arasındaki çekim kuvvetinin fazlalığı, kuvvetin türüne ve moleküllerin yapısına bağlıdır. Bazı moleküller arasındaki çekim kuvvetleri: Hidrojen bağı: En güçlü moleküller arası zayıf etkileşim türüdür. Dipol-dipol etkileşimi: Polar moleküller arasında oluşur. Van der Waals kuvvetleri: Keesom, Debye ve London dağılım kuvvetlerini içerir. İyon-dipol etkileşimi: Bir iyon ve bir polar molekülün etkileşimini içerir. Örnekler: Hidrojen klorür (HCl) molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi vardır. Su molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur ve bu, suyun yüksek kaynama noktası, donarken genleşmesi gibi özelliklerini belirler. Tüm moleküller arasında London dağılım kuvvetleri bulunur ve molekül ağırlığı arttıkça bu kuvvetler güçlenir.

Hava moleküllerinin su gibi akmamasının nedeni, hava molekülleri arasındaki çekim kuvvetlerinin çok zayıf olmasıdır. Hava, gaz halinde olduğu için moleküller serbest hareket edebilir ve birbirleriyle etkileşime girmezler.

Katılar, tanecikleri arasında çok az boşluk bulunduğu ve atomların birbirine sıkı bir şekilde bağlı olduğu için sıkıştırılamaz. Örnekler: Demir ve çelik gibi sıkıştırılamaz katılara yüksek basınç uygulandığında bile hacimleri fazla azaltılamaz. Toprak gibi gevrek katılar veya kömür gibi poröz maddeler, dışarıdan uygulanan basınç altında küçülür ve hacimleri azalır.

Evet, apolar apolar London etkileşimidir. Apolar moleküller arasında oluşan bağa London kuvveti denir.