Gazlar

Evet, topu şişirmek gazların sıkıştırılabileceğini gösterir. Gazlar, moleküllerinin arasındaki büyük boşluklar ve serbest hareketleri nedeniyle sıkıştırılabilir özellik gösterirler.

Bulmacada "bataklık gazı" metan anlamına gelir.

Şişme balon, içine üflenen hava moleküllerinin balonun duvarlarına çarparak basınç oluşturması nedeniyle şişer. Balonun şişmesinin diğer nedenleri: Isı. Gaz basıncı. Malzeme özelliği. Balonun şişmesi, içindeki hava veya gazın basıncının balonun elastik yapısına karşı direnç göstermesi ve bu basıncın dışarıdaki atmosfer basıncıyla dengeye gelmesiyle gerçekleşir.

Baloncuklar, yüzey gerilimi kırıldığında patlar. Baloncuklar, içlerindeki gaz molekülleri serbest kaldığı için gaz çıkarır. Ayrıca, gazlı içeceklerin baloncuk çıkarmasının sebebi, içeceklerdeki karbondioksit (CO2) gazıdır.

Gazların yanmamasının nedeni, gaz molekülleri arasındaki boşlukların çok büyük olması ve moleküller arasında itme-çekme kuvvetlerinin olmamasıdır. Ayrıca, gaz moleküllerinin kinetik enerjileri mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır. Bu durum, gazların yanmasını engeller çünkü yanmak için gerekli olan enerji, gaz moleküllerinin kinetik enerjisinden sağlanamaz. Yanıcı olmayan gazlara örnek olarak hava, azot, helyum, karbondioksit ve kükürt dioksit verilebilir.

Gazlar, tanecikleri arasındaki boşlukların çok fazla olması nedeniyle öteleme hareketi yapar. Ayrıca, sıvı ve gaz maddeleri, dönme hareketiyle taneciklerini yer değiştirir ve bu hareket öteleme öncesinde gerçekleşir. Katı maddeler ise dönme ve öteleme hareketlerini yapamadıkları için hareket edemezler.

Evet, metan gazı ve bataklık gazı aynıdır, çünkü bataklık gazı, esas olarak metan ve daha az miktarda hidrojen sülfür, karbondioksit ve fosfin izlerinden oluşan bir karışımdır. Metan, doğal gazın ana bileşenidir ve yeryüzünde oldukça yaygın olarak bulunur.

Soğurmak kelimesi, farklı bağlamlarda çeşitli anlamlar taşır: Bir madde, bir sıvıyı içine çekmek. Katı veya sıvı bir madde, soğurma yoluyla bir gazı içine almak, emmek, absorbe etmek. Cekip çıkarmak veya koparmak, koparıp ayırmak (Türkmence). Enerji transferinde, enerji almak. Üfleyerek soğutmak. Mai ile işlemek (patlıcan salatasında, közlenmiş patlıcanların içinin yoğurt ile karıştırılarak, acı tadın damıtılması işlemi).

11. sınıf kimya dersinde gazların bazı özellikleri: Maddenin en düzensiz hâlidir. Tanecikleri arasında çekim kuvvetleri azdır. Gaz molekülleri bağımsız hareket eder. Hacimleri, bulundukları kabın hacmine eşittir. Sıkıştırılabildiklerinden düşük sıcaklık ve yüksek basınçta sıvılaşabilir. Her oranda karışarak homojen karışımlar oluşturabilir. Yoğunlukları, katı ve sıvılara göre daha düşüktür. Öteleme, dönme ve titreşim hareketleri yapabilir. Gaz molekülleri çarpıştığında, taneciklerin hızları ve yönleri değişebilir, ancak ortalama hızları değişmez. Sıcaklık değiştikçe hacim veya basınç değişir.

Sarımsak kokulu gaz, asetilen gazıdır. Asetilen gazı; renksiz, sarımsak kokulu, şiddetli yanıcı, havadan hafif, zehirli etkisi olmayan fakat havanın oksijenini azaltarak boğucu etki yaratabilecek bir gazdır. Asetilen sanayide karpitin su ile reaksiyonundan elde edilir. Ayrıca, doğal gaz da ticari olarak sarımsak kokusuna benzer bir koku yayabilir.

Helyumlu neon, çeşitli alanlarda kullanılmaktadır: Reklam Tabelaları: Neon gazı, reklam panolarında parlak turuncu ışık yaydığı için yaygın olarak kullanılır. Lazerler: Helyum-neon lazerler, barkod tarayıcılarda ve bazı lazer sistemlerinde kullanılır. Kriyojenik Soğutucu: Sıvılaştırılmış neon, yüksek soğutma kapasitesi nedeniyle kriyojenik soğutucu olarak kullanılır. Dalgıç Solunumu: Helyum ve neon karışımı, dalgıçlar için yüksek basınç değişikliklerinde azotun etkilerini azalttığı için solunum gazı olarak kullanılır. Televizyon ve Dalga Ölçer Tüpleri: Televizyon tüplerinde ve dalga ölçer cihazlarında neon kullanılır.

Atmosferin %78'i azot (nitrojen) gazından oluşur.

Neonun bazı özellikleri: Atom numarası: 10. Sembol: Ne. Periyodik tablodaki yeri: 2. periyot, 18. grup. Görünüş: Renksiz. Yoğunluk: 0,000825 g/cm³ (0 °C'de). Erime noktası: -248,59 °C. Kaynama noktası: -246,08 °C. Kimyasal bağlar ve bileşikler: Oluşturmaz, tamamen inert bir gazdır. Kullanım alanları: Reklam tabelaları, vakum tüpleri, yüksek voltaj göstergeleri, televizyon tüpleri, helyum-neon içerikli lazerler. Fiyat: Sıvı neon, sıvı helyumdan 55 kat daha pahalıdır. Keşif: 1898 yılında Sir William Ramsay ve Morris W. Travers tarafından keşfedilmiştir.

Basit boğucu ve kimyasal boğucu gazlar, toksik gazların etki mekanizmalarına göre ayrıldığı iki ana gruptur. Basit boğucu gazlar. Kimyasal boğucu gazlar. Bazı basit boğucu ve kimyasal boğucu gaz örnekleri: Basit boğucu gazlar: karbondioksit (CO2), metan (CH4), etan (C2H6), propan (C3H8), bütan (C4H10), hidrojen (H2), azot (N2). Kimyasal boğucu gazlar: karbonmonoksit (CO), hidrojen sülfür (H2S), hidrojen siyanür (HCN).

Metan (CH4) gazının bazı özellikleri: Renksiz ve kokusuzdur. Zehirsizdir, ancak yüksek konsantrasyonda boğucu etki yapabilir. Son derece yanıcı ve patlayıcıdır. Havadan daha hafiftir (özgül ağırlığı 0,554). Suda az çözünür. Kaynama noktası -161,5 °C'dir. Erime noktası -182,5 °C'dir. Molekül kütlesi 16,04 g/mol'dür. Doğal gazın ana bileşenidir. Sera gazıdır ve küresel ısınmaya neden olabilir.

ADR Sınıf 2 etiketleri, tehlikeli madde taşımacılığında kullanılan ve taşıma yapılan maddenin türüne göre değişen etiketleri ifade eder. ADR Sınıf 2 etiketleri şu şekildedir: Sınıf 2.1: Yanıcı gazlar. Sınıf 2.2: Yanıcı olmayan, zehirli olmayan gazlar. Sınıf 2.3: Zehirli gazlar. Bu etiketler, aracın ön, arka ve yan yüzeylerinde görünür şekilde yer almalıdır.

Jet çakmaklarda genellikle butan veya propan gazı kullanılır.

En tehlikeli asit gazlarından bazıları şunlardır: Hidroflorik asit (HF). Floroantimonik asit (H₂F[SbF₆]). Perklorik asit. Asitlerle çalışırken uygun güvenlik önlemleri alınmalı ve asitlerin saklandığı ve kullanıldığı yerler dikkatlice denetlenmelidir.

Normal şartlar altında 2,24 litre hacim kaplayan SO3 gazı ve 0,5 mol CH4 gazı ile ilgili aşağıdakilerden hangisinin doğru olduğuna dair bilgi bulunamadı. Ancak, normal koşullar altında (NKA) 1 mol gazın 22,4 litre hacim kapladığı bilinmektedir. Normal koşullar altındaki bazı gazların hacimleri: 6,02x10²³ SO2 molekülü = 64 g = 22,4 L; 6,02x10²³ CH4 molekülü = 64 g = 22,4 L.

Şekildeki kaplarda bulunan gazların basınç ve sıcaklıklarının eşit olması, gazların kimliklerini belirlemek için yeterli bilgi değildir. Gazların basınç ve sıcaklıklarının eşit olması, sadece aynı koşullarda bulunan gazların mol sayılarının veya hacimlerinin eşit olabileceğini gösterebilir. X'in atom kütlesini belirlemek için daha fazla bilgiye ihtiyaç vardır.