PCl3'ün Lewis yapısı şu şekilde çizilir: 1. Toplam değerlik elektronlarını hesapla: Fosfor (P) 5 değerlik elektronuna sahiptir, her klor (Cl) ise 7 değerlik elektronuna sahiptir ve üç klor olduğu için toplam 21 elektron eder = 26 elektrondur. 2. Merkezi atomu belirle: Fosfor, klordan daha az elektronegatiftir, bu yüzden merkezi atom olacaktır. 3. Atomları bağla: Fosfor atomunu her bir klor atomuna tek bağlarla bağla. 4. Kalan elektronları dağıt: Bağ oluşturduktan sonra 20 elektron kalır (26 toplam – 6 kullanılan = 20). 5. Oktet kuralını kontrol et: Şimdi fosfor, 2'si her bir Cl bağından gelen 6 elektrona sahiptir ve okteti tamamlanmıştır, çünkü değerlik kabuğunu genişletebilir. Sonuç olarak, PCl3'ün Lewis yapısı, merkezinde fosfor bulunan ve üç tek bağla üç klor atomuna bağlanan bir yapıya sahiptir ve her klor atomunun etrafında üç yalnız çift elektron bulunur.