• Buradasın

    Pcl3'ün Lewis yapısı nedir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    PCl3'ün Lewis yapısı şu şekilde çizilir:
    1. Toplam değerlik elektronlarını hesapla: Fosfor (P) 5 değerlik elektronuna sahiptir, her klor (Cl) ise 7 değerlik elektronuna sahiptir ve üç klor olduğu için toplam 21 elektron eder 12. Böylece, toplam değerlik elektron sayısı = 5 (P'den) + 21 (3 Cl'den) = 26 elektrondur.
    2. Merkezi atomu belirle: Fosfor, klordan daha az elektronegatiftir, bu yüzden merkezi atom olacaktır 13.
    3. Atomları bağla: Fosfor atomunu her bir klor atomuna tek bağlarla bağla 13. Her bağ 2 elektron kullanır, bu da 6 elektronun tüketildiği anlamına gelir (3 bağ × 2 elektron/bağ = 6 elektron) 1.
    4. Kalan elektronları dağıt: Bağ oluşturduktan sonra 20 elektron kalır (26 toplam – 6 kullanılan = 20) 1. Kalan elektronları klor atomlarının etrafına yerleştirerek oktetlerini tamamla 13. Her Cl, 6 elektron daha alır (3 yalnız çift) 13.
    5. Oktet kuralını kontrol et: Şimdi fosfor, 2'si her bir Cl bağından gelen 6 elektrona sahiptir ve okteti tamamlanmıştır, çünkü değerlik kabuğunu genişletebilir 13. Her klorun ise 8 elektronu vardır (6 yalnız + 2 bağda) 1.
    Sonuç olarak, PCl3'ün Lewis yapısı, merkezinde fosfor bulunan ve üç tek bağla üç klor atomuna bağlanan bir yapıya sahiptir ve her klor atomunun etrafında üç yalnız çift elektron bulunur 13.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. learnexams.com
        1
      2. thegeoexchange.org
        2
      3. biocheminsider.com
        3
      4. chemicalbook.com
        4
      5. knordslearning.com
        5

  • Konuyla ilgili materyaller

    Lewis yapısı nasıl çizilir?

    Lewis yapısı çizmek için aşağıdaki adımları izlemek gerekir: 1. Elektron dizilimi yazılır. 2. Elementin sembolü yazılır. 3. Sembol etrafına değerlik elektronları nokta şeklinde dizilir. Ayrıca, kovalent moleküller veya koordinasyon bileşikleri için Lewis yapısında şu ek adımlar da uygulanır: 4. Merkezi bir atom seçilir ve diğer atomlar ona tek bağla bağlanır. 5. Elektronlar sayılır ve her atom için değerlik elektronları gösterilir. 6. Elektronlar yerleştirildikten sonra tüm yapının etrafına parantez konur ve molekülde bir yük varsa, sağ üst köşeye üst simge olarak yazılır.
    5 kaynak

    Lewis nokta yapısında çift bağ nasıl gösterilir?

    Lewis nokta yapısında çift bağ, iki nokta çifti ile gösterilir.
    5 kaynak

    Lewis yapısı ve çizgi bağ formülü aynı mı?

    Lewis yapısı ve çizgi bağ formülü aynı kavramı ifade eder. Lewis yapısı, atomların değerlik elektronlarını sembolün etrafına noktalar halinde yerleştirerek gösterir.
    5 kaynak

    Lewis yapısında hangi bağlar gösterilir?

    Lewis yapısında iki tür bağ gösterilir: 1. Kovalent bağlar: İki atomun değerlik elektronlarını paylaşarak oluşturduğu bağlardır. 2. İyonik bağlar: Bir atomun bir veya daha fazla elektronu tamamen başka bir atoma vermesi sonucu oluşan bağlardır.
    5 kaynak

    Pcl5'in Lewis yapısı nedir?

    PCl5'in Lewis yapısı şu şekildedir: 1. Merkez atom: Fosfor (P). 2. Çevreleyen atomlar: Beş klor (Cl). 3. Toplam değerlik elektronu: 5 (fosfor için) + 7 (her klor için) = 40. 4. Kimyasal bağlar: Fosfor ile her klor arasında birer çift elektron (toplam 10 elektron). 5. Kalan elektronlar: Dış atomlar (klor) oktetlerini tamamlayana kadar dağıtılır. 6. Merkez atom: Fosfor, 10 değerlik elektronuna sahip olsa da, bu durum normaldir çünkü fosfor üçüncü periyotta yer alır ve d-altkabuğu kullanılabilir.
    5 kaynak

    Lewis yapılarında oktet kuralı nedir?

    Oktet kuralı, Lewis yapılarında, atomların son katmanını 8 elektrona tamamlaması durumunu ifade eder. Bu kural, atomların kararlı hale gelmek için kendilerine en yakın soy gaz elektron düzenine ulaşmaya çalıştıklarını gösterir.
    5 kaynak

    Lewis yapısı ikili kovalent bağ nedir?

    Lewis yapısı ikili kovalent bağ, iki atomun iki çift elektronu paylaşarak oluşturduğu bağ türüdür. Bu tür bağların Lewis yapısında gösterimi düz çizgiler şeklinde olur ve her bir çizgi ortaklaşa kullanılan iki elektronu ifade eder.
    5 kaynak