Fizikokimya

Kimyanın en zor alt dalı konusunda kesin bir görüş yoktur, çünkü bu, kişinin öğrenme tarzına ve güçlü yönlerine bağlı olarak değişebilir. Ancak, bazı öğrenciler ve uzmanlar tarafından organik kimya ve fizikokimya zor kimya dersleri olarak değerlendirilmektedir.

Evet, ideal çözelti Raoult yasasına uyar. Raoult yasası, çözeltinin buhar basıncının, çözeltideki çözücünün mol kesri ile saf çözücünün buhar basıncının çarpımına eşit olduğunu ifade eder.

Eleme, tanecik boyutuna göre katı-katı heterojen karışımları ayırmak için yapılır.

İyonlaşma yüzdesi, bir maddenin enerji alarak iyon haline geçme yeteneğini belirleyen birkaç faktöre bağlıdır: 1. Çekirdek yükü: Çekirdekteki proton sayısının artması, çekirdek yükünü artırır ve elektronları daha sıkı çeker, bu da iyonlaşma enerjisini ve dolayısıyla iyonlaşma yüzdesini artırır. 2. Elektron elektron itmesi: Aynı enerji seviyesindeki elektronlar arasındaki itme kuvvetleri, elektronların daha kolay koparılmasına ve iyonlaşma enerjisinin azalmasına neden olabilir. 3. Elektron katmanları: Daha fazla elektron katmanı olan atomlar, daha büyük atom yarıçapına sahiptir ve dış elektronlar çekirdekten daha uzak olduğu için daha düşük iyonlaşma enerjisine ve dolayısıyla daha yüksek iyonlaşma yüzdesine sahiptir. 4. Ortam koşulları: Sıcaklık, basınç ve nem gibi faktörler, iyonlaşma yüzdesini etkileyebilir.

Aktifleşme enerjisi, katalizör kullanımı ile düşürülebilir.

Çökelme oranı, çeşitli parçacıklardan oluşan bir çözelti veya süspansiyonda, çökelme nedeniyle bir malzemenin bir tarafa doğru hareket etme hızının, difüzyon nedeniyle zıt yöndeki akış hızına eşit olduğu durum olarak tanımlanır.

Süblimleşme, katı bir maddenin ısı alarak doğrudan gaz hale geçmesine verilen isimdir. Naftalin, süblimleşen maddelere örnek olarak gösterilebilir.

S orbitalinin özellikleri şunlardır: 1. Şekil: Küresel bir şekle sahiptir. 2. Kapasite: Bir s orbitalinde en fazla 2 elektron bulunabilir. 3. Enerji Seviyesi: Elektronların çekirdeğe en yakın olduğu orbital türüdür ve enerji seviyesi arttıkça s orbitalinin büyüklüğü ve enerjisi de artar. 4. Bulunduğu Enerji Düzeyleri: Her enerji seviyesinde sadece bir s orbitali bulunur.

Naftalin, en iyi eriyen maddelerden biridir.

Naftalinin katıdan gaza geçişine "süblimleşme" denir.

Saf maddelerin kaynama noktaları aynı değildir, çünkü her saf maddenin kendine özgü bir kaynama noktası vardır.

İndüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi, polar bir molekülün (dipol), apolar bir molekülü (indüklenmiş dipol) etkilemesi sonucu oluşan zayıf bir moleküller arası kuvvettir. Bu etkileşimde, polar moleküldeki elektrik yüklerinin etkisiyle apolar molekülde geçici bir kutuplaşma meydana gelir ve bu molekülün bir tarafı kısmen artı (δ⁺), diğer tarafı ise kısmen eksi (δ⁻) yük kazanır. Bu tür etkileşimler, genellikle polar moleküller ile soy gazlar veya apolar moleküller arasında görülür.

Su üzerinde gaz toplanması hesaplanırken, gazın kısmi basıncı ve suyun buhar basıncı dikkate alınır. Formül: PT = PO2 + PH2O Burada: - PT: Su üzerindeki toplam gaz basıncı. - PO2: Tepkimede oluşan ve su üzerinde biriken gazın kısmi basıncı. - PH2O: Suyun, o sıcaklıktaki buhar basıncı (denge buhar basıncı da denir). Örnek hesaplama: 27 °C sıcaklıkta, su üzerinde 820 mL oksijen gazı birikmiş ve toplam basınç 408,5 mmHg ise, oluşan oksijen gazının kütlesi şu şekilde hesaplanır: 1. PO2'yi bulmak için: 408,5 = 28,5 + PO2, PO2 = 408,5 – 28,5 = 380 mmHg. 2. PO2 atm cinsinden: 380 mmHg / 760 = 0,5 atm. 3. Oksijen gazının kütlesi: 0,5 atm × 32 g/mol / 0,082 (R sabiti) = 160 g.

Mısır, içindeki suyun buharlaşması ve oluşan yüksek basıncın mısır kabuğunu zorlaması nedeniyle patlar. Patlama süreci şu şekilde gerçekleşir: 1. Mısır tanesine ısı verildiğinde, içindeki su ve nişasta jele benzer bir karışım oluşturur. 2. Su buharlaştıkça kabuğun iç kısmındaki basınç artar. 3. Basınç, kabuğun dayanma sınırını aştığında mısır patlar ve içindeki nişastalı kısım dışarı çıkarak hacminin 30-50 katı büyüklüğe ulaşır.

Çözünmenin üç aşaması şunlardır: 1. Çözünen maddenin taneciklerinin ayrılması. 2. Çözücü maddenin taneciklerinin ayrılması. 3. Çözünen taneciklerinin çözücü tanecikleri tarafından kuşatılması.

Henry's law sabiti (k) hesaplamak için aşağıdaki formül kullanılır: C = k P. Burada: - C, gazın çözeltideki konsantrasyonudur ve genellikle molarite (litre başına mol) olarak ifade edilir; - P, gaz fazındaki gazın kısmi basıncıdır ve atmosfer (atm) cinsinden ölçülür; - k, Henry's law sabitidir ve gazın, çözücünün ve sıcaklığın doğasına bağlıdır. Henry's law sabitinin birimleri, mol/atm şeklindedir.

Relatif uçuculuk oranı, belirli bir sıcaklıkta bileşenlerin buhar basınçlarının oranı olarak tanımlanır.

Adsorpsiyonu etkileyen faktörler şunlardır: 1. Adsorplanan Madde ve Çözücü Özellikleri: Adsorplanan maddenin molekül büyüklüğü, polaritesi ve iyonlaşması adsorpsiyonu etkiler. 2. Adsorbanın Yapısı: Adsorbanın yüzey alanı, porozite ve yüzey kimyası adsorpsiyon kapasitesini belirler. 3. Sıcaklık: Genellikle sıcaklık arttıkça fiziksel adsorpsiyon azalırken, kimyasal adsorpsiyon artar. 4. pH: Ortamın asidik, bazik veya nötral olması, adsorban yüzeyinde elektriksel çekim kuvvetini değiştirerek adsorpsiyonu etkiler. 5. Karıştırma Hızı: Adsorpsiyon hızı, sistemin karıştırma hızına bağlı olarak film difüzyonu veya gözenek difüzyonu ile kontrol edilir. 6. Temas Süresi: Adsorban ile çözelti arasındaki temas süresi, adsorpsiyon hızının belirlenmesinde önemlidir.

Sabit hacimli bir kapta bulunan gazların kısmi basınçları, toplam basıncın, her bir gazın mol sayısının toplam mol sayısına oranlanması ile bulunur. Formül şu şekildedir: PA = Pt . (na / nt). Burada: - PA: Kısmi basıncı ölçülen gazın kısmi basıncı; - Pt: Toplam basınç; - na: Kısmi basıncı ölçülen gazın mol sayısı; - nt: Gaz karışımını oluşturan gazların toplam mol sayısı.

Zeytinyağı, içerisindeki farklı yağ asitleri nedeniyle tamamen donmaz. Zeytinyağının donma noktası genellikle -6°C ile -2°C arasında değişir.