Atomlar

Kovalent bağ, iki atom arasında paylaşılan elektronlar sayesinde sağlamdır. Ayrıca, kovalent bağlar yönlü olup, bağ açılarının etkileşimin gücü üzerinde etkisi büyüktür. Bu da bağın sağlamlığını artıran bir diğer faktördür.

Birleşik atom örnekleri, farklı cins atomlardan oluşan moleküllerdir. İşte bazı örnekler: Su (H₂O): İki hidrojen ve bir oksijen atomunun birleşmesiyle oluşur. Karbon dioksit (CO₂): Bir karbon ve iki oksijen atomundan oluşur. Metan (CH₄): Bir karbon ve dört hidrojen atomundan oluşur. Glukoz (C₆H₁₂O₆): Altı karbon, on iki hidrojen ve altı oksijen atomundan oluşur. Asetik asit (C₂H₄O₂): İki karbon, dört hidrojen ve iki oksijen atomundan oluşur.

Kimyasal reaksiyonda şu özellikler değişir: 1. Atomların elektron düzenleri ve sayıları. 2. Toplam potansiyel enerji. 3. Toplam mol sayısı, toplam molekül sayısı ve toplam hacim. 4. Renk, koku, tat gibi fiziksel özellikler. Değişmeyen özellikler ise toplam kütle ve atom türüdür.

Periyodik tabloda 118 tane atom (element) bulunmaktadır.

HCOOH molekülünde kovalent bağlar bulunur. Bu bağlardan bazıları şunlardır: - Karbon atomu ile oksijen atomu arasında çift bağ; - Karbon atomu ile hidrojen atomları arasında tek bağ; - Oksijen atomu ile hidroksil grubu (OH) arasında bağ.

Karbonmonoksit (CO) molekül modeli, atom çeşidi sayısı en az olan modeldir.

Bakır, yalnızca bakır atomlarından oluştuğu ve sabit bir kimyasal bileşime sahip olduğu için saf bir madde olarak kabul edilir. Saf maddeler, aynı cins atom veya moleküllerden oluşur ve sıradan kimyasal yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılamaz.

Bileşik ve molekül arasındaki temel farklar şunlardır: 1. Bileşik: Farklı cins atomların bir araya gelerek oluşturduğu saf maddedir. 2. Molekül: Aynı veya farklı cins iki atomun bağlanmasıyla oluşan birimdir. Özetle, her bileşik bir moleküldür, ancak her molekül bir bileşik değildir.

Molekül yapılı elementler, aynı cins atomların bir araya gelerek oluşturduğu elementlerdir. Bazı molekül yapılı elementler: - Hidrojen (H2); - Oksijen (O2); - Azot (N2); - Flor (F2); - İyot (I2); - Karbon (C); - Fosfor (P4); - Kükürt (S8).

Moleküllerin özellikleri şunlardır: 1. Yapı: Moleküller, birbirine bağlı gruplar halindeki atomların oluşturduğu kimyasal bileşiklerin en küçük temel yapısıdır. 2. Atom Sayısı: Birden fazla atom içerirler ve bu atomların sayısı ve türü molekülün yapısını belirler. 3. Bağ Türleri: Molekülleri oluşturan kimyasal bağlar kovalent, iyonik ve metalik olabilir. 4. Hareket: Moleküller, katı ve sıvılarda birbirine bitişik olup, gazlarda serbest hareket eder ve ısı arttıkça ötelenme, dönme ve titreşim gibi hareketler yapar. 5. Sınıflandırma: Moleküller, aynı cins veya farklı cins atomlardan oluşmalarına göre sınıflandırılır. 6. Erime ve Kaynama Noktası: Moleküllerin erime ve kaynama noktaları, aralarındaki çekim kuvvetine bağlı olarak değişir.

Tek atom halinde bulunan gazlar şunlardır: helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon.

NaOH (sodyum hidroksit) 0 içerikli değildir, çünkü üç farklı atom (Na, O, H) içerir.

CH3CO2H molekülünde üç farklı atom çeşidi bulunmaktadır: karbon (C), hidrojen (H) ve oksijen (O).

Kimyasal kayma, çevredeki elektron bulutuna bağlı olarak bir çekirdeğin rezonans frekansındaki değişimi ifade eder ve çeşitli nedenlerden kaynaklanır: 1. Elektronegativite: Elektronegatif atomların yakınındaki çekirdekler, daha büyük bir ekranlama etkisi yaşayarak daha düşük kimyasal kayma değerlerine yol açar. 2. Hibridizasyon: Karbon atomlarının hibridizasyon durumu, kimyasal kaymalarını etkiler. 3. Sterik etkiler: Hacimli gruplar, elektronların bir çekirdek etrafına nasıl dağıtıldığını değiştirerek kimyasal kaymayı etkiler. 4. Moleküller arası ve moleküller içi etkileşimler: Hidrojen bağı ve diğer kovalent olmayan etkileşimler, kimyasal ortamda bozulmalara neden olarak kaymalara yol açar. Ayrıca, kimyasal çözülme sürecinde de kimyasal kayma meydana gelebilir; örneğin, sudaki hidrojen atomlarının kayalardaki minerallerle tepkimeye girmesi sonucu kaya aşınır.

C6H12O6 molekülünde 6 karbon (C), 12 hidrojen (H) ve 6 oksijen (O) atomu bulunur.

Elektriksel kuvvet ve evren arasındaki ilişki, doğadaki dört temel kuvvetten biri olan elektromanyetik kuvvet aracılığıyla kurulur. Elektromanyetik kuvvet, elektrik yüklü parçacıklar arasında meydana gelir ve evrendeki birçok olguyu açıklar. Bu kuvvet sayesinde: Atomlar oluşur: Elektronlar, protonlar tarafından atomların yörüngesinde tutulur. Kimyasal bağlar oluşur: Moleküllerin bağlanması ve kimyasal reaksiyonlar gerçekleşir. Işık yayılır: Elektromanyetik dalgalar, ışığın ve diğer elektromanyetik radyasyon türlerinin yayılmasını sağlar. Ayrıca, elektriksel kuvvet evrenin büyük ölçekli yapısında da rol oynar; örneğin, gezegenlerin ve yıldızların yörüngelerini belirlemede kütle çekim kuvveti ile birlikte çalışır.

Kimyasal bağları bir arada tutan kuvvet, kimyasal bağ olarak adlandırılır. Bu bağ, iki veya daha fazla atom arasında elektron alışverişi veya ortak kullanımı sonucu oluşur.

Diyamanyetik ve paramanyetik atomlar, manyetik özelliklerine göre sınıflandırılan atom türleridir. 1. Diyamanyetik Atomlar: Bu tür atomlar, kalıcı manyetik momente sahip olmayan ve manyetik alana maruz kaldıklarında zıt yönde mıknatıslanan atomlardır. 2. Paramanyetik Atomlar: Bu atomlar, eşleşmemiş elektronlara sahip olup, manyetik alanda aynı doğrultuda yönlenerek mıknatıslanma gösterirler.

İyonik bağ oluşumu, bir metal atomunun elektron vermesi ve bir ametal atomunun elektron almasıyla gerçekleşir. Bu süreçte: 1. Metal atomu elektron vererek pozitif yüklü bir iyon (katyon) haline gelir. 2. Ametal atomu elektron alarak negatif yüklü bir iyon (anyon) haline gelir. 3. Zıt yüklü bu iyonlar birbirlerini elektrostatik kuvvetle çekerek iyonik bağı oluştururlar.

Formal yükü 0 olan atomlar, nötr hallerinde bulunan ve kimyasal bağlarda elektronları eşit olarak paylaşan atomlardır. Bu duruma örnek olarak hidrojen ve oksijen atomları verilebilir.

Reaktif kimyasal tepkimelerde maddeler arasındaki atom veya molekül etkileşimleri sonucunda yeni maddeler oluşur. Bu süreçte: Atomların bağları kırılır ve yeniden düzenlenerek yeni bağlar oluşur. Enerji alışverişi gerçekleşir; tepkime sırasında enerji alınabilir veya salınabilir. Maddenin özellikleri değişir ve orijinal bileşenlerden farklı özelliklere sahip yeni maddeler ortaya çıkar.