Atom

Atomlar, kimyasal bağlar aracılığıyla birleştirilir. Bu bağlar üç ana türde olabilir: 1. Kovalent Bağ: İki atomun elektronlarını paylaşmasıyla oluşur. 2. İyonik Bağ: Metal ve ametal atomları arasında, metalin elektronlarını ametale aktarması sonucu ortaya çıkar. 3. Metalik Bağ: Metal atomları arasında, serbestçe hareket edebilen elektron deniziyle sağlanır. Ayrıca, Van der Waals bağı gibi zayıf etkileşimler de atomların birleştirilmesinde rol oynar.

Nükleonların toplamı, bir atomun kütle numarasına eşittir. Kütle numarası, atom çekirdeğindeki proton ve nötron sayılarının toplamına denir.

Nükleonların toplamı, bir atomun kütle numarasına eşittir. Kütle numarası, atom çekirdeğindeki proton ve nötron sayılarının toplamına denir.

Günümüzde atoma en benzeyen model, Rutherford atom modeli olarak kabul edilmektedir.

İzoelektroniklik bulmak için aşağıdaki adımlar izlenmelidir: 1. Elektron Sayısının Belirlenmesi: Bir atom veya iyonun elektron sayısı, proton sayısına eşittir (atom nötr haldeyse). 2. Elektron Diziliminin İncelenmesi: Bulunan elektron sayısına göre atomun elektron dizilimi yazılır. 3. İzoelektronik Atom veya İyonların Bulunması: Aynı sayıda elektrona sahip olan diğer atom veya iyonlar belirlenir. İzoelektronik türler, benzer elektronik yapıya ve dolayısıyla benzer kimyasal özelliklere sahiptir.

Anyon ve katyon arasındaki temel fark, elektrik yükleridir. - Anyon, bir atomun bir veya daha fazla elektron kazanması sonucu oluşan negatif yüklü iyondur. - Katyon, bir atomun bir veya daha fazla elektron kaybetmesi sonucu oluşan pozitif yüklü iyondur.

Elektronların eşit enerjili olup olmadığını anlamak için orbitallerin enerji sıralamasına bakmak gerekir. Çok elektronlu atomlarda genel olarak kabul edilen enerji sıralaması şu şekildedir: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f.... Ancak, bazı durumlarda artan çekirdek yükü ve elektronlar arasındaki itme gibi faktörler nedeniyle bu sıralama değişebilir.

Proton pozitif yüklüyse, elektron negatif yüklüdür çünkü elektronun yükü, protonun yüküne zıttır. Atomun yapısındaki yük dengesi şu şekildedir: protonların pozitif yükü, elektronların negatif yükü ile dengelenir.

Thomson Atom Modeli atomun modelleri arasında yanlıştır. Bu modele göre atom, içinde negatif yüklerin hareketsiz olduğu ve hareketli pozitif yüklerden oluşan bir küredir.

Elektron ve proton temel parçacıklardır.

Elementler, benzer özelliklerine göre belirlenir. Bu özellikler arasında: Atom ağırlığı. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Ayrıca, elementlerin sınıflandırılmasında elektron dizilimi de önemli bir rol oynar.

Protonların çekirdek etrafında dönmesini sağlayan kuvvet, elektromanyetik kuvvettir.

Magnezyum (Mg) atomu temel halde 12 elektron içerir.

Hidrojen elementi, en küçük atom yarıçapına sahiptir.

Bor atomu, 5 elektron ile kararlı hale gelir.

NH4+ iyonunda 10 elektron ve 11 proton bulunur.

En yüksek çözünürlüklü atom fotoğrafını, Cornell Üniversitesi'nden Prof. Dr. David Muller ve ekibi çekmiştir. Bu fotoğraf, praseodimyum ortoskandat (PrScO3) kristalindeki atomların 100 milyon kat büyütülerek görüntülenmesiyle elde edilmiştir.

En büyük atomun çapı, yaklaşık 298 pikometre yarıçapına sahip olan sezyum atomuna aittir.

İzotop, izoton ve izobar atomların farklı sınıflandırmalarını ifade eder: 1. İzotop: Proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı olan atomlara denir. 2. İzoton: Nötron sayıları aynı, proton sayıları farklı olan atomlara denir. 3. İzobar: Kütle numaraları aynı, proton sayıları farklı olan atomlara denir.

Doğrultu sayısı, kimyada merkez atoma bağlı elementlerin sayısını ifade eder.