Atom

Evet, proton sayısı atomun kimliğini değiştirir. Proton sayısı, bir atomun hangi elemente ait olduğunu belirler ve bu sayı değişmez; çünkü proton sayısı, bir elementin benzersiz kimlik numarasıdır.

Atomun yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi azalır. Bunun sebebi, atom yarıçapı büyüdükçe elektronların çekirdekten uzaklaşması ve çekirdeğe olan bağlarının zayıflamasıdır.

Atom çekirdeği, atomun merkezinde yer alan, proton ve nötronlardan oluşan küçük ve yoğun bir bölgedir. Proton ve nötronların bulunduğu bölge ise çekirdeğin kendisidir. Protonlar, atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü parçacıklardır.

Monad ve atom aynı şey değildir, ancak aralarında bazı benzerlikler bulunmaktadır. Monad, Leibniz'in felsefesinde, basit, parçalanmayan ve bölünmez bir töz olarak tanımlanır. Atom ise, Dalton tarafından 1805 yılında önerilen bir teoride, daha fazla bölünemeyen en küçük parçacık olarak tanımlanır. Bu iki kavram arasındaki temel fark, monadların manevi bir yapıya sahip olması, atomların ise fiziksel olmasıdır.

En küçük atom, hidrojen (H) atomudur.

Evet, parçacık ve tanecik kavramları eş anlamlıdır. Proton, nötron ve elektron gibi atomda bulunan temel birimler için de bu terimler kullanılır.

Periyodik sistemde aynı grupta bulunan atomların elektronları, en dış elektron kabuklarında aynı sayıda elektrona sahip olacak şekilde sıralanır. Örneğin, halojen grubunun elemanlarının tümü bir elektron alarak elektron dizilimlerini soy gazlara benzetmeye çalışır ve bu nedenle oluşturdukları bileşiklerde -1 değerlik alırlar. Aynı gruptaki elementlerin benzer kimyasal özelliklere sahip olmasının nedeni de budur.

Sodyum (Na) atomu, dört farklı orbitalde elektron bulundurur: 1. 1s: 2 elektron. 2. 2s: 2 elektron. 3. 2p: 6 elektron. 4. 3s: 2 elektron. Toplamda, sodyum atomu 10 elektron içerir.

Kararlı atomlar, elektron kabuklarında belirli sayıda elektron bulundurarak kararlı hale gelir. Atomların kararlı hale gelmesi için: Dublet kuralına uymak. Oktet kuralına uymak. Ayrıca, kararsız atomlar elektron alıp vererek de kararlı hale gelebilir. Tüm elementler içinde yaklaşık 400 adet kararlı çekirdek bulunur.

İzoelektronik tanecikler, elektron sayıları ve elektron dağılımları aynı olan taneciklerdir. Bu tanecikler şu şekillerde oluşabilir: İyonlar arasında. Farklı atomlar arasında. İzoelektronik taneciklerin proton sayıları farklı olduğu için kimyasal ve fiziksel özellikleri farklıdır.

Nötron, n veya n⁰ sembolleriyle gösterilir.

20 Ca atomunun elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² şeklindedir. Bu dizilim, şu şekilde açıklanabilir: İlk katman 2 elektron alır (1s orbitali). İkinci katman 8 elektron alır (2s ve 2p orbitalleri). Üçüncü katman 8 elektron alır (3s ve 3p orbitalleri). Son katman, 2 elektron alır ve bu elektronlar değerlik elektronları olarak adlandırılır (4s orbitali).

Bir bileşikteki atom sayısı, bileşikte bulunan elementlerin sembollerine ve alt sayılarına bakılarak belirlenir. Bir bileşikteki atom türü sayısı ise bileşikte kullanılan elementlerin çeşitliliğine bağlıdır.

Molekül ve atom sayısı, Avagadro sayısı kullanılarak bulunabilir. Tanecik sayısı verilen bir maddenin mol sayısı, verilen tanecik sayısının Avagadro sayısına bölünmesiyle hesaplanır. Bir mol, 6,02 x 10²³ temel parçacığa (atom, molekül, iyon) sahiptir. Örneğin, 9,03 x 10²³ tane CH₄ molekülü, 6,02 x 10²³ tane molekül içeren 1 mol CH₄ olduğuna göre, 9,03 x 10²³ / 6,02 x 10²³ = 1,5 mol CH₄'dür. Atom veya molekül sayısını bulmak için ayrıca şu formül kullanılabilir: n = N / NA. n: Mol sayısı, N: Verilen tanecik sayısı, NA: Avagadro sayısı (6,02 x 10²³).

Bir hidrojen atomunun kütlesi yaklaşık 1,6735 × 10⁻²⁷ kg'dir. Ancak, periyodik tabloda belirtilen atom kütleleri genellikle 1 mol (6,02.10^23 tane) atomun kütlesini ifade eder. Bağıl atom kütlesi, bir atomun kütlesinin karbon-12 izotopunun kütlesiyle karşılaştırılması sonucu elde edilir.

S ve p orbitallerinin sınır yüzey diyagramlarının farklı olmasının sebebi, p orbitallerinde çekirdeğin merkezinden geçen bir simetri ekseninin bulunması, s orbitallerinde ise böyle bir simetrinin olmamasıdır. s orbitali. p orbitali.

Atom yapısına göre izotop, izobar ve izoton şu şekilde açıklanabilir: İzotop. İzobar. İzoton. İzotop, izobar ve izoton atomların kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleri ise farklıdır.

Elektronun dağılımı ve kimyasal özellikleri: Dağılım: Elektronlar, atom çekirdeği etrafında belirli enerji seviyelerinde (kabuklarda) hareket ederler. Elektronların sayısı, bir atomun kimyasal özelliklerini belirler ve atomun diğer atomlarla etkileşimde bulunmasına, kimyasal bağlar kurmasına olanak sağlar. Pauli dışlama ilkesine göre, bir orbitalde spin kuantum sayıları farklı olan en fazla iki elektron bulunabilir. Kimyasal özellikler: Elektronlar, atomlar arasındaki kimyasal bağları oluşturur. İki veya daha fazla atom arasında elektronların değişimi veya paylaşımı, kimyasal bağları meydana getirir. Elektron sayısının değişmesiyle, bir atom negatif (elektron kazanmış) veya pozitif (elektron kaybetmiş) yük alabilir ve iyon olarak adlandırılır. Helyum, neon ve argon gibi atomlar, son katmanlarında belirli sayıda elektron bulundurarak kararlı yapıya sahiptir.

Atomlar, hücreyi moleküller aracılığıyla oluşturur. Atomlar, birleşerek molekülleri meydana getirir. Hücrenin her organizasyonunda yer alan işlevsel gruplar, esas olarak karbon, oksijen, hidrojen ve azottan oluşan yapısal elemanların farklı özellik kazanmasına neden olur.

Elektron alışverişi, atomların kararlı bir yapıya ulaşmak için elektron alıp vermesi sürecidir. Atomlar, son yörüngesindeki elektron sayısı az ise elektron verme, elektron sayısı fazla ise elektron alma eğilimindedir. Elektronik ticaret (e-ticaret) ise ürün ve hizmetlerin elektronik ortamda alınıp satılması işlemidir.