Orbital

Aufbau kuralı, elektronların atom orbitallerine yerleşirken en düşük enerji seviyesinden başlayarak dolduğunu ifade eder. Bu kurala göre: 1. Elektronlar, enerji seviyeleri sırasıyla 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d ve 7p orbitallerine yerleşir. 2. Bir orbital, ancak altındaki tüm orbitaller dolduktan sonra daha yüksek enerji seviyesine sahip bir orbitalle doldurulur.

Orbital sıralaması, elektronların atom veya moleküllerdeki enerji seviyelerine ve alt seviyelere (orbitallere) nasıl yerleştiğini göstermek için yapılır. Sıralama şu kurallara göre gerçekleştirilir: 1. Aufbau İlkesi: Elektronlar, en düşük enerjili orbitalden başlayarak daha yüksek enerjili orbitallere doğru sırayla yerleşir. 2. Pauli Dışlama İlkesi: Bir orbitalde, zıt spinli olmak koşuluyla en fazla 2 elektron bulunabilir. 3. Hund Kuralı: Aynı enerjili orbitaller önce tek tek elektron alır, daha sonra ikinci elektronlar eşleşmeye başlar. Bu kurallara göre orbitallerin enerji artış sırası şu şekildedir: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s.

Orbital AYT soru çözümlerini izlemek için iki farklı yöntem bulunmaktadır: 1. Orbital Video Çözüm Uygulaması: Bu uygulama, Orbital Yayınları'nın soru çözümlerini içeren ücretsiz bir mobil uygulamadır. 2. YouTube: Orbital Yayınları'nın AYT kimya branş denemelerinin çözümlerini YouTube'da bulabilirsiniz.

Orbital kimya bağlamında, elektronların atom içinde bulunabileceği hacimsel bölgeleri ifade eder. Elektronlar, belirli enerji seviyelerinde ve belirli bir olasılıkla bu orbitallerde yer alır.

Orbital Video Çözüm uygulaması ücretsizdir.

Orbital, atom çekirdeği etrafında elektron yük yoğunluğunun ya da elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgedir. Kimya açısından, orbital aynı zamanda elektronların hareketini belirleyen matematiksel dalga denklemi olarak da tanımlanır. Başlıca dört tür orbital vardır: s, p, d ve f: - s orbitalleri küresel bir şekle sahiptir. - p orbitalleri üç farklı yönelime sahiptir (x, y ve z eksenlerine göre). - d orbitalleri daha karmaşık şekillere sahiptir (örneğin çift “dumbbell” veya halkalı yapılar). - f orbitalleri ise şekil bakımından daha da karmaşıktır.

Orbital video çözümlerini izlemek için aşağıdaki adımları izlemek gerekmektedir: 1. Orbital Yayınları'nın mobil uygulamasını veya web sitesini indirin. 2. Uygulamayı veya web sitesini kullanarak Orbital Yayınları'nın soru bankası veya konu anlatımlı kitaplarından birini satın alın. 3. Kitabı satın aldıktan sonra, uygulama veya web sitesi üzerinden ilgili kitabın video çözümlerine erişin. Ayrıca, Google Play'de "Orbital Video Çözüm" uygulamasını arayarak da video çözümlerine ulaşabilirsiniz.

Orbital ve yörünge kavramları aynı şeyi ifade etmez. Yörünge, elektronun Bohr atom kuramına göre atom çekirdeği çevresinde izlediği dairesel yolu temsil eder. Orbital ise elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu üç boyutlu hacimsel bölgeyi ifade eder.

4s ve 3d orbitallerinin dolma sırası, elektronların enerji seviyelerine göre belirlenir. Bu sıralamada 4s orbitali, 3d orbitalinden önce dolar çünkü daha düşük enerji seviyesine sahiptir.

Dört çeşit orbital vardır: s, p, d ve f.

Elektronların eşit enerjili olup olmadığını anlamak için orbitallerin enerji sıralamasına bakmak gerekir. Çok elektronlu atomlarda genel olarak kabul edilen enerji sıralaması şu şekildedir: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f.... Ancak, bazı durumlarda artan çekirdek yükü ve elektronlar arasındaki itme gibi faktörler nedeniyle bu sıralama değişebilir.

Enerji sıralaması s, p, d ve f orbitalleri için şu şekildedir: 1. s orbitali: En düşük enerji seviyesine sahiptir ve her temel enerji düzeyinde bulunur. 2. p orbitali: İkinci sırada yer alır ve 2. temel enerji düzeyinden itibaren bulunur. 3. d orbitali: Üçüncü sırada yer alır ve 3. temel enerji düzeyinden itibaren bulunur. 4. f orbitali: En yüksek enerji seviyesine sahiptir ve 4. temel enerji düzeyinde başlar.

Elektronlar, en düşük enerjili orbitalleri tercih ederler.

Her orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir.

2 1 0 1/2 kuantum sayıları, p orbitalini ifade eder.

Modern atom teorisine göre elektronun bulunma ihtimalinin en yüksek olduğu yer orbital olarak adlandırılır.

Sodyum (Na) atomu dört orbitalde elektron bulundurur.

Orbitallerin farklı şekilde doldurulmasının nedeni, elektronların sahip olduğu farklı enerji seviyeleridir. Her bir orbitalin kendine özgü bir enerji seviyesi vardır ve bu seviyeler, elektronların çekirdekten uzaklığına, orbitalin şekline ve elektron sayısına bağlı olarak değişir. Ayrıca, elektron diziliminde Aufbau prensibi de etkilidir: elektronlar, enerjinin en düşük olduğu orbitalden başlayarak daha yüksek enerji seviyelerine doğru dolar.

X atomunun 10 tane tam dolu ve 5 tane yarı dolu orbitali olduğuna göre, bu atom d bloğunda yer alır.

Evet, s orbitalleri küresel simetriktir. p orbitalleri ise ağız kısımları birbirine bakan, aynı merkezde şişirilmiş 2 balona benzetilir ve yarı küresel simetrik bir yapı gösterir.