Atom

Periyot ve grup sayıları, periyodik cetvelde şu şekilde bulunur: 1. Periyot: Periyodik cetvelin yatay sıralarına periyot denir. 2. Grup: Periyodik cetvelin düşey sütunlarına grup denir.

Atom çekirdeği ve atomun diğer kısımları arasındaki temel farklar şunlardır: 1. Çekirdek: Atomun merkezinde yer alır ve proton ve nötronlardan oluşur. 2. Diğer Kısımlar (Yörüngeler): Elektronların bulunduğu bölgelerdir.

Dört çeşit orbital vardır: s, p, d ve f.

Atom altı parçacıklar üç ana kategoriye ayrılır: leptonlar, kuarklar ve bozonlar. 1. Leptonlar: Güçlü çekim kuvvetine katılmayan, ancak zayıf kuvvet ve elektromanyetik kuvvetle etkileşime giren temel parçacıklardır. 2. Kuarklar: Atom altı parçacıkların temel yapı taşlarıdır ve protonlar, nötronlar gibi hadronların içinde bulunurlar. 3. Bozonlar: Temel parçacıklardan biridir ve diğer parçacıklara etkileşim sağlamakla görevlidirler.

Nötron, atom çekirdeğinde bulunan ve elektrik yükü taşımayan atom altı bir parçacıktır. Yaklaşık olarak proton ağırlığında olup, kütlesi elektron kütlesinin yaklaşık 1840 katıdır. Nötron, 1932 yılında İngiliz fizikçi James Chadwick tarafından keşfedilmiştir.

Na (sodyum) ve Na+ (sodyum iyonu) arasındaki temel fark, elektron sayılarıdır. - Na: Nötr bir sodyum atomu olup, 11 elektronu vardır. - Na+: Sodyum iyonu, bir elektron kaybettiğinde oluşur ve 10 elektronu olur.

İyonizasyon enerjisi, bir atomun elektronlarından birini koparmak için gereken minimum enerji miktarıdır ve genellikle elektron volt (eV) cinsinden ölçülür. Hesaplama formülü: 1. Periyodik tablodan atomun atom numarasını (Z) belirleyin. 2. Z değerini kareleyin ve sonucu 13.6 ile çarpın. - Tek elektronlu atomlar için (örneğin hidrojen) bu işlem yeterlidir. - Birden fazla elektronu olan atomlar için, ilk olarak Z'den elektron sayısını çıkartarak, cevabı kareleyip son olarak 13.6 ile çarpın. Örneğin, oksijen için iyonizasyon enerjisi yaklaşık olarak 13.6 eV civarındadır.

Atomların birleşmesi ile moleküller oluşur.

Molekül, iki veya daha fazla atomun birbirine bağlanmasıyla oluşan en küçük yapı birimidir. Diğer anlamları: - Kimya: Element veya bileşikleri oluşturan ve onların özgül niteliklerini gösteren madde. - Mecazi: Bir bütünün en küçük parçası.

Atomun yapısı iki ana bölgeden oluşur: çekirdek ve enerji katmanları. 1. Çekirdek: Proton ve nötronların bulunduğu, yoğun ve küçük hacimli bölgedir. 2. Enerji Katmanları: Elektronların dağıldığı, çekirdek hacmine göre oldukça büyük ve boşlukların çok olduğu bölgedir. Ayrıca, atomun yapısında bulunan diğer temel tanecikler elektron, proton ve nötron olarak adlandırılır.

Nötronun yükünün sıfır olmasının nedeni, elektriksel olarak nötr olmasıdır.

İyon, bir veya daha fazla elektron kazanmış ya da yitirmiş bir atomdan (veya bir atom grubundan) oluşmuş elektrik yüklü parçacıktır. İki ana iyon türü vardır: 1. Katyon: Protonlardan daha az elektronu olan pozitif (+) yüklü iyondur. 2. Anyon: Protonlardan daha çok elektronu olan negatif (–) yüklü iyondur.

Nükleon sayısı, bir atomun çekirdeğindeki proton ve nötronların toplamına verilen isimdir.

İyonlar, elektronegatiflikleri farklı olan iki atom arasındaki elektron alış-verişi sonucunda oluşan zıt yüklü yapılar oldukları için iyonik bağ yaparlar. Bu süreçte, metal atomu elektron vererek pozitif yüklü katyon haline gelirken, ametal atomu elektron alarak negatif yüklü anyon haline gelir.

İyon ve iyonik bağ oluşumu şu şekilde gerçekleşir: 1. İyon Oluşumu: Metal atomları elektron vererek pozitif yüklü iyon (katyon) olurken, ametal atomları elektron alarak negatif yüklü iyon (anyon) haline gelir. 2. İyonik Bağ: Zıt yüklü bu iyonlar, elektrostatik çekim kuvveti ile birbirlerini çekerler ve bu çekim kuvveti iyonik bağı oluşturur. Bu süreçte, elektron alışverişi sayesinde her iki atom da kararlı bir elektron dizilimine ulaşır.

Justin.tv ve atom kavramları farklı bağlamlarda ele alınmalıdır: 1. Justin.tv: 2007 yılında kurulan ve kullanıcıların çevrimiçi video yayınlamasına olanak tanıyan bir web sitesiydi. 2. Atom: Justin TV ile doğrudan ilişkili bir terim değildir. Ancak, atom kelimesi genel olarak teknoloji ve bilim alanlarında kullanılan bir terimdir ve çeşitli anlamlara gelebilir, örneğin: - Atom fiziği: Maddenin temel yapı taşı olan atomların yapısını ve davranışlarını inceleyen bir fizik dalıdır. - Atom saati: Zamanı son derece hassas bir şekilde ölçmek için kullanılan bir cihazdır.

İzoelektronik türlere örnek olarak şunlar verilebilir: 1. Nötr atomlar ve iyonlar: Oksijen iyonu (O²⁻) ve neon (Ne). Her ikisi de elektron dizilimi 1s22s22p6 şeklindedir. 2. Farklı iyonlar: Kalsiyum iyonu (Ca²⁺) ve argon (Ar). Elektron dizilimleri 1s22s22p63s23p6 şeklindedir. 3. Moleküller: Karbonmonoksit (CO) ve azot (N₂). Her ikisi de 14 elektrona sahiptir. Bu türler, aynı sayıda elektrona sahip oldukları için benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptirler.

Atomları birleştiren kuvvete kovalent bağ denir.

Atom modeli, atomun yapısını ve bileşimini açıklamak için kullanılan teorik bir çerçevedir. Başlıca atom modelleri şunlardır: 1. Dalton Atom Modeli: Maddeler atom adı verilen çok küçük parçalardan oluşur ve bu atomlar bölünemez, var edilemez ve yok edilemezdir. 2. Thomson Atom Modeli: Atom küre şeklindedir ve pozitif yüklü gövdenin içerisinde negatif yüklü elektronlar bulunur. 3. Rutherford Atom Modeli: Çekirdek, atomun merkezinde yer alır ve elektronlar çekirdeğin etrafında dairesel şekilde hareket eder. 4. Bohr Atom Modeli: Elektronlar her zaman yalnızca sabit yörüngelerde hareket eder ve her yörüngenin sabit bir enerji seviyesi vardır. 5. Kuantum Atom Modeli: Elektronların yeri tam olarak belirlenemez ve yörüngeler olasılık bulutu olarak tanımlanır.

s ve p orbitalleri, atomların temel enerji seviyelerinde bulunan atom orbitalleridir. - s orbitalleri: Küre şeklindedir, tüm enerji seviyelerinde bulunur ve simetriktir. - p orbitalleri: İkinci enerji seviyesinden itibaren bulunur ve x, y ve z eksenlerine dik üç tane orbitali vardır (px, py, pz).