Atom

7. sınıf fen bilimleri dersinde atom, şu şekilde oluşur: Atomun yapısı. Proton. Nötron. Elektron. Atomun hacmi. Atomun kütlesi. Atom numarası. Nötr atom. Atom, çıplak gözle görülemez ve duyu organları ile hissedilmez.

Proton sayısı, periyodik tabloda, element sembolünün üzerinde, karenin sol üst köşesinde bulunur. Örneğin, borun (B) atom numarası 5'tir, bu da 5 protonu olduğu anlamına gelir.

Bir elementin doğada izotop karışımı olarak bulunması, bu elementin farklı nötron sayılarına sahip atomlarının (izotoplarının) bir arada bulunması anlamına gelir. İzotoplar, aynı atom numarasına sahip olup, periyodik tabloda aynı pozisyonda yer alırlar, ancak kütle numaraları farklıdır. Çoğu durumda, bir elementin kararlı izotopları varsa, bu izotoplar doğada ve güneş sisteminde bulunan element bolluğunda baskın olur.

Atom çekirdeğinin (yadronun) yapısı şu şekilde açıklanabilir: Protonlar ve nötronlar. Elektronlar. Kuarklar. Ayrıca, atom çekirdeğinin yapısını açıklayan farklı modeller ve teoriler de bulunmaktadır.

Thomson'un üzümlü kek modeline göre elektronlar, atomun içinde pozitif yüklü bir küreye gömülüdür. Bu modelde: Atomun dışı tamamen pozitif yüklü bir küredir. Negatif yüklü elektronlar, kek içerisindeki gömülü üzümler gibi bu küre içerisine gömülmüş haldedir. Elektronların kütleleri çok küçüktür, bu yüzden atomun tüm kütlesini pozitif yüklü madde oluşturur. Bu model, daha sonra Ernest Rutherford tarafından düzeltilmiştir.

Fe'nin (demir) atom ağırlığının 56 olmasının nedeni, 56Fe izotopunun doğal olarak en bol bulunan demir izotopu olmasıdır. Ayrıca, Kuran'da "Fe" harfinin 56 kez geçmesi, bu sayının demir atomunun atom ağırlığı ile ilişkilendirilmesine yol açmıştır.

CH3COOH (asetik asit) molekülü, üç çeşit atom içerir: Karbon (C). Hidrojen (H). Oksijen (O). Bu nedenle, asetik asit molekülü üç çeşit atom içerir.

Hayır, Cd (kadmiyum) ve Zn (çinko) atom numaraları aynı değildir. Cd'nin atom numarası 48, Zn'nin ise 30'dur.

Fen bilimleri atom testi yapmak için aşağıdaki kaynaklardan yararlanabilirsiniz: testimiz.com sitesinde 7. sınıf atomun yapısı testi bulunmaktadır. hadifene.com sitesinde 4. ünite atomun yapısı, element ve bileşikler karma tekrar testleri yer almaktadır. fenokulu.net sitesinde 7. sınıf kazanım kavrama testleri mevcuttur. fenbilim.net sitesinde 7. sınıf maddenin tanecikli yapısı testi bulunmaktadır. Bu kaynaklardan uygun olanı seçip, test sorularını çözerek fen bilimleri atom testi yapabilirsiniz.

Atom fiziği, atomların bir bütün olarak incelenmesini ve atomların birbirleriyle olan ilişkilerini kapsayan bir bilim dalıdır. Bu bilim dalı, aşağıdaki konuları inceler: atomların moleküler yapıları; atomların enerji düzeyleri; atomlar arası bağlar; atomların elektromanyetik geçişleri; atom modelleri. Atom fiziği, kuantum mekaniği prensiplerine dayanır. Atom fiziğinin bazı uygulama alanları şunlardır: nükleer fizik; optik ve lazer fiziği; manyetizma ve elektriksel özellikler; malzeme bilimi; parçacık fiziği.

Sodyumun enerji seviyesi hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, sodyumun elektron dizilimi şu şekildedir: [Ne]3s1. Sodyumun atom numarası 11'dir ve periyodik tablonun 3. periyodunun 1. grubunda yer alır.

Atomun bazı bilinmeyen özellikleri: Atomaltı parçacıklar: Atom, kuarklar ve leptonlar gibi daha küçük parçacıklardan oluşan atomaltı parçacıklar içerir. Nükleer reaksiyonlar: Atomun çekirdeği, nükleer fisyon (parçalanma) ve nükleer füzyon (birleşme) gibi reaksiyonlara girebilir. Dengenin olağan dışı hesaplamaları: Atom, içindeki dengenin olağan dışı hesaplamalarla var olduğu esrarengiz bir yapıdır. İyonlaşma: Atomların çarpışması veya kimyasal reaksiyona girmesi, elektron kazanmalarına veya kaybetmelerine neden olabilir. İzotoplar: Bir elementin farklı sayıda nötron içeren atomları izotop olarak adlandırılır ve bu izotoplar, elementin doğal halinden farklı olarak radyoaktiflik gibi özellikler gösterebilir.

Demirin (Fe) proton, elektron ve nötron sayıları: Proton sayısı: 26. Elektron sayısı: 26 (nötr bir atomda proton sayısına eşittir). Nötron sayısı: Yaklaşık olarak 30-31 (atom kütlesine bağlı olarak). Demirin atom numarası 26'dır, bu da 26 proton olduğunu gösterir.

Hayır, arı madde ve element aynı şey değildir. Arı madde, fiziksel yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılamayan maddelerdir. Dolayısıyla, tüm elementler arı madde olarak kabul edilebilir, ancak tüm arı maddeler element olmayabilir.

Atom gösteriminde kullanılan bazı sayılar ve anlamları: Atom numarası (Z). Kütle numarası (A). Proton sayısı (p.s.). Nötron sayısı (n.s.). Elektron sayısı (e.s.). İyon yükü.

Evet, elektronlar çekirdeğe en yakın yörüngede bulunmak ister. Elektriksel çekim kuvveti, elektronu çekirdeğe en yakın yörüngeye çeker.

Karbon molekülü tek atomlu değildir, çünkü karbon (C) elementi, periyodik tabloda 6. atom numarasına sahip olup, 14. grup (karbon grubu) ve 2. periyot içinde yer alan bir ametaldir. Karbon, diğer karbon atomları ile etkileşime girerek allotroplar oluşturabilir, örneğin elmas ve grafit gibi farklı fiziksel özelliklere sahip formlar alabilir.

Nitrik asit (HNO3) molekülünde üç atom bulunur: bir azot (N), üç oksijen (O) ve bir hidrojen (H).

Orbitallerin farklı şekillerde doldurulmasının nedeni, elektronların atomda en düşük enerji seviyesinden başlayarak yer alması (Aufbau İlkesi) ve eş enerjili orbitallerin maksimum toplam spin verecek şekilde doldurulması (Hund Kuralı) gibi kurallara uymasıdır. Ayrıca, elektronlar kararlı bir dizilim elde edebilmek için alt kabukları yarı dolu veya tam dolu tercih edebilirler. Orbitallerin doldurulma sırası, artan n+l değeri sırasına göre belirlenir; n+l değeri aynı olduğunda ise artan n değerine göre sırayla dolum yapılır.

Mol atomun nasıl bulunacağına dair bilgi bulunamadı. Ancak, mol sayısının hesaplanmasında kullanılan bazı formüller şunlardır: n = N / Na. n = m / Ma. n = V / 22,4. Mol, hiçbir zaman belli bir kütleyi ifade etmez. Daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: acikders.ankara.edu.tr; tr.wikipedia.org; wikihow.com.tr.