Atom

Atom yarıçapı en büyük olan element sezyumdur. Demirin atom yarıçapı ise yaklaşık 156 pikometredir.

Atomun merkez bölgesi, atom çekirdeği olarak adlandırılır.

İyotta 53 elektron bulunmaktadır.

Elektronların dizilimi önemlidir çünkü bu düzenleme, atomların kimyasal özelliklerini belirler. İşte bazı nedenleri: 1. Kimyasal Davranış: Elektron dizilimi, atomların diğer atomlarla nasıl etkileşime gireceğini ve hangi tür bağlar oluşturacağını etkiler. 2. Moleküler Yapı: Moleküllerin yapısı ve stabilitesi, atomların elektron dizilimleriyle doğrudan ilişkilidir. 3. Elektriksel Özellikler: Elektron dizilimi, malzemelerin elektriksel iletkenliğini etkiler; metalik bağlar ve yarı iletken özellikler bu dizilimle belirlenir. 4. İleri Teknoloji: Kuantum bilgisayarlar ve diğer gelişmiş teknolojiler, elektron dizilimine dayalı bilgileri kullanarak çalışır, bu da enerji verimliliği ve bilgi işlem gücünün artırılmasına yardımcı olur.

ml (manyetik kuantum sayısı) ve ms (spin kuantum sayısı), atomlardaki elektronların özelliklerini tanımlayan dört temel kuantum sayısından ikisidir. ml sayısı, elektronun uzaydaki yörüngesinin yönünü belirtir ve -l ile +l arasında tamsayı değerleri alabilir (l, azimutal kuantum sayısıdır). ms sayısı ise elektronun kendi etrafındaki dönüşünü (spini) belirtir ve +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.

Cr (Krom) atomunun elektron dağılımı şu şekildedir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹.

Hund Kuralı ve Pauli İlkesi, 9. sınıf kimya derslerinde elektronların atom orbitallerine yerleşimini belirleyen temel kurallardır. Hund Kuralı: Aynı enerji seviyesindeki orbitaller doldurulurken, elektronlar önce tek tek ve paralel spinlerle yerleşir. Pauli İlkesi: Bir atomda, aynı kuantum durumunda iki elektron bulunamaz.

Yüksüz tanecik, atomun çekirdeğinde bulunan ve nötron olarak adlandırılan taneciktir.

Kimyada yarıçap, bir atomun merkezindeki çekirdekten en dıştaki elektron bulutuna kadar olan ortalama mesafeyi ifade eder. Farklı türlerde atom yarıçapı ölçümleri şunlardır: - Kovalent yarıçap: Atomlar arasında kovalent bağ oluştuğunda ölçülen mesafedir. - Van der Waals yarıçapı: Atomlar arasındaki zayıf çekim kuvvetlerine dayalı olarak ölçülür. - Metalik yarıçap: Metal atomlarının kristal yapısında birbirlerine olan uzaklığını ifade eder. - İyonik yarıçap: İyonlar arasında oluşan bağlar sırasında ölçülen yarıçaptır.

Proton, p veya p+ sembolü ile gösterilir.

CH3COOH formülünde 2 tane karbon atomu vardır.

Elektron sayısı, bir atomun nötr haldeki proton sayısı ile aynıdır. Bu bilgiyi kullanarak elektron sayısını bulmak için şu adımları izlemek gerekir: 1. Periyodik tabloyu kullanarak elementin atom numarasını belirleyin. 2. Atom numarası, aynı zamanda o elementin elektron sayısını da verir.

Bileşiklerde atomlar, element sembolleri ile gösterilir. Formül adı verilen bu gösterimde, bileşikteki elementlerin sembolleri yan yana yazılır ve her bir element atomunun sayısı, sembolün sağ alt köşesine biraz daha küçük rakamlarla eklenir.

Sodyum (Na) elementi, 1 elektron vererek kararlı hale gelir.

Atom yarıçapı, periyodik tabloda bir grupta yukarıdan aşağıya doğru inildiğinde artar.

Enerji sıralaması s, p, d ve f orbitalleri için şu şekildedir: 1. s orbitali: En düşük enerji seviyesine sahiptir ve her temel enerji düzeyinde bulunur. 2. p orbitali: İkinci sırada yer alır ve 2. temel enerji düzeyinden itibaren bulunur. 3. d orbitali: Üçüncü sırada yer alır ve 3. temel enerji düzeyinden itibaren bulunur. 4. f orbitali: En yüksek enerji seviyesine sahiptir ve 4. temel enerji düzeyinde başlar.

O2 iyonunda 8 proton vardır, çünkü oksijen atomunun atom numarası 8'dir.

Valens elektron ve valans orbital kavramları farklı anlamlara sahiptir: - Valens elektron, bir atomun en dış katmanında bulunan ve kimyasal tepkimelere katılan elektronlara verilen isimdir. - Valans orbital ise, elektronların atom çekirdeği etrafında döndüğü ve elektronun enerji seviyesini belirten yörüngedir.

Atomun yapısı çalışma kağıdı yapmak için aşağıdaki adımları izleyebilirsiniz: 1. Temel Kavramları Belirleyin: Proton, nötron ve elektron gibi atomun temel parçacıklarını ve bunların yüklerini belirleyin. 2. Diyagram Oluşturun: Atomun çekirdek ve katmanlardan oluşan yapısını gösteren bir diyagram çizin. 3. Etkinlik Ekleyin: Öğrencilerin atomun parçalarını tanımlamaları veya renklendirmeleri gibi etkileşimli etkinlikler ekleyin. 4. Periyodik Tablo ile İlişkilendirin: Periyodik tablonun atom yapısını nasıl yansıttığını açıklayın. 5. Uygulama Soruları Ekleyin: Atom kütlesi, nötron sayısının belirlenmesi ve elektron konfigürasyonu gibi konularla ilgili uygulama soruları ekleyin. Bu adımları takip ederek, öğrencilerin atom yapısını anlamalarına yardımcı olacak etkili bir çalışma kağıdı oluşturabilirsiniz.

Elementlerin nötron, proton ve elektron sayılarını bulmak için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Periyodik tablodan elementin atom numarası bulunur. 2. Nötron sayısı hesaplanır. 3. Elektron sayısı belirlenir. Formül: Nötron sayısı = Atom kütlesi - Atom numarası.