İyon

Atom ve iyon arasındaki temel farklar şunlardır: Atom: Bir elementin en küçük yapı taşıdır. Elektrik yükü olarak nötrdür; proton sayısı elektron sayısına eşittir. Üç tür atom altı parçacıktan oluşur: nötronlar, protonlar ve elektronlar. İyon: Bir veya daha fazla değerlik elektronunu kazanmış veya kaybetmiş atom veya atom grubudur. Net bir elektrik yükü taşır; pozitif (katyon) veya negatif (anyon) olabilir. İyon oluşumunda, atomun çekirdeğindeki proton sayısı değişmez.

Çökelme tepkimesinin net iyon denklemi şu şekilde yazılır: 1. Çözünme veya çökelme tepkimesinin denklemi yazılır. 2. Denklemin sol tarafına çözünen madde, sağ tarafına ise oluşan çökelti yazılır. 3. İyonik denklem yazılır. 4. Seyirci iyonlar, denklemin her iki tarafından çıkarılır. 5. Geriye kalan iyonlar en düşük terimlerine indirgenir. 6. Net iyon denklemi dengelenir. Net iyon denklemi, çöken maddeyi oluşturan iyonlara göre yazılır. Örnek: Baryum klorür çözeltisiyle sodium sülfat çözeltisi karıştırıldığında barium sülfatın çökeldiği gözlenir: Ba²⁺(aq) + SO⁴²⁻(aq) → BaSO₄(k).

İyon, bir veya daha fazla elektron kazanmış ya da yitirmiş bir atomdan (veya bir atom grubundan) oluşmuş elektrik yüklü parçacıktır. Pozitif iyon (katyon), proton sayısı elektron sayısından fazla olan, dolayısıyla pozitif elektrik yükü taşıyan iyondur. Negatif iyon (anyon), elektron sayısı proton sayısından fazla olan, dolayısıyla negatif elektrik yükü taşıyan iyondur.

İyon, bir veya daha fazla elektron kazanmış ya da yitirmiş bir atomdan (veya bir atom grubundan) oluşmuş elektrik yüklü parçacıktır. İyonlar, pozitif yüklü (katyon) ve negatif yüklü (anyon) olarak ikiye ayrılır. Katyon: Protonlardan daha az elektronu olan pozitif yüklü iyondur. Anyon: Protonlardan daha fazla elektronu olan negatif yüklü iyondur. İyonlar, doğal olarak atmosferde, şelalelerden dökülen su gibi hareket eden suların içinde veya yıldırım, yağmur ve bulutlardaki sürtünme gibi doğal olaylar sonucu oluşabilir.

İzoelektronik türlere bazı örnekler: 11 Na+1 ve 9 F−1 iyonları. 7 N3- ve 11 Na iyonları. P3-, S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+ serileri. Helyum (O2), hidrit iyonu (H−) ve lityum iyonu (Li+). İzoelektronik türler, elektron sayıları aynı olan ancak proton sayıları farklı olan taneciklerdir.

İzoelektroniklik, elektron sayısı ve dağılımı aynı, proton sayısı farklı tanecikler arasında gözlemlenir. İzoelektronik tanecikleri bulmak için: 1. Elektron sayısına bakılır. 2. Elektron dizilimine dikkat edilir. Örneğin, 11Na+1 ve 9F−1 iyonları eşit sayıda onar elektron bulundurdukları için izoelektroniktir.

Katyon ve anyon arasındaki temel fark, iyonun net elektrik yüküdür. Katyon. Anyon. Zıt elektrik yüklerine sahip oldukları için katyonlar ve anyonlar birbirini çeker.

NH4+ iyonunda 11 proton ve 10 elektron bulunur. Proton sayısı: Amonyum iyonunda bir azot atomu ve dört hidrojen atomu vardır. Elektron sayısı: İyonun yükü +1 olduğu için bir proton fazla vardır.

İyonlar, kararsız yapılarından kurtulmak ve kararlı hale gelebilmek için elektron alır veya verir. Atomlar, oktet kuralına uyarak son katmanlarını değerlik elektronlarıyla doldurur. Elektron alma: Son katmanında 6 veya daha az elektron bulunan atomlar, 8 elektron taşıma kapasitesine sahip bir katmana ulaşmak için elektron almayı tercih eder. Elektron verme: Son katmanında 1 veya 2 elektron bulunan atomlar, 6 veya daha fazla elektron almak yerine mevcut elektronlarını vermeyi tercih eder. Soygazlar, hazırda kararlı yapıda bulundukları için iyonlaşmaya ihtiyaç duymazlar.

İzoelektronik tanecikler, elektron sayıları ve elektron dağılımları aynı olan taneciklerdir. Bu tanecikler şu şekillerde oluşabilir: İyonlar arasında. Farklı atomlar arasında. İzoelektronik taneciklerin proton sayıları farklı olduğu için kimyasal ve fiziksel özellikleri farklıdır.

Atomdan iyona geçiş, bir atomun elektron alarak veya vererek kararlı hale geçmesi olayıdır. İyon, pozitif veya negatif yükü olan bir atoma ya da atomlar grubuna denir. Katyon: Elektron vererek pozitif yüke ulaşan atomlardır. Anyon: Elektron alarak negatif yüke kavuşan atomlardır. İyonlaşma, atom altı parçacıklar, atomlar, moleküller ve iyonlarla çarpışma veya elektromanyetik radyasyonla etkileşim sonucunda gerçekleşebilir.

Atom gösteriminde kullanılan bazı sayılar ve anlamları: Atom numarası (Z). Kütle numarası (A). Proton sayısı (p.s.). Nötron sayısı (n.s.). Elektron sayısı (e.s.). İyon yükü.

İyon seçici elektrot (ISE), çözeltideki belirli iyonların konsantrasyonunu ölçmek için kullanılan elektrokimyasal bir sensördür. ISE'nin temel bileşenleri şunlardır: İyon-selektif membran. Referans elektrot. Elektrot gövdesi. ISE'nin kullanım alanlarından bazıları şunlardır: çevre analizlerinde, su kalitesi kontrolü için pH, amonyum, nitrat gibi iyonların tayininde; endüstriyel proseslerde, kimyasal üretim ve atık su arıtma gibi alanlarda iyon konsantrasyonlarının izlenmesinde; biyokimya ve tıpta kan, idrar ve diğer biyolojik sıvılardaki elektrolitlerin ölçümünde; gıda sektöründe kalite kontrol ve tarımda toprak analizlerinde. ISE'lerin avantajları arasında yüksek seçicilik, hızlı ölçüm süresi, düşük maliyet, taşınabilirlik ve kullanım kolaylığı sayılabilir. ISE'lerin doğru çalışması için düzenli kalibrasyon, membran bakımı ve uygun saklama koşulları gereklidir.

Hayır, Ca++ ve Ca aynı şey değildir. Ca (kalsiyum), nötr bir atom olup 20 proton ve 20 elektrona sahiptir. Ca++ (kalsiyum iyonu), 2 elektron kaybetmiş pozitif yüklü bir iyondur ve 20 protonla birlikte sadece 18 elektronu vardır.

Kyme, Antik Çağ'da Aiolis denilen bölgedeki Aiol uygarlığına aittir. Aiolis Bölgesi, adını günümüzde hala tartışmalı olan halklarından almaktadır.

İyonlaşma enerjisi ve iyon oluşumu arasındaki ilişki şu şekilde açıklanabilir: İyonlaşma enerjisi, bir atomun gaz halinde izole bir iyon oluşturmak için ihtiyaç duyduğu minimum enerji miktarıdır. İyon oluşumu, bir atomun elektron alarak veya vererek kararlı hale geçmesi olayıdır. Dolayısıyla, iyonlaşma enerjisi, iyon oluşumunun gerçekleşmesi için gerekli olan enerjiyi ifade eder.

İyonların derişim birimi, molar derişim (molarite) olarak adlandırılır ve "M" ile gösterilir. Molarite, 1 litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısını ifade eder.

İyon oluşumu, bir atomun bir veya daha fazla elektron kazanması ya da kaybetmesi sonucu elektrik yüklü bir parçacık (iyon) oluşmasıyla gerçekleşir. İzoelektrik tanecikler ise, elektron sayısı ve dizilimi aynı, ancak proton sayısı farklı olan taneciklerdir. Örnekler: Na+ ve N3- iyonları: Her ikisi de 10 elektrona sahiptir ve izoelektroniktir. Ca²⁺ ve Ar: Elektron dizilimleri 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 şeklindedir. İyon türleri: Katyon: Protonlardan daha az elektronu olan pozitif (+) yüklü iyondur. Anyon: Protonlardan daha fazla elektronu olan negatif (–) yüklü iyondur.

İyon-dipol etkileşimi, bir iyon ile polar bir molekül arasında gerçekleşir. Örnekler: NaCl (yemek tuzu) ve su (H2O). NaF iyonik katısı ve su (H2O).

Hayır, iyon uyarılmış hal değildir. İyon, bir atomun elektron alarak veya vererek kararlı hale geçmesi sonucunda oluşan parçacıktır. Uyarılmış hal ise, temel halde bulunan bir atoma dışarıdan enerji verildiğinde elektronların bir üst katmana çıkması durumudur.