Atom

S atomunun atom numarası 16'dır.

K.N. kısaltması farklı bağlamlarda farklı anlamlara gelebilir: Kütle numarası. K&N. K-En Yakın Komşu (K-Nearest Neighbors (KNN)).

Farklı atomlar içeren saf maddelere bileşik denir. Bileşikler, en az iki farklı atomun birleşmesiyle oluşan saf maddelerdir. Örnekler: Su (H2O); Karbondioksit (CO2); Metan (CH4).

Orbitaller ile ilgili soruların nasıl çözüldüğüne dair bilgi bulunamadı. Ancak, orbitaller ve elektron dizilimi ile ilgili soru örnekleri bulabileceğiniz bazı kaynaklar şunlardır: eokultv.com. derslig.com. testkolik.com.

İzoelektronik, elektron sayısı ve dağılımı aynı, ancak proton sayısı farklı olan taneciklere denir. İzoelektronik tanecikler arasında şunlar bulunur: Katyonlar. Anyon ve katyon. İzoelektronik türlerin çok benzer kimyasal özelliklere sahip olma eğiliminde olduğu bilinmektedir.

7. sınıf düzeyinde atom çekirdeği ve yapısı şu şekilde açıklanabilir: Atomun Yapısı: Atom, proton, nötron ve elektron gibi daha küçük parçacıklardan oluşur. Atom Çekirdeği: Atomun merkezinde çekirdek bulunur. Proton: Çekirdekte yer alır, + yüklüdür ve "p+" simgesi ile gösterilir. Nötron: Çekirdekte bulunur, yüksüzdür ve "n0" simgesi ile gösterilir. Elektron: Çekirdek etrafında çok hızlı hareket eder ve katmanda yer alır. Atomun Özellikleri: Atomun hacmini elektronlar oluşturur. Bir atomun kimliğini protonlar belirler. Aynı cins atomların proton sayıları aynıdır. Atomun kütlesini proton ve nötronlar belirler. Elektronlar ve protonlar arasındaki çekim kuvveti sayesinde elektronlar etrafa dağılmaz. Elektronlar çok hızlı hareket ettikleri için çekirdeğe yapışmazlar. Atom, çıplak gözle görülemez ve duyu organları ile hissedilmez, ancak gelişmiş araçlarla görülebilir.

4 Be, 12 Mg, 20 Ca atomlarının elektron dizilişine göre iyonlaşma enerjileri şu şekilde karşılaştırılabilir: 1. iyonlaşma enerjisi: Ne > Mg > Ca. 3. iyonlaşma enerjisi: Mg+2 > Ca+2 > Ne+2. Bu sıralama, atomların değerlik elektron sayıları ve atom çaplarına dayanır. Değerlik elektron sayısı: Ne atomunun değerlik elektron sayısı en fazladır, bu nedenle iyonlaşma enerjisi en yüksektir. Atom çapı: Mg atomunun yörünge sayısı Ca atomundan az olduğu için çapı daha küçüktür ve iyonlaşma enerjisi daha büyüktür. Açıklama: 1. iyonlaşma enerjisi: Temel haldeki bir atoma, ilk elektronunu kopartmak için verilen enerjidir. 3. iyonlaşma enerjisi: Atomun üçüncü elektronunu koparmak için gereken enerjidir.

Lityumun atom numarası 3'tür.

Küresel simetrik atomlar, elektronların çekirdek tarafından simetrik çekilmesi sayesinde daha kararlıdır. Küresel simetri, bir atomun elektron dizilimindeki en son orbital türünün tam dolu veya yarı dolu olmasıyla oluşur. Bu durumda: Çekirdekle elektronlar arası çekim gücü daha kuvvetlidir, bu da atomun enerjisini azaltır. Elektronu koparmak için daha fazla enerji gerekir.

Elektron bulutu, bir atom çekirdeği etrafında dönen elektronların tam olarak belirlenebilir yörüngelerde bulunmadığını ifade eden bir modeldir. Bu model, kuantum mekaniği prensiplerine dayanarak atomun iç yapısını açıklamak için geliştirilmiştir. Elektron bulutu modeli, aşağıdaki alanlarda kullanılmıştır: Kimya. Fizik. Kuantum mekaniği.

Uyarılmış bir element, temel hale şu şekilde geçer: Enerji yayma (ışıma). Uyarılmış bir atomun temel hale geçerken enerji yayması, ekzotermik bir süreçtir. Uyarılmış bir elementin temel hale geçme yöntemlerinden bazıları: Isı enerjisi. Foton. Elektron.

Elektron sayısı arttıkça şu durumlar gözlemlenir: Atom yarıçapı büyür. Yoğunluk artar. Kaynama ve erime noktası yükselir (bazı gruplar için). Metalik özellik artar. Elektron ilgisi genellikle azalır. İyonlaşma enerjisi azalır. Bu değişimler, atomun yapısındaki proton, nötron ve elektron sayılarının artmasına bağlı olarak gerçekleşir.

Elementler, aynı cins atomlardan oluşur. Atomik yapılı elementlerde aynı cins atomlar doğada tek başlarına bulunurken, moleküler yapılı elementlerde ikili veya daha fazla sayıda atomdan oluşan gruplar halinde bulunurlar. Örneğin, demir, bakır, alüminyum, çinko, kurşun, altın gibi elementler atomik yapılıdır ve bu elementleri oluşturan en küçük tanecikler atomlardır.

İyonlar, 9. sınıf kimya müfredatında şu şekilde oluşur: Elektron kaybı (katyon oluşumu). Elektron kazanımı (anyon oluşumu). Atomlar, en dış elektron kabuklarını doldurarak kararlı hale gelme eğilimindedirler. İyonlar, pozitif yüklü katyonlar ve negatif yüklü anyonlar olarak ikiye ayrılır.

N (azot) elementinin atom numarası 7'dir, bu da 7 proton ve 7 elektron anlamına gelir. Ancak, eğer element negatif veya pozitif bir iyon içeriyorsa, proton ve elektron sayıları eşit olmayacaktır.

Atom yarıçapı, periyodik tabloda hem periyot (yatay satır) hem de grup (dikey sütun) bazında belirli eğilimlere göre değişir: Periyot boyunca (soldan sağa), atom numarası arttıkça atom yarıçapı genellikle küçülür. Grupta (yukarıdan aşağıya), atom yarıçapı genellikle büyür.

Rutherford, atomu Güneş Sistemi'ne benzetmiştir. Bu benzetmede: Atom çekirdeği, Güneş'e benzetilmiştir. Elektronlar ise gezegenler olarak düşünülmüştür.

Hayır, elektron bulutu ve elektronların bulunduğu yer aynı şey değildir. Elektron bulutu, elektronların bulunma olasılığının en yüksek olduğu alanları ifade eder. Elektronların bulunduğu yer ise, atomun etrafındaki katmanlar veya kabuklar olarak adlandırılır.

D ve f elektronları, periyodik tabloda d ve f bloklarında yer alan elementlerin son orbitallerinde bulunan elektronlardır. D elektronları: D bloğundaki elementlerin elektron dağılımı d orbitali ile sonlanır. D bloğu, 2A ile 3A grubu arasında yer alır ve geçiş elementlerinden oluşur. F elektronları: F bloğundaki elementlerin elektron dağılımı f orbitali ile sonlanır. F bloğu, 6. periyot ile birlikte periyodik cetvelde gözlemlenir ve lantanitler ile aktinitlerden oluşur.

Nötron sayısı, bir atomun element sembolünün sol üst köşesinde veya elementin tam adıyla birlikte belirtilir. Ayrıca, nötron sayısı; kütle numarası ile atom numarası arasına da yazılabilir. Örneğin, hidrojenin nötron sayısı 1’dir ve sembolü H-1 olarak gösterilir.