• Gündem
  • Alışveriş
  • Finans
  • YaCevapYaCevap
  • Seyahat
  • Video
  • Görsel
  • Ana Sayfa
  • Teknoloji
  • Psikoloji ve İlişkiler
  • Bilim ve EğitimBilim ve Eğitim
  • Yemek
  • Kültür ve Sanat
  • Filmler ve Diziler
  • Ekonomi ve Finans
  • Oyun
  • Spor
  • Güzellik ve Moda
  • Faydalı İpuçları
  • Otomobil
  • Hukuk
  • Seyahat
  • Hayvanlar ve doğa
  • Sağlık
  • Diğer
  • Buradasın
    • YaCevap ›
    • Bilim ve Eğitim ›

    4 Be, 12 Mg, 20 Ca atomlarının elektron dizilişine göre iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

    • Kimya
    • Atom

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    4 Be, 12 Mg, 20 Ca atomlarının elektron dizilişine göre iyonlaşma enerjileri şu şekilde karşılaştırılabilir:
    • 1. iyonlaşma enerjisi:
      • Ne > Mg > Ca 5.
    • 3. iyonlaşma enerjisi:
      • Mg+2 > Ca+2 > Ne+2 5.
    Bu sıralama, atomların değerlik elektron sayıları ve atom çaplarına dayanır 5.
    • Değerlik elektron sayısı: Ne atomunun değerlik elektron sayısı en fazladır, bu nedenle iyonlaşma enerjisi en yüksektir 5.
    • Atom çapı: Mg atomunun yörünge sayısı Ca atomundan az olduğu için çapı daha küçüktür ve iyonlaşma enerjisi daha büyüktür 5.
    Açıklama:
    • 1. iyonlaşma enerjisi: Temel haldeki bir atoma, ilk elektronunu kopartmak için verilen enerjidir 5.
    • 3. iyonlaşma enerjisi: Atomun üçüncü elektronunu koparmak için gereken enerjidir 5. Bu enerjiye bakılırken, atomların birinci ve ikinci elektronları önceden kopmuş olmalıdır 5.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. sitecenneti.com
        1
      2. prfakademi.com
        2
      3. cesitbol.blogspot.com
        3
      4. ogmmateryal.eba.gov.tr
        4
      5. kimyadenizi.com
        5

    • Elektron dizilişi neden önemlidir?

    • İyonlaşma enerjisi nasıl hesaplanır?

    • İyonlaşma enerjileri periyodik tabloda nasıl değişir?

    • Daha fazla bilgi

    Konuyla ilgili materyaller

    Bor atomu kaç elektronla kararlı hale gelir?

    Bor atomu, soygaz kararlı elektron düzenine (He'ninki gibi 2 elektronlu bir dış kabuk) ulaşmak için en dış yörüngesinde 3 elektron kullanarak kararlı hale gelir. Borun en yaygın ve karakteristik değerliği +3'tür. Ancak, borun farklı koşullarda -3 değerliği de alabilmesi mümkündür.
    • Kimya
    • Atom
    • Elektron
    5 kaynak

    Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar atomlarının 1 iyonlaşma enerjileri nasıl sıralanır?

    Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar atomlarının birinci iyonlaşma enerjileri (İE1) şu şekilde sıralanır: 1. Ar > Cl > S > P > Si > Al > Mg > Na. Periyodik tabloda, bir periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar.
    • Kimya
    • PeriyodikTablo
    5 kaynak

    1A grubu iyonlaşma enerjisi neden en düşük?

    1A grubu elementlerinin (alkali metaller) iyonlaşma enerjisinin düşük olmasının birkaç nedeni vardır: Büyük atom yarıçapı. Tek dış elektron. Elektron verme yatkınlığı. Bu faktörler, 1A grubu elementlerinin iyonlaşma enerjisinin düşük olmasına yol açar.
    • Kimya
    • Atom
    • PeriyodikTablo
    5 kaynak

    Atomun yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisine ne olur?

    Atomun yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi azalır. Bunun sebebi, atom yarıçapı büyüdükçe elektronların çekirdekten uzaklaşması ve çekirdeğe olan bağlarının zayıflamasıdır.
    • Kimya
    • Atom
    • Fizikokimya
    5 kaynak

    Atom çapı ile iyonlaşma enerjisi arasındaki ilişki nedir?

    Atom çapı ile iyonlaşma enerjisi arasındaki ilişki şu şekildedir: Aynı periyotta soldan sağa doğru atom yarıçapı küçülür, çekirdek yükü ve elektron sayısı artar. Aynı grupta yukarıdan aşağı doğru inildikçe atom numarası ve atom yarıçapı büyür. Bu ilişkiler, periyodik tabloda da gözlemlenebilir; örneğin, bir grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe enerji düzeyi sayısı artar ve atomun hacmi dolayısıyla da atomun yarıçapı artar.
    • Kimya
    5 kaynak

    Bir atomun katmanlarında kaç elektron bulunur?

    Bir atomun katmanlarında bulunan elektron sayısı, atomun hangi elemente ait olduğuna ve elektronun hangi enerji seviyesinde bulunduğuna bağlıdır. 1. kabuk (K kabuğu): En fazla 2 elektron taşır. 2. kabuk (L kabuğu): En fazla 8 elektron taşır (2s ve 2p alt kabukları). 3. kabuk (M kabuğu): En fazla 18 elektron taşır (3s, 3p ve 3d alt kabukları). 4. kabuk (N kabuğu): En fazla 32 elektron taşır (4s, 4p, 4d ve 4f alt kabukları). Daha yüksek kabuklar için de benzer şekilde, her bir alt kabuğun maksimum elektron taşıma kapasitesi, o alt kabuğun orbital sayısının 2 katıdır. Elektronların belirli enerji seviyelerinde hareket ettiği ve bu seviyelere elektron kabukları denildiği unutulmamalıdır.
    • Kimya
    • Atom
    • Elektron
    • Katmanlar
    5 kaynak

    Temel hal elektron dizilişindeki son orbitallerine göre aşağıdakilerden hangisinin 1 iyonlaşma enerjisi daha büyüktür?

    Temel hal elektron dizilişindeki son orbitallerine göre 8A grubu elementlerinin 1. iyonlaşma enerjisi daha büyüktür.
    • Kimya
    • PeriyodikTablo
    5 kaynak
  • Yazeka nedir?
Seçili sitelerdeki metinlere göre Yazeka tarafından oluşturulan yanıtlardır. Hatalar içerebilir. Önemli bilgileri kontrol ediniz.
  • © 2025 Yandex
  • Gizlilik politikası
  • Kullanıcı sözleşmesi
  • Hata bildir
  • Şirket hakkında
{"j3kg0":{"state":{"logoProps":{"url":"https://yandex.com.tr"},"formProps":{"action":"https://yandex.com.tr/search","searchLabel":"Bul"},"services":{"activeItemId":"answers","items":[{"url":"https://yandex.com.tr/gundem","title":"Gündem","id":"agenda"},{"url":"https://yandex.com.tr/shopping","title":"Alışveriş","id":"shopping"},{"url":"https://yandex.com.tr/finance","title":"Finans","id":"finance"},{"url":"https://yandex.com.tr/yacevap","title":"YaCevap","id":"answers"},{"url":"https://yandex.com.tr/travel","title":"Seyahat","id":"travel"},{"url":"https://yandex.com.tr/video/search?text=popüler+videolar","title":"Video","id":"video"},{"url":"https://yandex.com.tr/gorsel","title":"Görsel","id":"images"}]},"userProps":{"loggedIn":false,"ariaLabel":"Menü","plus":false,"birthdayHat":false,"child":false,"dialogProps":{"host":"yandex.com.tr","lang":"tr","project":"neurolib","queryParams":{"exp_flags":"skin","preset":"oceania","utm_source":"portal-neurolib"},"retpath":"https%3A%2F%2Fyandex.com.tr%2Fyacevap%2Fc%2Fbilim-ve-egitim%2Fq%2F4-be-12-mg-20-ca-atomlarinin-elektron-dizilisine-gore-3421080093%3Flr%3D213%26ncrnd%3D85312","tld":"com.tr","platform":"desktop"},"className":"PortalHeader-User"},"suggestProps":{"selectors":{"form":".HeaderForm","input":".HeaderForm-Input","submit":".HeaderForm-Submit","clear":".HeaderForm-Clear","layout":".HeaderForm-InputWrapper"},"suggestUrl":"https://yandex.com.tr/suggest/suggest-ya.cgi?show_experiment=222&show_experiment=224","deleteUrl":"https://yandex.com.tr/suggest-delete-text?srv=web&text_to_delete=","suggestPlaceholder":"Yapay zeka ile bul","platform":"desktop","hideKeyboardOnScroll":false,"additionalFormClasses":["mini-suggest_theme_tile","mini-suggest_overlay_tile","mini-suggest_expanding_yes","mini-suggest_prevent-empty_yes","mini-suggest_type-icon_yes","mini-suggest_personal_yes","mini-suggest_type-icon_yes","mini-suggest_rich_yes","mini-suggest_overlay_dark","mini-suggest_large_yes","mini-suggest_copy-fact_yes","mini-suggest_clipboard_yes","mini-suggest_turboapp_yes","mini-suggest_expanding_yes","mini-suggest_affix_yes","mini-suggest_carousel_yes","mini-suggest_traffic_yes","mini-suggest_re-request_yes","mini-suggest_source_yes","mini-suggest_favicon_yes","mini-suggest_more","mini-suggest_long-fact_yes","mini-suggest_hide-keyboard_yes","mini-suggest_clear-on-submit_yes","mini-suggest_focus-on-change_yes","mini-suggest_short-fact_yes","mini-suggest_app_yes","mini-suggest_grouping_yes","mini-suggest_entity-suggest_yes","mini-suggest_redesigned-navs_yes","mini-suggest_title-multiline_yes","mini-suggest_type-icon-wrapped_yes","mini-suggest_fulltext-highlight_yes","mini-suggest_fulltext-insert_yes","mini-suggest_lines_multi"],"counter":{"service":"neurolib_com_tr_desktop","url":"//yandex.ru/clck/jclck","timeout":300,"params":{"dtype":"stred","pid":"0","cid":"2873"}},"noSubmit":false,"formAction":"https://yandex.com.tr/search","tld":"com.tr","suggestParams":{"srv":"serp_com_tr_desktop","wiz":"TrWth","yu":"5133254391756401703","lr":213,"uil":"tr","fact":1,"v":4,"use_verified":1,"safeclick":1,"skip_clickdaemon_host":1,"rich_nav":1,"verified_nav":1,"rich_phone":1,"use_favicon":1,"nav_favicon":1,"mt_wizard":1,"history":1,"nav_text":1,"maybe_ads":1,"icon":1,"hl":1,"n":10,"portal":1,"platform":"desktop","mob":0,"extend_fw":1,"suggest_entity_desktop":"1","entity_enrichment":"1","entity_max_count":"5"},"disableWebSuggest":false},"context":{"query":"","reqid":"1756401788346733-8873222726203665547-balancer-l7leveler-kubr-yp-sas-192-BAL","lr":"213","aliceDeeplink":"{\"text\":\"\"}"},"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"j3kgw01-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"header"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"header"},"j3kg1":{"state":{"links":[{"id":"main","url":"/yacevap","title":"Ana Sayfa","target":"_self"},{"id":"technologies","url":"/yacevap/c/teknoloji","title":"Teknoloji","target":"_self"},{"id":"psychology-and-relationships","url":"/yacevap/c/psikoloji-ve-iliskiler","title":"Psikoloji ve İlişkiler","target":"_self"},{"id":"science-and-education","url":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim","title":"Bilim ve Eğitim","target":"_self"},{"id":"food","url":"/yacevap/c/yemek","title":"Yemek","target":"_self"},{"id":"culture-and-art","url":"/yacevap/c/kultur-ve-sanat","title":"Kültür ve Sanat","target":"_self"},{"id":"tv-and-films","url":"/yacevap/c/filmler-ve-diziler","title":"Filmler ve Diziler","target":"_self"},{"id":"economics-and-finance","url":"/yacevap/c/ekonomi-ve-finans","title":"Ekonomi ve Finans","target":"_self"},{"id":"games","url":"/yacevap/c/oyun","title":"Oyun","target":"_self"},{"id":"sport","url":"/yacevap/c/spor","title":"Spor","target":"_self"},{"id":"beauty-and-style","url":"/yacevap/c/guzellik-ve-moda","title":"Güzellik ve Moda","target":"_self"},{"id":"useful-tips","url":"/yacevap/c/faydali-ipuclari","title":"Faydalı İpuçları","target":"_self"},{"id":"auto","url":"/yacevap/c/otomobil","title":"Otomobil","target":"_self"},{"id":"law","url":"/yacevap/c/hukuk","title":"Hukuk","target":"_self"},{"id":"travel","url":"/yacevap/c/seyahat","title":"Seyahat","target":"_self"},{"id":"animals-and-nature","url":"/yacevap/c/hayvanlar-ve-doga","title":"Hayvanlar ve doğa","target":"_self"},{"id":"health","url":"/yacevap/c/saglik","title":"Sağlık","target":"_self"},{"id":"other","url":"/yacevap/c/diger","title":"Diğer","target":"_self"}],"activeLinkId":"science-and-education","title":"Kategoriler","baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"j3kgw02-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"header-categories"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"header-categories"},"j3kg2":{"state":{"tld":"com.tr","markdown":"**4 Be, 12 Mg, 20 Ca atomlarının elektron dizilişine göre iyonlaşma enerjileri şu şekilde karşılaştırılabilir:**\n\n* **1. iyonlaşma enerjisi**:\n * **Ne > Mg > Ca** [```5```](https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/).\n\n* **3. iyonlaşma enerjisi**:\n * **Mg+2 > Ca+2 > Ne+2** [```5```](https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/).\n\nBu sıralama, atomların değerlik elektron sayıları ve atom çaplarına dayanır [```5```](https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/).\n\n* **Değerlik elektron sayısı**: Ne atomunun değerlik elektron sayısı en fazladır, bu nedenle iyonlaşma enerjisi en yüksektir [```5```](https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/).\n* **Atom çapı**: Mg atomunun yörünge sayısı Ca atomundan az olduğu için çapı daha küçüktür ve iyonlaşma enerjisi daha büyüktür [```5```](https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/).\n\n**Açıklama:**\n\n* **1. iyonlaşma enerjisi**: Temel haldeki bir atoma, ilk elektronunu kopartmak için verilen enerjidir [```5```](https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/).\n* **3. iyonlaşma enerjisi**: Atomun üçüncü elektronunu koparmak için gereken enerjidir [```5```](https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/). Bu enerjiye bakılırken, atomların birinci ve ikinci elektronları önceden kopmuş olmalıdır [```5```](https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/).","sources":[{"sourceId":1,"url":"https://sitecenneti.com/kimya/tyt-kimya/atom-ve-periyodik-sistem/periyodik-sistem/","title":"3. Periyodik Sistem – TYT-AYT Kimya","shownUrl":"https://sitecenneti.com/kimya/tyt-kimya/atom-ve-periyodik-sistem/periyodik-sistem/","rel":"nofollow"},{"sourceId":2,"url":"https://prfakademi.com/dosyalar/11-sinif/kimya/periyodik-sistem-ve-periyodik-ozellikler.pdf","title":"Periyodik Sistem","shownUrl":"https://prfakademi.com/dosyalar/11-sinif/kimya/periyodik-sistem-ve-periyodik-ozellikler.pdf","rel":"nofollow"},{"sourceId":3,"url":"https://cesitbol.blogspot.com/2013/03/103-elementin-ozelligi-ve-elektron.html","title":"Çok Çeşitli Blog : 103 Elementin Özelliği ve Elektron Dizilişleri","shownUrl":"https://cesitbol.blogspot.com/2013/03/103-elementin-ozelligi-ve-elektron.html","rel":"nofollow"},{"sourceId":4,"url":"https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/etkilesimli/kitap/fenlisesikimya/11/unite1/files/basic-html/page37.html","title":"Page 37 - Fen Lisesi Kimya 11","shownUrl":"https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/etkilesimli/kitap/fenlisesikimya/11/unite1/files/basic-html/page37.html","rel":"nofollow"},{"sourceId":5,"url":"https://www.kimyadenizi.com/9konu/iy-enerj-karsilas/","title":"İyonlaşma Enerjilerinin Karşılaştırılması Çözümlü Örnek...","shownUrl":"https://www.kimyadenizi.com/9konu/iy-enerj-karsilas/","rel":"nofollow"}],"isHermione":false,"headerProps":{"header":"4 Be, 12 Mg, 20 Ca atomlarının elektron dizilişine göre iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.","homeUrl":"/yacevap","categoryUrl":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim","categoryTitle":"Bilim ve Eğitim","canUseNativeShare":false,"tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/atom","text":"Atom"}],"extralinksItems":[{"variant":"reportFeedback","reportFeedback":{"feature":"YazekaAnswers","title":"Bu yanıtta yanlış olan ne?","checkBoxLabels":[{"value":"Uygunsuz veya aşağılayıcı yanıt"},{"value":"Soruma yanıt verilmedi"},{"value":"Bilgi hataları var"},{"value":"Bilgi yetersiz"},{"value":"Bilgi güncel değil"},{"value":"Görüntüleme hataları"},{"value":"Yanıtta kullanılan kaynaklar güvenilir değil"},{"value":"Bu soru için yanıt gerekmiyor"},{"value":"Diğer"}]}}]},"suggestProps":{"suggestItems":[{"id":0,"text":"Elektron dizilişi neden önemlidir?","url":"/search?text=Elektron+dizili%C5%9Finin+%C3%B6nemi&promo=force_neuro"},{"id":1,"text":"İyonlaşma enerjisi nasıl hesaplanır?","url":"/search?text=%C4%B0yonla%C5%9Fma+enerjisi+nas%C4%B1l+hesaplan%C4%B1r%3F&promo=force_neuro"},{"id":2,"text":"İyonlaşma enerjileri periyodik tabloda nasıl değişir?","url":"/search?text=%C4%B0yonla%C5%9Fma+enerjileri+periyodik+tabloda+nas%C4%B1l+de%C4%9Fi%C5%9Fir%3F&promo=force_neuro"},{"id":-1,"url":"/search?text=4+Be%2C+12+Mg%2C+20+Ca+atomlar%C4%B1n%C4%B1n+elektron+dizili%C5%9Fine+g%C3%B6re+iyonla%C5%9Fma+enerjilerini+kar%C5%9F%C4%B1la%C5%9Ft%C4%B1r%C4%B1n%C4%B1z.&promo=force_neuro","text":"Daha fazla bilgi"}]},"feedbackProps":{"feature":"YazekaAnswers","baseProps":{"metaFields":{"yandexuid":"5133254391756401703","reqid":"1756401788346733-8873222726203665547-balancer-l7leveler-kubr-yp-sas-192-BAL"}},"positiveCheckboxLabels":[{"value":"Yanıtı çok beğendim"},{"value":"Yanıtta gerekli bilgiler var"},{"value":"Kolay anlaşılır"},{"value":"Diğer"}],"negativeCheckboxLabels":[{"value":"Uygunsuz veya aşağılayıcı yanıt"},{"value":"Soruma yanıt verilmedi"},{"value":"Bilgi hataları var"},{"value":"Bilgi yetersiz"},{"value":"Bilgi güncel değil"},{"value":"Görüntüleme hataları"},{"value":"Yanıtta kullanılan kaynaklar güvenilir değil"},{"value":"Bu soru için yanıt gerekmiyor"},{"value":"Diğer"}]},"dialogStoreProps":{"baseUrl":"","baseUrlWs":""},"globalStoreProps":{"imageBackendUrl":"https://yandex.com.tr/images-apphost/image-download?cbird=171","query":"","retina":false,"avatarId":"0","isHermione":false,"isMacOS":false,"tld":"com.tr","isEmbeddedFuturis":false,"isLoggedIn":false,"brand":"yazeka","reqId":"1756401788346733-8873222726203665547-balancer-l7leveler-kubr-yp-sas-192-BAL","device":{"isIOS":false,"platform":"desktop"}},"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"j3kgw03-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"question"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"question"},"j3kg3":{"state":{"relatedMaterials":[{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://eelektrik.tr/wp-content/uploads/2024/10/EELEKTRIK-ELEKTRONIK-01-EE.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.msxlabs.org/forum/soru-cevap/296382-elementlerin-iyon-yukleriyle-aldiklari-ve-verdikleri-elektron-sayilari-nedir-4.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://fbetulbalci.wordpress.com/7-sinif/maddenin-yapisi-ve-ozellikleri/elektronlarin-dagilimi-ve-kimyasal-ozellikler/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.fenbilim.net/2019/01/kararli-atomlar.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://tr.wikipedia.org/wiki/Bor?size=16&stub=1"],"header":"Bor atomu kaç elektronla kararlı hale gelir?","teaser":"Bor atomu, soygaz kararlı elektron düzenine (He'ninki gibi 2 elektronlu bir dış kabuk) ulaşmak için en dış yörüngesinde 3 elektron kullanarak kararlı hale gelir. Borun en yaygın ve karakteristik değerliği +3'tür. Ancak, borun farklı koşullarda -3 değerliği de alabilmesi mümkündür.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/bor-atomu-kac-elektronla-kararli-hale-gelir-801810692","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/atom","text":"Atom"},{"href":"/yacevap/t/elektron","text":"Elektron"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/bilgioloji.com/pages/fen/kimya/periyodik/iyonlasma-enerjisi-periyodik-sistemde-nasil-degisir/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.editoryayinevi.net/2020kitaplari/Lise/9_kimya_ogretmenin/9_kimya_ogretmenin/files/basic-html/page48.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://studyx.ai/questions/4lfi4mz/9-atom-numaras-11-12-13-ve-14-olan-na-mg-al-ve-si-atomlar-n-n-1-iyonla-ma-enerjileri-s?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://bikifi.com/biki/periyodik-ozellikler/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/etkilesimli/kitap/fenlisesikimya/9/unite2/files/basic-html/page34.html?size=16&stub=1"],"header":"Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar atomlarının 1 iyonlaşma enerjileri nasıl sıralanır?","teaser":"Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar atomlarının birinci iyonlaşma enerjileri (İE1) şu şekilde sıralanır: 1. Ar > Cl > S > P > Si > Al > Mg > Na. Periyodik tabloda, bir periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/na-mg-al-si-p-s-cl-ar-atomlarinin-1-4019980198","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/periyodiktablo","text":"PeriyodikTablo"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.eokultv.com/periyodik-ozelliklerin-degisimi-iyonlasma-enerjisi/14653?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://evrimagaci.org/iyonlasma-nedir-iyonize-atomlar-neden-daha-kararlidir-12189?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ogmmateryal.eba.gov.tr/kitap/mebi-konu-ozetleri/ayt-kimya/files/basic-html/page19.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ozenisik.wordpress.com/wp-content/uploads/2015/10/periyodik-c3b6zellikler.pdf?size=16&stub=1"],"header":"1A grubu iyonlaşma enerjisi neden en düşük?","teaser":"1A grubu elementlerinin (alkali metaller) iyonlaşma enerjisinin düşük olmasının birkaç nedeni vardır: Büyük atom yarıçapı. Tek dış elektron. Elektron verme yatkınlığı. Bu faktörler, 1A grubu elementlerinin iyonlaşma enerjisinin düşük olmasına yol açar.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/1-a-grubu-iyonlasma-enerjisi-neden-en-dusuk-2302133043","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/atom","text":"Atom"},{"href":"/yacevap/t/periyodiktablo","text":"PeriyodikTablo"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://evrimagaci.org/iyonlasma-enerjisi-13919?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/etkilesimli/kitap/kimya/11/unite1/files/basic-html/page32.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://prfakademi.com/dosyalar/11-sinif/kimya/periyodik-sistem-ve-periyodik-ozellikler.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.orbitalyayinlari.com/panel/uploads/tytayt_v/document/orbital-11--sinif-konu-ozetleri422.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://eodev.com/gorev/22354933?size=16&stub=1"],"header":"Atomun yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisine ne olur?","teaser":"Atomun yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi azalır. Bunun sebebi, atom yarıçapı büyüdükçe elektronların çekirdekten uzaklaşması ve çekirdeğe olan bağlarının zayıflamasıdır.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/atomun-yaricapi-arttikca-iyonlasma-enerjisine-ne-olur-373125818","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/atom","text":"Atom"},{"href":"/yacevap/t/fizikokimya","text":"Fizikokimya"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/etkilesimli/kitap/kimya/11/unite1/files/basic-html/page31.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://webders.net/235/atom-capi.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://evrimagaci.org/iyonlasma-enerjisi-13919?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://prezi.com/rmftmbtl_0ba/periyodik-cetvelde-cap-ve-iyonlasma-enerjisi/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://kimyaogren.com/iyonlasma-enerjisi-2/876?size=16&stub=1"],"header":"Atom çapı ile iyonlaşma enerjisi arasındaki ilişki nedir?","teaser":"Atom çapı ile iyonlaşma enerjisi arasındaki ilişki şu şekildedir: Aynı periyotta soldan sağa doğru atom yarıçapı küçülür, çekirdek yükü ve elektron sayısı artar. Aynı grupta yukarıdan aşağı doğru inildikçe atom numarası ve atom yarıçapı büyür. Bu ilişkiler, periyodik tabloda da gözlemlenebilir; örneğin, bir grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe enerji düzeyi sayısı artar ve atomun hacmi dolayısıyla da atomun yarıçapı artar.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/atom-capi-ile-iyonlasma-enerjisi-arasindaki-iliski-nedir-380870112","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.karmabilgi.net/elektron-dagilimi/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://slideplayer.biz.tr/slide/4263208/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/files/ka3bsb4z4hw.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.orbitalyayinlari.com/panel/uploads/tytayt_v/document/orbital-11--sinif-konu-ozetleri422.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://kunduz.com/tr/blog/atomun-yapisi-konu-anlatimi-ve-ornek-soru-cozumu-20591/?size=16&stub=1"],"header":"Bir atomun katmanlarında kaç elektron bulunur?","teaser":"Bir atomun katmanlarında bulunan elektron sayısı, atomun hangi elemente ait olduğuna ve elektronun hangi enerji seviyesinde bulunduğuna bağlıdır. 1. kabuk (K kabuğu): En fazla 2 elektron taşır. 2. kabuk (L kabuğu): En fazla 8 elektron taşır (2s ve 2p alt kabukları). 3. kabuk (M kabuğu): En fazla 18 elektron taşır (3s, 3p ve 3d alt kabukları). 4. kabuk (N kabuğu): En fazla 32 elektron taşır (4s, 4p, 4d ve 4f alt kabukları). Daha yüksek kabuklar için de benzer şekilde, her bir alt kabuğun maksimum elektron taşıma kapasitesi, o alt kabuğun orbital sayısının 2 katıdır. Elektronların belirli enerji seviyelerinde hareket ettiği ve bu seviyelere elektron kabukları denildiği unutulmamalıdır.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/bir-atomun-katmanlarinda-kac-elektron-bulunur-2128307175","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/atom","text":"Atom"},{"href":"/yacevap/t/elektron","text":"Elektron"},{"href":"/yacevap/t/katmanlar","text":"Katmanlar"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.greelane.com/tr/bilim-teknoloji-matematik/bilim/ionization-energy-overview-608791?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ozenisik.wordpress.com/wp-content/uploads/2015/10/elementleri-tanc4b1yalc4b1m.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://egitim.siirt.edu.tr/dosya/personel/genel-kimya-i-3-konu-periyodik-tablo-fen-bilgisi-ogretmenligi-2017-siirt-2017101517456146.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://prfakademi.com/dosyalar/11-sinif/kimya/periyodik-sistem-ve-periyodik-ozellikler.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/?size=16&stub=1"],"header":"Temel hal elektron dizilişindeki son orbitallerine göre aşağıdakilerden hangisinin 1 iyonlaşma enerjisi daha büyüktür?","teaser":"Temel hal elektron dizilişindeki son orbitallerine göre 8A grubu elementlerinin 1. iyonlaşma enerjisi daha büyüktür.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/temel-hal-elektron-dizilisindeki-son-orbitallerine-gore-asagidakilerden-hangisinin-1-1092193782","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/periyodiktablo","text":"PeriyodikTablo"}]}],"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"j3kgw04-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"related"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"related"},"j3kg4":{"state":{"tld":"com.tr","isIos":false,"isQuestionPage":true,"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"j3kgw05-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"ask_question"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"ask_question"},"j3kg5":{"state":{"generalLinks":[{"id":"privacy-policy","text":"Gizlilik politikası","url":"https://yandex.com.tr/legal/privacy_policy/"},{"id":"terms-of-service","text":"Kullanıcı sözleşmesi","url":"https://yandex.com.tr/legal/tos/"},{"id":"report-error","text":"Hata bildir","url":"https://forms.yandex.com.tr/surveys/13748122.01a6645a1ef15703c9b82a7b6c521932ddc0e3f7/"},{"id":"about-company","text":"Şirket hakkında","url":"https://yandex.com.tr/project/portal/contacts/"}],"copyright":{"url":"https://yandex.com.tr","currentYear":2025},"socialLinks":[{"url":"https://www.tiktok.com/@yandex.turkiye","type":"tiktok","title":"TikTok"},{"url":"https://www.youtube.com/@YandexTurkiye","type":"youtube","title":"Youtube"},{"url":"https://www.facebook.com/YandexComTr","type":"facebook","title":"Facebook"},{"url":"https://www.instagram.com/yandex__turkiye/","type":"instagram","title":"Instagram"},{"url":"https://x.com/yndxturkiye","type":"x","title":"X"}],"categoriesLink":[],"disclaimer":"Seçili sitelerdeki metinlere göre Yazeka tarafından oluşturulan yanıtlardır. Hatalar içerebilir. Önemli bilgileri kontrol ediniz.","baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"j3kgw06-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"footer"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"footer"}}