Atom

THY'de atomun ne işe yaradığı hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, atomun genel olarak ne işe yaradığı hakkında bilgi verilebilir. Atom, evrendeki tüm maddelerin temel yapı taşıdır. Atomların temel işlevleri şunlardır: Madde oluşumu. Kimyasal reaksiyonlar. Enerji üretimi. Ayrıca, atom fiziği birçok pratik uygulama alanında kullanılır, örneğin tıbbi görüntüleme, lazer teknolojileri, nanoteknoloji ve çevre ile enerji çalışmaları.

Dünya'nın bilinen katman sayısı 5'tir. Bunlar içten dışa doğru: 1. Çekirdek. 2. Manto. 3. Yer kabuğu (Litosfer). 4. Su küre (Hidrosfer). 5. Hava küre (Atmosfer). Ancak, bazı bilim insanlarına göre Dünya'nın iç çekirdeği içinde bir veya daha fazla iç çekirdek katmanı daha olabilir, bu durumda katman sayısı 6'ya çıkabilir.

Atom yarıçapı ve iyon yarıçapı arasındaki temel fark, iyon yarıçapının iyonun yüküne bağlı olarak değişmesidir. Atom yarıçapı, nötr bir atomun çapının yarısıdır ve atom çekirdeğinden en dıştaki kararlı elektrona olan mesafeyi ifade eder. İyon yarıçapı, birbirine değen iki gaz atomu arasındaki mesafenin yarısıdır. Ayrıca, iyon yarıçapı periyodik tabloya göre düzenli bir şekilde değişir.

9. sınıf kimya ders kitabının 64. sayfasında genellikle "Neden Bazı Atomlar Diğerlerinden Daha Kararlıdır?" başlıklı bir etkinlik yer alır. Ayrıca, farklı yayınevlerine ait ders kitaplarında sayfa 64'te farklı içerikler de bulunabilir. Örneğin, Pasifik Yayınları'na ait kitapta bu sayfada video cevapları mevcuttur. Daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: egitim.net.tr; karnehesaplama.com; evvelcevap.com.

Atom ismi, farklı alanlarda kullanılan dillerle ilişkilendirilebilir: Programlama Dili: Atom, gerçek zamanlı gömülü yazılım tasarımı için kullanılan, Haskell tabanlı, alana özgü bir dildir. Metin Düzenleyicisi: Atom, GitHub tarafından geliştirilen, açık kaynak kodlu bir kod editörüdür ve çeşitli programlama dillerini destekler. Kimya Terimi: Atom, bilinen evrendeki tüm maddenin kimyasal ve fiziksel niteliklerini taşıyan en küçük yapı taşıdır.

Atomda Z ve A şu anlamlara gelir: Z. A. Bir atomda bulunan nötronların sayısı ise kütle numarasından atom numarasının çıkarılmasıyla bulunur. Nötron sayısı = A – Z.

Katyonlar, nötr bir atomun bir veya daha fazla elektron kaybetmesi sonucu oluşur. Bu süreç şu şekilde gerçekleşir: Elektron kaybı. Proton sayısının sabit kalması. Net yükün pozitif olması. 9. sınıf kimya müfredatında katyonların oluşumunun ele alındığı bazı konular şunlardır: İyonik bağ. Elektron dizilimleri. Katyonlar, periyodik tablodaki 1, 2, 13 ve 14. gruplarda yer alan elementlerin nötr atomlarından oluşur.

Karbonun atom numarası 6'dır.

29Cu (bakır) atomunun elektron dizilimi şu şekildedir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Bu dizilimde: İlk üç katman (1s, 2s, 2p) tamamen doludur. Son katmanda (4s) 1 elektron bulunur. 3d alt kabuğu 10 elektron ile tamamen doludur.

Evet, atom sayısı ile proton sayısı aynıdır, çünkü nötr bir atomda elektron sayısı da proton sayısına eşittir. Proton sayısı, atomun atom numarasını belirler ve her bir kimyasal elementin çekirdeğinde bulunan proton sayısını ifade eder.

Nötron sayısı proton sayısından fazla olan elementlere izotop denir. İzotoplar, aynı atom numarasına sahip (proton sayısı aynı) fakat nötron sayıları farklı olan atomlardır.

Kimyada "yük", nötr bir yapı olan atomdan elektron uzaklaştırarak ya da elektron ilave ederek oluşturulan elektrik miktarını ifade eder.

Atom, hücrenin içinde değildir; hücre, atomdan daha büyük bir yapıdır. Hücre, tipik olarak 100 trilyon atomdan oluşur.

Elektronların dizilimi ile ilgili iki temel kural vardır: 1. Dublet Kuralı: 1. katmanda en fazla 2 elektron bulunabilir. 2. Oktet Kuralı: 2. ve 3. katmanlarda en fazla 8 elektron bulunabilir.

Atom bombası, atomu nükleer fisyon yoluyla parçalar. Nükleer fisyon, bir atomun çekirdeğinin iki veya daha fazla küçük çekirdeğe ayrıldığı bir reaksiyondur. Atom bombasının atomu nasıl parçaladığına dair bazı adımlar şu şekildedir: Uranyum kütlelerinin çarpıştırılması. Zincirleme reaksiyon. Nötronların yayılması. Enerji ve radyasyon yayılması. Atom bombasının etkileri arasında ısı, şok dalgaları ve radyasyon bulunur.

Kararlı ve kararsız atomlar, elektron dizilimlerine göre sınıflandırılır. Kararlı atomlar, son katmanlarında yer alan elektron sayısı dolu olan atomlardır. Kararsız atomlar ise elektron alıp vermeye yatkın olan normal atomlardır.

Atomlar, bilinen evrendeki tüm maddenin kimyasal ve fiziksel niteliklerini taşıyan en küçük yapı taşlarıdır. Atomların dünyası, atomların bir araya gelerek moleküller ve bileşikler oluşturması, kimyasal bağlar kurması ve çeşitli yapılar oluşturması ile karakterize edilir. Atom gücü, atomların çekirdeğinde bulunan proton ve nötronları bir arada tutan güçlü nükleer kuvvetten kaynaklanır. Atomların yapısı ve gücü hakkında daha fazla bilgi edinmek için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: leventaslan.com; evrimagaci.org; aydemperakende.com.tr.

İyonlaşmada en yüksek enerji, atomdan son yörüngedeki (valans yörüngesi) elektron koparıldığında gereklidir.

Bir atomda aynı yörüngede bulunan elektronların spinlerinin zıt olması gerekliliği, Pauli Dışlama İlkesi'nden kaynaklanır. Bu ilkeye göre, bir yörüngede en fazla iki elektron bulunabilir ve bu elektronların spinleri farklı olmalıdır.

Karbonun değerlik elektron sayısı 4'tür.