Atom

Elementlerin sembollerinin olmamasının iki ana nedeni vardır: 1. Elementin birden fazla atom türünden oluşması: Eğer bir madde birden fazla element içeriyorsa, tek bir sembolle değil, element sembollerinden oluşan bir kimyasal formülle temsil edilir. 2. Tarihsel ve dilbilimsel nedenler: Elementlerin isimleri farklı dillerde farklı şekilde söylenirken, sembolleri aynı şekilde yazılır.

Atomun çekirdeğini ve özelliklerini, çekirdek tepkimelerini ve temel taneciklerin etkileşimini inceleyen bir bilim insanı, nükleer fizik alanında çalışma yapmaktadır.

Sınır yüzey diyagramı, bir elektronun bulunma olasılığının aynı olduğu noktaları birleştiren ve elektronun en fazla bulunduğu hacmi çevreleyen yüzeydir.

N = 3 ve ℓ = 1 olan orbitalde en fazla 6 elektron bulunabilir.

Çekirdekte bulunan tanecikler proton ve nötron'dur.

Farklı atomlar içeren saf maddelere bileşik denir.

Proton ve nötron sayısını bulmak için aşağıdaki adımları izlemek gerekir: 1. Periyodik tabloyu edinin. 2. Elementi tabloda bulun. 3. Atom numarasını kullanın. 4. Nötron sayısını hesaplayın. Eğer element bir iyon içeriyorsa, proton ve elektron sayıları aynı olmayacaktır.

Atom hacmi, periyodik sistemde iki farklı yönde artabilir: 1. Yukarıdan aşağıya doğru bir grupta: Her grupta atomların katman sayısı artar ve elektronlar daha geniş bir çevrede dolanır, bu da atom hacminin artmasına neden olur. 2. Soldan sağa doğru bir periyotta: İlk başta atom hacmi azalır, ancak daha sonra nükleer yükün artması ve değerlik kabuğundaki elektron sayısının artması nedeniyle tekrar artar.

Argon (Ar) atomu, 3s ve 3p orbitallerinde elektronlara sahiptir.

Lityumun (Li) proton sayısı 3, nötron sayısı ise 4'tür.

Orbitallerle ilgili soruları çözmek için aşağıdaki adımları izlemek gerekir: 1. Orbital türlerini ve özelliklerini bilmek: Elektronların bulunduğu orbitaller s, p, d ve f olarak sınıflandırılır ve her birinin farklı şekilleri, enerjileri ve elektron kapasiteleri vardır. 2. Kuantum sayılarını kullanmak: Elektronların orbitallerdeki konumunu tanımlamak için dört kuantum sayısı kullanılır: baş kuantum sayısı (n), açısal momentum kuantum sayısı (l), manyetik kuantum sayısı (ml) ve spin kuantum sayısı (ms). 3. Elektron dizilim kurallarını uygulamak: Elektronlar, Aufbau ilkesi, Pauli dışarlama ilkesi ve Hund kuralı gibi kurallara göre orbitallere yerleşir. 4. Enerji sıralamasını bilmek: Elektronların dolduğu enerji seviyelerinin sıralaması genel olarak 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d şeklinde olmalıdır. Bu bilgileri kullanarak, verilen bir atomun elektron dizilimini yapabilir veya orbitallerin enerjilerini hesaplayabilirsiniz.

İzoelektronik — değerlik elektron sayıları aynı olan atom veya iyon türlerini ifade eder.

S atom numarası 16'dır.

Atom çapı ve elektronegatiflik periyodik tabloda zıt eğilimlerle değişir: - Atom çapı: Periyodik sistemde sola ve aşağı doğru atom yarıçapı artar. - Elektronegatiflik: Periyodik sistemde sağa ve yukarı doğru elektronegatiflik genellikle artar. Bu nedenle, aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom çapı küçülür ve elektronegatiflik artar.

Elektron vermek, atomun katyon haline gelmesine neden olur.

K_N ifadesi iki farklı bağlamda kullanılabilir: 1. Fen Bilimleri Terimi: "Kütle numarası (K.N.)" olarak, bir atomun proton ve nötron sayılarının toplamını ifade eder. 2. Windows İşletim Sistemi: Windows 8.1 sürümünde, KN veya K kısaltmaları, multimedya özelliklerinin çıkarıldığı sürümleri temsil eder.

Plazmanın yapısı, iyonize olmuş gazlardan oluşan ve serbestçe hareket eden yüklü parçacıklardan meydana gelir. Plazma halindeki maddenin atomları, parçalanmış ve sürekli hareket halinde olan pozitif yüklü iyonların ve elektronların oluşturduğu bir sistem haline gelmiştir. Plazma ayrıca fotonlar, uyarılmış atomlar veya moleküller, radikaller, metastabil atomlar, nötral atom veya moleküller gibi diğer parçacıkları da içerebilir.

Küresel simetrik atomlar, son enerji seviyesindeki orbitalleri tam veya yarı dolu olduğu için daha kararlıdır. Bu durumda, elektronlar çekirdek tarafından simetrik olarak çekilir ve atomun kararlılığı artar.

Atom çekirdeği ve yapısı 7. sınıf düzeyinde şu şekilde özetlenebilir: Atom çekirdeği, atomun merkezinde yer alır ve iki temel parçacıktan oluşur: proton ve nötron. - Protonlar, pozitif (+) yüklü taneciklerdir ve "p+" harfi ile gösterilir. - Nötronlar, yüksüz taneciklerdir ve "n0" harfi ile gösterilir. Çekirdekteki proton sayısı, atomun kimliğini belirler ve bu sayıya atom numarası denir. Atomun yapısı ise çekirdek etrafında belirli yörüngelerde hareket eden elektronlardan oluşur ve elektronlar negatif (-) yüklüdür.

Elementler sadece bir çeşit atomdan oluşur.