Atom

3. enerji düzeyi ve daha üst enerji seviyelerinde bulunan, kompleks şekillere sahip olan, eş enerjili 5 tane orbitalden oluşan orbital türüne ait sınır düzey diyagramının nasıl çizileceğine dair bilgi bulunamadı. Ancak, d orbitalleri hakkında bilgi verilebilir. d orbitalleri, üçüncü enerji seviyesinden itibaren her enerji düzeyinde bulunan beş eş enerjili orbitalden oluşur.

3. enerji düzeyinde dokuz tane orbital bulunur. Bu enerji düzeyinde s, p ve d olmak üzere üç tür orbital vardır. s orbitali: 1 tane. p orbitali: 3 tane. d orbitali: 5 tane.

C atomunun elektron dağılımı, aşağıdaki adımlar izlenerek yapılabilir: 1. Atom numarasını bulma. 2. Atomun yükünü belirleme. 3. Orbital listesini ezberleme. 4. Elektron dizilim gösterimini anlama. 5. Orbitalleri doldurma. C atomu için elektron dizilimi şu şekilde olur: 1s² 2s² 2p². Elektron dağılımı, Aufbau ilkesi, Pauli dışlama ilkesi ve Hund kuralı gibi kurallara göre yapılır. Elektron dağılımı hakkında daha fazla bilgi edinmek için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: wikihow.com.tr; eokultv.com; paraksilen.com.

Evet, proton ve elektron sayısı aynı olan atomların kimyasal özellikleri aynıdır. Kimyasal özellik, bir atomun elektron sayısına bağlı olarak belirlenir. Ancak, proton ve elektron sayıları aynı olsa bile, nötron sayıları farklı olan atomlar (izotoplar) kimyasal olarak aynı özelliklere sahipken, fiziksel özellikleri farklı olabilir.

Elementlerin sembollerinin neden olmadığına dair bir bilgi bulunamamıştır. Ancak, element sembolleri hakkında şu bilgiler değerlendirilebilir: Element sembolleri, her elemente ait bir veya iki harften oluşan simgelerdir ve uluslararası geçerliliği vardır. Bu semboller, elementin orijinal adından türetilmiştir. Genellikle, orijinal adının ilk harfi ya da ilk iki harfi elementin sembolü olarak kullanılır. Sembolde, sadece ilk harf büyük, varsa ikinci harf küçük yazılır. Element sembollerinin listesi, Uluslararası Standartlar Organizasyonu (ISO) tarafından standardize edilmiştir.

Hayır, çekirdekte proton sayısı arttıkça çap artmaz, aksine azalır. Bir periyotta soldan sağa doğru ilerledikçe, elektronlar hep aynı yörüngeye birer birer yerleşir ve çekirdekteki proton sayısı artar.

Proton ve elektron sayısı eşitse, atom veya madde nötr (yüksüz) olur. Çünkü nötr bir atomda elektronların sayısı protonların sayısına eşittir, bu da sonuçta net sıfır yüke sahip olmayı sağlar.

Atomun hacmini belirleyen tanecik elektrondur. Elektronlar, çekirdek etrafında çok hızlı bir şekilde ve katmanlarda dönme hareketi yapar.

Helyum (He) atomu, periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi en büyük olan atomdur. İyonlaşma enerjisi, periyodik sistemde sağa ve yukarı doğru genellikle artar.

N = 3 ve L = 1 durumlarında en fazla kaç elektron bulunabileceğine dair bilgi bulunamadı. Ancak, genel olarak bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir ve bir enerji düzeyinin alabileceği en yüksek elektron sayısı 2n² kadardır. N = 3 olduğunda, bu enerji düzeyi 2 3² = 18 elektron alabilir. L = 1 olduğunda, bu enerji düzeyinde s ve p orbitalleri bulunur. p orbitalleri için 2 1² = 2 elektron, toplam olarak ise 2 + 2 = 4 elektron bulunabilir. Daha spesifik bir hesaplama için, n ve l değerlerine karşılık gelen orbitallerin belirlenmesi ve bu orbitallerin her birindeki elektron sayısının hesaplanması gereklidir.

Atomun çekirdeğini ve özelliklerini, çekirdek tepkimelerini ve temel taneciklerin etkileşimini inceleyen bir bilim insanı, nükleer fizik (çekirdek fiziği) alanında çalışma yapmaktadır.

Sınır yüzey diyagramı, elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu orbitallerin şekillerini ve bağıl büyüklüklerini gösteren diyagramlardır. Örneğin, s orbitalinin sınır yüzey diyagramı küresel ve simetriktir. Sınır yüzey diyagramları, üç boyutlu olup, orbitallerin çekirdek etrafında zıt yönlerde uzanışlarını ve geometrik görünüşlerini görmeyi sağlar.

Argon atomunun elektron dizilimi 3s² 3p⁶ şeklindedir. Bu elektron diziliminde: 3s² orbitalinde 2 elektron, 3p⁶ orbitalinde ise 6 elektron bulunmaktadır. Argon atomunun elektronları, kabuk başına şu şekilde dağılır: 2, 8, 8.

Lityumun (Li) proton sayısı 3, nötron sayısı 4'tür.

Proton ve nötron sayısını bulmak için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Periyodik tablo edinilir. 2. Element, periyodik tabloda bulunur. 3. Elementin atom numarası bulunur. 4. Nötron sayısı hesaplanır. Örnek: Borun (B) atom numarası 5'tir. 11 (atom kütlesi) – 5 (atom numarası) = 6 (nötron). Kütle numarası (nükleon sayısı) da kullanılabilir. Formül: Kütle numarası (A) = Proton sayısı (Z) + Nötron sayısı (N). Örnek: Helyum atomunun 2 protonu, 2 nötronu vardır. Proton ve nötron sayısını hesaplamak için daha fazla bilgiye ihtiyaç duyulduğunda bir kimya öğretmenine veya ilgili bir uzmana danışılması önerilir.

Plazma, iyonlaşmış gazdır ve yapısı şu bileşenlerden oluşur: Serbest elektronlar. İyonlar (pozitif yüklü moleküller veya atomlar). Nötr atomlar. Plazma, yüksek enerji taşıyan bir durumdur ve elektronlar çekirdek ile olan bağlarından kurtulmuştur, bu nedenle serbestçe hareket ederler. Plazma, genellikle iki ana türe ayrılır: Sıcak plazma. Soğuk plazma. Plazma, elektromanyetik alanlardan kolaylıkla etkilenir ve yüksek bir elektrik iletkenliğine sahiptir.

Atom çapı (yarıçapı) ve elektronegatiflik arasındaki ilişki, periyodik tabloda şu şekilde gözlemlenebilir: Periyotta (yatay satır) soldan sağa doğru atom çapı (yarıçapı) genellikle küçülür, elektronegatiflik ise genellikle artar. Grupta (dikey sütun) yukarıdan aşağıya doğru atom çapı (yarıçapı) genellikle büyür, elektronegatiflik ise genellikle azalır. Bu durum, küçük atomlarda bağ elektronlarının çekirdeğin etkisi altına daha fazla girmesi ve elektronların daha kuvvetli çekilmesiyle açıklanır. Özetle: - Atom çapı küçülürse, elektronegatiflik artar. - Atom çapı büyürse, elektronegatiflik azalır.

Çekirdekte bulunan tanecikler şunlardır: Proton. Nötron. Çekirdekte bulunan taneciklere (proton ve nötronlara) nükleon denir.

Elektron vermek katyon, elektron almak ise anyon oluşturur. Katyon, protonlardan daha az elektronu olan pozitif (+) yüklü bir iyondur. Anyon, protonlardan daha çok elektronu olan negatif (–) yüklü bir iyondur.

Atom hacmi, periyodik tabloda şu şekillerde artar: Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru. Soldan sağa doğru bir periyot içinde. Atom hacminin artması, elementin elektron alabilme ve verebilme yeteneğini doğrudan etkiler.