KovalentBağ

HBr (hidrojen bromür) molekülünün polar olmasının sebebi, moleküldeki hidrojen ve brom elementlerinin farklı olmasıdır. Kovalent bağ, ametallerin kendi arasında oluşturduğu, elektron ortaklaşması ile meydana gelen kuvvetli bir bağdır. HBr formülünde de bir hidrojen ve bir brom elementi yer aldığından aralarında gerçekleşen bağ, "polar" bir kovalent bağdır.

Glikoz, altı karbon atomu ve bir aldehit grubuna sahip olduğu için aldoheksoz olarak sınıflandırılır. Açık zincir formunda, glikoz molekülü, C-1'den C-6'ya kadar numaralandırılmış altı karbon atomundan oluşan doğrusal bir karbon zincirine sahiptir. Halkalı formda, aldehitli C atomu ile C-5 hidroksil grubu arasında molekül içi bir reaksiyon sonucu hemiasetal oluşum gerçekleşir. Glikoz molekülleri, glikozit bağı ile birleşerek disakkaritler (örneğin, maltoz, sükroz) ve polisakkaritler (örneğin, glikojen, nişasta) oluşturabilir.

CO2 (karbondioksit) molekülü, polar kovalent bağ yapar çünkü karbon ve oksijen atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan bağ, farklı tür ametal atomları arasında gerçekleşir. CO2 molekülünde, oksijen tarafı kısmen negatif (d–), karbon tarafı ise kısmen pozitif (d+) olur.

Evet, NH3 (amonyak) molekülü polar kovalent bağ içerir. Polar kovalent bağ, farklı iki ametal atomu arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşur.

Bağ polarlığı, bir kovalent bağda elektronların atomlar tarafından eşit olarak paylaşılmama durumudur. Bağ derecesi, bir bağın tekli, ikili veya üçlü olduğunu gösterir. Tekli bağ: Bağ derecesi 1. İkili bağ: Bağ derecesi 2. Üçlü bağ: Bağ derecesi 3. Bağ polaritesi ve bağ derecesi arasındaki ilişki: Apolar kovalent bağ: Atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı 0 ise. Polar kovalent bağ: Atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı 0 ile 2,0 arasında ise. İyonik bağ: Atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı 2,0'den büyük ise.

Polar kovalent bağ, farklı tür ametal atomlarının bir araya gelip bağ oluşturmasıyla meydana gelir. Bu bağda, ortak kullanılan elektronlar, elektronegatiflik değerleri farklı olan atomlar tarafından farklı kuvvetlerle çekilir. Bazı polar kovalent bağ örnekleri: HCl; H2O; NH3; CO2.

Lewis yapısında ikili kovalent bağ, iki atomun iki çift elektronu ortaklaşa kullanması ile oluşan bağdır. Bazı örnekler: O2 (oksijen molekülü); N2 (azot molekülü). Lewis yapısında ikili kovalent bağ, iki çizgi ile temsil edilir; her çizgi ortaklaşa kullanılan iki elektronu ifade eder.

O2 (oksijen molekülü) apolardır çünkü aynı tür oksijen atomlarından oluşur ve ortaklaşa kullanılan elektronlar her iki atom çekirdeği tarafından eşit oranda çekilir. Bu şekilde meydana gelen moleküllere element molekülü adı verilir. Aynı ametal atomları arasında oluşan bağda elektronegatiflik değerleri eşit olduğundan (+) ve (-) kutuplar oluşmaz ve bağ kutupsuz olur.

Atomlar arası bağlar üç ana kategoriye ayrılır: 1. İyonik Bağ: Zıt elektrik yüküne sahip iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetidir. 2. Kovalent Bağ: Atomların bir veya birkaç çift elektronu ortaklaşa kullanması sonucu oluşur. 3. Metalik Bağ: Metal atomlarının en dış elektronlarının serbest bir şekilde hareket ederek atomları birbirine bağlamasıdır. Ayrıca, van der Waals bağı gibi daha zayıf etkileşimler de atomlar arasında bulunabilir.

HF (hidrojen florür) molekülü, kovalent bağ ile bağlıdır çünkü hidrojen ve flor atomları, elektronları ortaklaşa kullanarak kararlı bir yapı oluşturmuşlardır. Kovalent bağ, iki atom arasında bir veya daha fazla elektronun paylaşılmasıyla oluşan bir bağ türüdür. HF molekülünde, florun elektron severliği hidrojenden fazla olduğu için ortaklaşa kullanılan elektronları kendine daha fazla çeker ve kısmi negatif yükle yüklenirken, hidrojen kısmi pozitif yükle yüklenir.

Grafitin güçlü kovalent bağa sahip olması, karbon atomlarının altıgen halkalar şeklinde katmanlar oluşturduğu ve bu katmanlar arasındaki kovalent bağların çok daha güçlü olduğu anlamına gelir. Güçlü kovalent bağın sonuçları: Yüksek sertlik ve dayanıklılık. İyi elektrik ve ısı iletkenliği. Anizotropik özellikler. Yüksek erime noktası.

C2H2 (asetilen) molekülünde şu etkileşimler bulunur: Kovalent bağlar: Karbon atomları arasında üçlü apolar kovalent bağ vardır. Bağlayıcı elektron çiftleri: Molekülde 5 çift bağlayıcı elektron çifti bulunur. Molekül içi bağlar: Karbon-hidrojen (C-H) arasında polar kovalent bağ bulunur. Hibritleşme: Karbon atomu, 2s orbitali ile 2px orbitalini hibritleştirerek sp hibrit orbitali oluşturur. Ayrıca, hibritleşmeye katılmayan py ve pz orbitalleri pi bağlarını oluşturur.

H2 ve O2 molekülleri arasında farklı tür bağlar bulunmaktadır: H2 (hidrojen gazı) molekülü: H2 molekülünde atomlar arasında apolar kovalent bağ vardır. O2 (oksijen gazı) molekülü: O2 molekülünde ise atomlar arasında polar kovalent bağ bulunur.

Polar kovalent bağlar, farklı tür ametal atomları arasında oluşan kovalent bağlardır. Bu bağlarda, ametallerin elektronegatiflik değerleri farklı olduğu için elektronlara sahip çıkma istekleri de farklıdır ve bu durum bir kutuplaşmaya yol açar. Bazı polar kovalent bağ örnekleri: HF (hidrojen florür) molekülü. H2O (su) molekülü. NH3 (amonyak) molekülü. CO2 (karbondioksit) molekülü.

Kimyasal bağlar arasında en güçlü olanlar sıralaması: 1. İyonik bağ. 2. Kovalent bağ. 3. Metalik bağ. Açıklama: İyonik bağ, elektron alışverişi ile oluşur ve zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetine dayanır. Kovalent bağ, atomların elektronlarını ortaklaşa kullanarak soy gaz dizilimine ulaşma çabasıyla meydana gelir. Metalik bağ, metal atomlarının değerlik elektronlarının serbest hareket ederek "elektron denizi" oluşturması ve bu elektronların katyonlarla oluşturduğu çekim kuvveti ile ortaya çıkar.

Karbon-karbon çift bağı (C=C), iki karbon atomu arasında, tekli bağdaki iki elektrona karşılık dört bağ elektronu içeren kovalent bir bağ olarak oluşur. Bu bağ, şu şekilde oluşur: sp2 hibritleşmesi. p-orbitali kullanımı. Karbon-karbon çift bağı en yaygın olarak alkenlerde meydana gelir.

Hayır, NH3 (amonyak) iyonik bağlı değildir. İyonik bağ, metal ile ametal atomları arasında elektron alışverişi sonucu oluşan elektrostatik çekim kuvvetidir.

HF (hidrojen florür) molekülü, polar kovalent bağ ile bağlıdır. Bunun nedeni, florun elektron severliğinin hidrojenden fazla olması ve ortaklaşa kullanılan elektronları kendine daha fazla çekmesi sonucu, atomların kısmi olarak yüklenmesi, ancak iyonik bağ olarak sayılmamasıdır.

CO2 molekülünde iki tane kovalent bağ bulunur.

Kovalent bağ ve ikili bağ aynı şey değildir. Kovalent bağ, ametal atomları arasında iki veya daha fazla elektronun ortaklaşa kullanılması ile oluşan bağ türüdür. İkili bağ ise, iki atomun iki elektron çiftini paylaştığı çoklu bağ türüdür.