KovalentBağ

Bağ çeşitleri üç ana kategoriye ayrılır: 1. İyonik Bağ: Metaller ile ametaller arasında, metallerin elektron vermesi ve ametallerin elektron almasıyla oluşan bağdır. 2. Kovalent Bağ: Ametallerin kendi aralarında elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturdukları bağdır. 3. Metalik Bağ: Metal atomlarını katı ve sıvı halde bir arada tutan kuvvetlere verilen addır.

Kovalent bağlı katılar genellikle sert olarak kabul edilir. Ancak, bazı kovalent katılar, örneğin grafit, yumuşak olabilir.

Polar ve apolar terimleri, farklı bağlamlarda kullanılır ve aynı şeyi ifade etmezler. - Polar: Farklı ametal atomları arasında oluşan kovalent bağ türünü ifade eder. - Apolar: Aynı ametal atomları arasında oluşan kovalent bağ türünü ifade eder.

Kovalent bağın en güçlüsü, aynı tür elementler arasında oluşur.

İyonik ve kovalent bağlar kimyasal bağ türleridir.

Aynı cins iki ametal elementi apolar kovalent bağ yapar.

CO₂ ile H₂O arasında kovalent bağ vardır.

HCOOH molekülünde kovalent bağlar bulunur. Bu bağlardan bazıları şunlardır: - Karbon atomu ile oksijen atomu arasında çift bağ; - Karbon atomu ile hidrojen atomları arasında tek bağ; - Oksijen atomu ile hidroksil grubu (OH) arasında bağ.

H2SO4 ile S (kükürt) arasında kovalent bağ vardır.

Kimyasal bağ çeşitleri dört ana kategoriye ayrılır: 1. İyonik Bağ: Elektronların tamamen transfer edilmesiyle oluşan, zıt yüklü iyonların (katyon ve anyon) arasındaki çekimle meydana gelir. 2. Kovalent Bağ: Atomların elektron çiftlerini paylaşmasıyla oluşur. 3. Hidrojen Bağı: Hidrojen atomunun, flor, oksijen veya azot gibi elektronegatif atomlarla oluşturduğu çekici kuvvettir. 4. Metalik Bağ: Metal atomlarının valans elektronlarını ortak kullanmasıyla oluşan, metallerin karakteristik özelliklerini (iletkenlik, dövülebilirlik vb.) sağlayan bağ türüdür.

Karbon, genellikle kovalent bağlarla bağlanır. Özel durumları: - İyonik bağ: Karbon, büyük elektronegatiflik farkına sahip elementlerle bağlandığında iyonik bağ oluşturabilir. - Üçlü kovalent bağ: Karbon atomları arasında en sağlam bağ türüdür.

5A grubu elementleri (azot grubu), genellikle 3 kovalent bağ yapabilirler.

CO2, karbon ve oksijen atomları arasında polar kovalent bağ oluşturur çünkü oksijen atomu, elektronları daha fazla çeker ve bu da molekülde elektron yoğunluğunun dengesiz dağılmasına yol açar. Sonuç olarak, CO2 molekülünde oksijen tarafı kısmen negatif (d–), karbon tarafı ise kısmen pozitif (d+) olur ve bu da molekülü polar yapar.

Glikozu oluşturan atomlar, kovalent bağ ile bağlanır. Bu bağ, her bir glikoz molekülünde bulunan karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının birbirleriyle elektronlarını paylaşmaları sonucu oluşur.

Polar moleküller, iki atomun kovalent bağda elektronları eşit olmayan şekilde paylaşması durumunda oluşur. Bazı polar molekül örnekleri: - Su (H2O); - Amonyak (NH3); - Kükürt dioksit (SO2); - Hidrojen sülfür (H2S); - Karbon monoksit (CO); - Ozon (O3); - Hidroflorik asit (HF).

Bağ polarlığı ve bağ derecesi farklı kavramlardır: 1. Bağ Polarlığı: Farklı tür ametal atomları arasında oluşan kovalent bağdaki elektronların, elektronegatifliği fazla olan atom tarafından daha çok çekilmesi durumudur. 2. Bağ Derecesi: İki atom arasındaki kovalent bağın sayısını ifade eder.

Polar kovalent bağ, farklı cins iki ametalin arasında oluşan bağ türüdür. Bu bağda atomlar arasında elektron alış-verişi olmaz, son yörüngelerdeki elektronlar ortaklaşa kullanılır.

Lewis yapısı ikili kovalent bağ, iki atomun iki çift elektronu paylaşarak oluşturduğu bağ türüdür. Bu tür bağların Lewis yapısında gösterimi düz çizgiler şeklinde olur ve her bir çizgi ortaklaşa kullanılan iki elektronu ifade eder.

O2 (oksijen) apolardır çünkü aynı cins iki atomun (O) birleşmesiyle oluşmuştur.

Atomlar arası bağlar üç ana türde sınıflandırılabilir: 1. İyonik Bağ: Zıt elektrik yüküne sahip iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetidir. 2. Kovalent Bağ: İki elementin bir veya birkaç çift elektronu paylaşmasıyla meydana gelir. 3. Metalik Bağ: Metal atomlarının serbest elektronlar aracılığıyla bir arada tutulmasıdır.