KovalentBağ

Şarap, kovalent bağ olarak adlandırılmaz çünkü kovalent bağ, iki ametal atomu arasında elektron ortaklaşması ile oluşan bir bağ türüdür.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 128'de şu konular yer almaktadır: 1. İki hidrojen atomu arasındaki etkileşim: Bu bölümde, iki hidrojen atomunun birbirine yaklaşması durumunda oluşabilecek etkileşimler ve kovalent bağ oluşumu anlatılmaktadır. 2. Elektronegatiflik: Atomların elektronegatifliklerinin bu etkileşimlerdeki rolü ve elektronların ortaklaşa kullanılması açıklanmaktadır. 3. Gözlem ve değerlendirme: Akıllı cihazla karekod okutarak iki ametal atomu arasındaki etkileşim sürecinin gözlemlenmesi ve elde edilen verilerin eleştirel bir bakış açısıyla değerlendirilmesi istenmektedir.

HF bağı metalik bağ değildir. HF, kovalent bağ türüne girer.

Evet, H (hidrojen) ve Cl (klor) atomları elektron ortaklaşması yaparak kovalent bağ kurarlar.

Apolar kovalent bağ, aynı cins iki ametal atomu arasında meydana gelen bir kovalent bağ türüdür. Bu bağda, ortaklaşa kullanılan elektronlar her iki atom çekirdeği tarafından eşit oranda çekilir, çünkü çekirdek yükleri aynıdır.

İyonik ve kovalent kristal katılara örnek: İyonik kristal katılar: 1. NaCl (Sodyum Klorür). 2. MgSO4. 3. ZnS. 4. Cu2O. 5. CsCl. Kovalent kristal katılar: 1. Elmas. 2. SiC (Silisyum Karbür). 3. SiO2 (Kuartz). 4. B (Bor). 5. Grafit.

BH3 molekülü, polar kovalent bağ yapar.

Kimyasal bağların oluşumunda iki temel kuvvet etkilidir: 1. Elektrostatik çekim kuvveti: Zıt yüklü iyonların birbirini çekmesi sonucu iyonik bağlar oluşur. 2. Elektron ortaklığı veya transferi: Atomların elektronlarını paylaşması (kovalent bağ) veya bir atomun elektron kaybetmesi, diğerinin elektron kazanması (metalik bağ) yoluyla bağlar meydana gelir. Ayrıca, moleküller arasındaki etkileşimde van der Waals kuvvetleri, dipol-dipol etkileşimleri, hidrojen bağları gibi daha zayıf kuvvetler de rol oynar.

Kovalent bağa örnek olarak su (H₂O) molekülü verilebilir. Diğer kovalent bağlı bileşikler arasında metan (CH₄), amonyak (NH₃) ve azot (N₂) molekülleri bulunur.

Apolar kovalent bağ, iki aynı cins ametal atomunun elektronlarını ortaklaşa kullanması sonucu oluşur. Bu bağ türünü bulmak için şu özelliklere dikkat edilebilir: 1. Elektronegatiflik: İki atomun elektronegatiflikleri birbirine çok yakın olmalıdır (0-0,4 fark). 2. Molekül Yapısı: Molekül simetrik bir yapıya sahip olmalıdır. 3. Örnekler: H₂, O₂, N₂, CO₂ ve CH₄ gibi moleküller apolar kovalent bağlara örnektir.

Elektron ortaklaşması, iki veya daha fazla atomun elektronlarını ortaklaşa kullanarak bağ oluşturması durumudur. Kovalent bağda, atomlar arasındaki elektronegativite farkı iyonik bağdaki kadar büyük değildir, bu nedenle elektron tam olarak verilmez veya tam olarak alınmaz; elektron ortada bir yerde kalarak ortaklaşa kullanılır.

Karbon ile azot arasında kovalent bağ oluşur.

Kovalent ve iyonik bağın gücü farklı faktörlere bağlıdır: İyonik bağın gücü şu unsurlara bağlıdır: 1. İyon yükleri: İyon yükü arttıkça çekim gücü artar ve bağın kuvveti yükselir. 2. İyon yarıçapı: İyon yarıçapı büyüdükçe bağın gücü azalır. Kovalent bağın gücü ise: 1. Elektronegativite farkı: İki atom arasındaki elektronegativite farkı ne kadar büyükse, bağ o kadar iyonik ve dolayısıyla daha güçlü olur. 2. Bağ türü: Apolar kovalent bağ, polar kovalent bağa göre daha zayıftır.

PH3, fosfor (P) ve hidrojen (H) atomları arasında oluşan kovalent bağ nedeniyle polar kovalent bağ yapar. Bunun nedeni, fosfor atomunun son katmanında bağ yapmayan iki elektron bulunması ve bu elektronların molekülün genel yapısını "bükülmüş" hale getirmesidir.

HF (hidrojen florür) molekülü, farklı cins iki ametalin (hidrojen ve flor) elektronları ortaklaşa kullanması sonucu polar kovalent bağ yapar. Bu bağda, flor atomunun elektronegatifliği daha yüksek olduğu için elektronları kendine daha çok çeker ve bağın flor tarafı kısmen negatif (δ⁻), hidrojen tarafı ise kısmen pozitif (δ⁺) olur.

Kovalent bağlı moleküller, Latince sayı önekleri kullanılarak adlandırılır. Bu önekler, moleküldeki atomların sayısını belirtir: 1: mono; 2: di; 3: tri; 4: tetra; 5: penta. İlk yazılan atom bir tane ise, "mono" öneki yazılmaz. Örnek adlandırmalar: N2O5: di azot penta oksit; CO2: mono karbon di oksit; PCl3: fosfor tri oksit.

Kovalent yarıçap, kovalent bağa katılan bir atom kısmının çapının yarısıdır. Aynı elementin iki atomu kovalent olarak bağlandığında, her bir atom elektronları eşit şekilde çeker ve kovalent yarıçap, iki atom çekirdeği arasındaki mesafenin yarısı olarak hesaplanır.

Karbon, 4 değerlik elektronuna sahip olduğu için 4 bağ yapar. Bu elektronları, aynı ya da farklı atomlarla ortaklaşa kullanarak kovalent bağlar oluşturur.

Apolar bağlar, aynı cins iki ametal atomunun elektronlarını ortaklaşa kullanmasıyla oluşan kovalent bağ türüdür. Apolar bağ örnekleri: - O2 (iki oksijen atomu); - N2 (iki azot atomu); - CH4 (metan molekülü).

CH4 molekülü, karbon ve hidrojen atomları arasında oluşan bağ nedeniyle polar kovalent bağ yapar. Bunun sebebi, elektronların karbon atomu ve dört hidrojen atomu arasında ortaklaşa kullanılmasıdır.