KovalentBağ

Van Arkel-Ketelaar üçgeni, 1941 yılında Anton Eduard van Arkel ve JAA Ketelaar tarafından çeşitli derecelerde iyonik, metalik ve kovalent bağ gösteren farklı bileşikleri görselleştirmek için oluşturulan bir modeldir. Bu üçgende: Sağ kenar, elektronegatiflik farkına göre iyonik ve kovalent bağ arasındaki geçişi ifade eder. Alt kenar, metalik ve kovalent bağdaki değişim derecesine göre sınıflandırılan bileşiklerin bulunduğu yerdir. Sol kenar, iyonik ve metalik bağ derecesindeki değişimi gösterir. Günümüzde, üçgen çoğunlukla kimyasal bağ türünü derecelendirmek için kullanılmaktadır.

NH3 (amonyak) molekülündeki temel bağ türü kovalent bağdır. Azot (N) ve hidrojen (H) atomları, elektronlarını ortaklaşa kullanarak kararlı bir yapı oluştururlar.

Kovalent katılar ve moleküler katılar, katıların sınıflandırılması içinde yer alan türlerdir. Kovalent katılar. Moleküler katılar. Katıların sınıflandırılması şu şekilde özetlenebilir: Amorf katılar. Kristal katılar. Katıların sınıflandırılması, farklı kaynaklarda değişiklik gösterebilir.

CO2 molekülünde polar kovalent bağ bulunur. Güçlü bağlar arasında ise iyonik bağ, kovalent bağ ve metalik bağ yer alır. Bu bağlamda, CO2 molekülündeki bağın güçlü bağlar arasında değerlendirilip değerlendirilemeyeceği hakkında bilgi bulunamadı. Daha fazla bilgi için bir kimya öğretmenine veya ilgili bir kaynağa başvurulması önerilir.

Su (H₂O), polar kovalent bağa sahiptir çünkü: Bükülmüş geometrisi. Elektronegatiflik farkı. Elektronların dağılımı. Su molekülü, bu nedenle polar yani kutuplu bir moleküldür.

Kovalent bağda yarıçapın azalmasının nedeni, soldan sağa doğru gidildikçe atom numarasının artması ve çekirdekteki proton sayısının yükselmesidir. Proton sayısı arttığında çekirdeğin çekim gücü artar ve en dış katmandaki elektronlara uygulanan çekim gücü de artmış olur. Ayrıca, bir periyotta bir kabuğun doldurulması ve bir atomdan diğerine geçilirken aynı kabuğa bir elektron çekirdeğe ise bir proton eklenmesi de atom yarıçapının azalmasına neden olan faktörlerdendir.

Kovalent bağ ile oluşan katıların bazı özellikleri: Erime noktası: Çok yüksektir. Sertlik: Genellikle serttir, ancak grafit yumuşaktır. Elektrik iletkenliği: Düşüktür, ancak grafit elektriği iletir. Dayanıklılık: Parçalara ayırmak zordur. Kovalent katılara örnek olarak elmas, grafit ve kuvars verilebilir.

Kromun bağ yapısı, kovalent bağlar, iyonik bağlar ve metalik bağlar gibi çeşitli türleri içerebilir. Kovalent bağlar: Krom, diğer atomlarla elektronları ortaklaşa kullanarak kovalent bağlar oluşturabilir. İyonik bağlar: Krom, indirgenme reaksiyonlarıyla +6 değerlik alarak iyonik bağlar kurabilir. Metalik bağlar: Krom, metal ve alaşımlarında metalik bağlar bulunur; atomlar üç boyutlu bir yapı oluşturur ve elektronlar yapının her yerinde serbestçe dolaşır. Ayrıca, kromun 20'den fazla izotopu vardır ve bunlardan bazıları kararlı, bazıları ise radyoaktif özellikler gösterir.

CS2 molekül içi bağ türü apolar kovalent bağdır. Apolar kovalent bağ, aynı iki ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağdır.

HCl, hem iyonik hem de kovalent özellikler taşıyan bir bileşiktir. İyonik özellikler: Hidrojen atomu, klor atomundan daha elektronegatiftir, bu da hidrojen atomunun klor atomundan elektronları çekmeye daha meyilli olduğu anlamına gelir. Kovalent özellikler: Atomlar elektronları paylaşır.

HCl'de (hidrojen klorür) polar kovalent bağ bulunur. Kovalent bağ: HCl'de hidrojen (H) ve klor (Cl) atomları elektronları paylaşır. Polar bağ: Klorun elektronegatifliği (3,0) hidrojenin elektronegatifliğinden (2,1) daha büyük olduğu için ortaklaşa kullanılan elektronlar klor atomuna daha yakın olur ve HCl molekülü kutupsal bir molekül haline gelir.

Elementleri bir arada tutan bağlar şunlardır: İyonik bağ. Kovalent bağ. Metalik bağ. Ayrıca, zayıf etkileşimler olarak adlandırılan ve fiziksel bağ olarak da bilinen, itme kuvvetleri fazla ise gerçekleşmeyen bağlar da vardır.

Kovalent karakterin artması, bağdaki elektronegatiflik farkının azalmasına neden olur. Kovalent bağda elektronegatiflik farkı sıfır olduğunda, bağ %100 apolar kovalent karakter taşır ve aynı ametal atomları arasında oluşur (örneğin, H-H, Cl-Cl).

Evet, HCl molekülü polar bir kovalent bağ içerir. Farklı tür ametal atomları arasında oluşan kovalent bağlar, polar kovalent bağlardır.

BH3 molekülünde polar kovalent bağ bulunur.

Bir atomun doğrultu sayısı, merkez atoma doğrudan bağlı atomların veya grupların sayısı hesaplanarak bulunur. Adımlar: 1. Merkez atomu belirleyin. 2. Merkez atoma doğrudan bağlı tüm atomları veya grupları sayın. 3. Saydığınız atomların veya grupların sayısı, merkez atomun doğrultu sayısıdır.

İyonik bağ, kovalent bağdan daha güçlüdür. Bu durum, iyonik bağda elektron transferi sonucunda oluşan tamamen pozitif ve tamamen negatif yüklü iyonlar arasındaki çekimin çok kuvvetli olmasından kaynaklanır.

O2 molekülünde apolar kovalent bağ vardır.

Kovalent bağın diğer adı "moleküler bağ" olarak da bilinir.