KovalentBağ

CS2 molekül içi bağ türü apolar kovalent bağdır.

HCl'de polar kovalent bağ bulunur.

Elementleri bir arada tutan bağlara kimyasal bağlar denir. Üç ana kimyasal bağ türü vardır: 1. İyonik bağ: Metaller ile ametaller arasında, elektron alışverişi sonucu oluşur. 2. Kovalent bağ: Ametal atomlarının elektronlarını ortaklaşa kullanmasıyla meydana gelir. 3. Metalik bağ: Metal atomlarını katı ve sıvı halde bir arada tutan kuvvettir.

Kovalent karakterin artması, bağdaki elektronegatiflik farkının azalmasına neden olur. Kovalent bağda elektronegatiflik farkı sıfır olduğunda, bağ %100 apolar kovalent karakter taşır ve aynı ametal atomları arasında oluşur (örneğin, H-H, Cl-Cl).

BH3 molekülünde polar kovalent bağ bulunur.

Bir atomun doğrultu sayısı, merkez atoma doğrudan bağlı atomların veya grupların sayısı hesaplanarak bulunur. Adımlar: 1. Merkez atomu belirleyin. 2. Merkez atoma doğrudan bağlı tüm atomları veya grupları sayın. 3. Saydığınız atomların veya grupların sayısı, merkez atomun doğrultu sayısıdır.

İyonik bağ, kovalent bağdan daha güçlüdür. Bu durum, iyonik bağda elektron transferi sonucunda oluşan tamamen pozitif ve tamamen negatif yüklü iyonlar arasındaki çekimin çok kuvvetli olmasından kaynaklanır.

O2 molekülünde apolar kovalent bağ vardır.

Kovalent bağın diğer adı "moleküler bağ" olarak da bilinir.