KimyasalTepkime

Nişasta suda bekletildiğinde, su molekülleri nişasta moleküllerini çevreler ve nişasta parçacıkları su içinde dağılır. Sıcaklık ve nişasta oranına bağlı olarak, nişastanın suda bekletilmesi durumunda farklı sonuçlar da ortaya çıkabilir: - Yüksek ısıdaki suya eklenen nişasta daha kolay çözülür. - Soğuk suya nişasta eklendiğinde ise nişasta tanecikleri daha belirgin olur ve suda daha az çözünür.

MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2 reaksiyonu, çift yer değiştirme (metathesis) reaksiyonu türüdür.

Katılma tepkimesi, çoklu bağlı bileşiklere özgü bir kimyasal tepkimedir. Örnekler: - Bir alkene (çift bağlı bileşik) hidrojen katılması sonucu bir alkan (tek bağlı bileşik) oluşur. - Alkinlere (üçlü bağlı bileşikler) halojen veya hidrojen halojenür katılması.

Sert sularda sabunun köpürmeme sebebi, sert sularda bulunan magnezyum (Mg²⁺) ve kalsiyum (Ca²⁺) iyonlarının sabunla tepkimeye girerek çökelti oluşturmasıdır. Bu iyonlar, sabunun hidrofilik (suyu seven) kısmıyla etkileşime girerek sabunun köpürme yeteneğini azaltır ve temizleme işlevini yerine getirmesini engeller.

Keskin sirke, küpünü çatlatır çünkü sirkenin asidik yapısı, özellikle metal bir kapta saklandığında, küple kimyasal bir tepkime yapar ve bu tepkime küpün iç yüzeyini aşındırır. Bu durum, "keskin sirke küpüne zarar verir" atasözünün de temelini oluşturur.

Evet, MgO (magnezyum oksit) ve H2SO4 (sülfürik asit) birleşir ve bu birleşme sonucunda MgSO4 (magnezyum sülfat) ve H2O (su) oluşur. Kimyasal denklem şu şekildedir: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O.

İleri yönde endotermik, bir kimyasal tepkimenin ileri yönde gerçekleşmesi için ortamdan ısı alması anlamına gelir.

10. sınıf kimya dersinde "girenler" ve "ürünler" şu şekilde tanımlanır: - Girenler: Kimyasal tepkimeye katılan ve tepkime sonucunda değişen maddelere verilen addır. - Ürünler: Girenlerin tepkimeye girmesi sonucu oluşan yeni maddelere denir.

Sinerjistik etki, kimyasal maddelerin ve süreçlerin öngörülemeyen kombinasyonlar oluşturarak beraber tepkimeye girme ve bunun sonucunda da tek başlarına sahip olduklarından belirgin bir biçimde daha güçlü ya da bütünüyle farklı bir etki gösterme eğilimleri anlamına gelir.

İleri ve geri tepkime hızı, kimyasal tepkimelerde kullanılan terimlerdir. - İleri tepkime hızı, tepkimeye giren maddelerin reaksiyon sonucunda ürünlere dönüşme hızını ifade eder. - Geri tepkime hızı ise ürünlerin tekrar reaksiyona girerek başlangıç maddelerine dönüşme hızını belirtir. İleri ve geri tepkime hızları, sıcaklık, konsantrasyon, basınç ve katalizörler gibi faktörlerden etkilenir.

Kataliz ve katalizör kavramları birbiriyle ilişkilidir ancak aynı şey değildir. Kataliz, bir kimyasal tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek tepkime hızını artırma sürecidir. Katalizör ise bu kataliz sürecini gerçekleştiren, tepkime sonrasında kimyasal yapısında bir değişiklik meydana gelmeyen maddedir.

Redoks tepkimesi, bulmacalarda "elektron alışverişli tepkime" olarak geçer.

10. sınıf kimya kimyasal tepkime sorularını çözmek için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Denkleştirme: Kimyasal tepkimede girenlerin atom cinsi ve türü, ürünlerin atom cinsi ve türüne eşit olmalıdır. 2. Kurallara dikkat etme: Denkleştirmede genellikle en fazla atom içeren bileşikten başlanır ve hidrojen (H) ile oksijen (O) en sona bırakılır. 3. Örnek sorular: - Soru1: N2 + H2 → NH3 denklemini denkleştirelim. - Girenlerde N iki, ürünlerde N bir tane olduğu için NH3 önüne 2 katsayısı yazılır: N2 + 3H2 → 2NH3. - Soru2: C3H8 + O2 → CO2 + H2O denklemini denkleştirelim. - En fazla atom içeren C3H8 bileşiğinden başlanır. - Soru3: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O denklemini denkleştirelim. - C6H12O6 (24 atom) en fazla atom içeren bileşik olduğu için buradan başlanır.

Cam boru ortasına sporla tutturulur, içine girebilecek büyüklükte iki pamuk parçası hazırlanır ve bu pamuklara sırasıyla derişik HCl ve NH3 damlatılır. Bir dakika kadar sonra borunun içinde beyaz bir duman halkası (NH4Cl) oluşur.

Kimyasal değişimde molekül sayısı değişebilir. Bu değişim, kimyasal tepkimeler sırasında gerçekleşir.

Kimyasal tepkime denklemi yazmak için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Tepkenlerin (girenlerin) formülleri denklemin sol tarafına, ürünlerin formülleri ise sağ tarafına yazılır. 2. Tepkimenin yönünü belirtmek için tepkenler ve ürünler arasına bir ok (→) konulur. 3. Maddelerin fiziksel halleri (katı, sıvı, gaz) formüllerin yanına (k), (s), (g) şeklinde yazılır. 4. Denklem, kütlenin korunumu yasasına göre denkleştirilir; yani tepkimeye giren atom sayısı, tepkime sonunda çıkan atom sayısına eşitlenir. Örnek bir kimyasal tepkime denklemi: 2Na(k) + 2H2O(s) → 2NaOH(sulu) + H2(g).

Kimyasal denklemlerin denkleştirilmesi aşağıdaki kurallarla yapılır: 1. Atom veya bileşiklerin önüne kesirli sayı getirilmez. 2. Element moleküllerinin başına kesirli sayı getirilebilir. 3. En fazla sayıda atom içeren bileşiğin katsayısı 1 alınır. 4. Daha sonra o bileşikteki atomları içeren bileşiklerin katsayıları atom eşitliğine göre denkleştirilir. Denkleştirme sırasında ayrıca şu adımlar da izlenir: - Denklemin her iki tarafında yer alan bileşikte aynı element varsa önce o element denkleştirilir. - Tepkimeye giren maddelerden ya da oluşan ürünlerden biri serbest element olarak bulunuyorsa bu element en son denkleştirilir. - Bazı tepkimelerde, belirli atom grupları (çok atomlu iyonlar) değişmeden kalır ve bu gruplar bir birim olarak denkleştirilir.

CO₂ (karbon dioksit) ile HNO₃ (nitrik asit) tepkimesi sonucu CO₂, NO₂ (nitrogen dioksit) ve H₂O (su) oluşur. Kimyasal denklem: CO₂ + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O.

İkili yer değiştirme tepkimesi, iki farklı bileşik arasında atomlar veya iyonların yer değiştirmesi sonucu gerçekleşen bir kimyasal reaksiyon türüdür. Bu tür tepkimelerin genel formülü şu şekildedir: AB + CD → AC + BD.

Nötrleşme tepkimesi sonucu tuz ve su oluşur.