KimyasalTepkime

Sert sularda sabun köpürmez çünkü sert sularda bulunan kalsiyum (Ca²⁺) ve magnezyum (Mg²⁺) iyonları, sabun (sodyum stearat) ile birleşerek çökelek oluşturur. Bu çökelme, sabunun yapısında yer alan karboksilat (-COO⁻) grubunun, sert su iyonlarıyla etkileşime girmesiyle meydana gelir.

Evet, MgO (magnezyum oksit) ve H2SO4 (sulfürik asit) birleşir. Bu iki maddenin birleşmesi sonucunda MgSO4 (magnezyum sülfat) ve H2O (su) oluşur. Reaksiyon denklemi şu şekildedir: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O.

Keskin sirke, içinde bulunduğu küpü (kabı) çatlatır çünkü sirke asidik bir yapıya sahiptir ve metal kaplarla reaksiyona girerek aşındırır. Atasözünde de belirtildiği gibi, insanlar öfkelendikleri anda sağlıklı düşünemez ve bu durum en çok öfkelenen kişiye zarar verir.

İleri yönde endotermik, kimyasal tepkimelerde kullanılan bir terimdir ve şu anlamlara gelir: Tepkimenin yönü: Tepkime, ileri yönde endotermik ise, geri yönde ekzotermiktir. Isı alımı: Endotermik tepkimelerde sistem, çevreden ısı alır. Aktivasyon enerjisi: Bu tür tepkimelerin başlaması ve devam edebilmesi için dışarıdan sürekli enerji alınması gerekir. Örnekler arasında suyun buharlaşması, naftalinin sublimleşmesi ve buzun erimesi sayılabilir.

10. sınıf kimya dersinde "girenler" ve "ürünler" şu anlamlara gelir: Girenler. Ürünler. Örneğin, "H2 + 1/2O2 → H2O" kimyasal denkleminde H2 ve 1/2O2 girenler, H2O ise üründür.

İleri ve geri tepkime hızları, bir kimyasal tepkimede ileri yönde ilerleme hızı ile ters yönde ilerleme hızını ifade eder. İleri tepkime hızı, tepkimeye girenlerin tüketilme hızını belirtir. Geri tepkime hızı, ürünlerin oluşma hızını ifade eder. İleri ve geri tepkime hızları, sıcaklık, konsantrasyon ve katalizörler gibi faktörlere bağlıdır. Kimyasal denge, ileri ve geri tepkime hızlarının birbirine eşit olduğu, ürün ve tepken (giren) derişimlerinin zamanla değişmediği durumu ifade eder.

Sinerjetik etki, havayı ayrı ayrı kirleten iki kirleticinin birlikte oluşturdukları etkiye verilen addır. Ayrıca, "siner" kelimesi farklı bağlamlarda şu anlamlara da gelebilir: İş dünyasında ve ilişkilerde: Uyumlu olma, birbirini tamamlama ve ortak amaca ulaşmada daha etkili olma durumu. Tıpta: Göğüs veya karın cerrahisi gibi alanlarda, cerrahi ekibin bir parçası olan ve cerrahi aletlerin doğru yerleştirilmesi için elbise giyip steril ortamı sağlayan kişi. Genel kullanımda: Bir kişinin veya nesnenin yanlış bir hareket yapması, kötü niyetli davranması.

Hayır, kataliz ve katalizör aynı şey değildir. Kataliz, bir kimyasal tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek tepkime hızını artıran ve tepkime sonrasında kimyasal yapısında bir değişiklik meydana gelmeyen süreçtir. Katalizör ise bu süreci gerçekleştiren, yani kimyasal bir reaksiyonun hızını artıran ancak kendisi reaksiyona dahil olmayan ve reaksiyon sonunda kimyasal olarak değişmeden geri kazanılabilen maddelerdir.

10. sınıf kimya kimyasal tepkime sorularının nasıl çözüldüğüne dair bilgi bulunamadı. Ancak, 10. sınıf kimya kimyasal tepkime sorularıyla ilgili kaynaklara aşağıdaki internet sitelerinden ulaşılabilir: ogmmateryal.eba.gov.tr. testkolik.com. wordwall.net. eokultv.com.

Bu deney, Graham Difüzyon Yasası'nın doğrulanması amacıyla yapılan bir gaz difüzyon deneyidir. Deneyin amacı, iki gazın (HCl ve NH3) karşılaştıkları yeri tespit etmektir. Gerekli malzemeler: Derişik NH4OH; Derişik HCl; Cam boru (30-50 cm boy ve 1.5-2 cm çap); Spor ve lastik veya mantar tıpa (2 adet); Damlalık (2 adet); Cetvel ve pamuk. Deneyin yapılışı: 1. Cam boruyu yatay olarak bir spora yerleştirin. 2. Bir parça pamuğa NH4OH, diğer pamuğa ise HCl damlatın. 3. Pamukları aynı anda tüpün birer ucuna yerleştirip ağızlarını tıpa ile kapatın. 4. Tüpün arkasına koyu renkli bir karton yerleştirerek beyaz renkli dumanın oluşumunu bekleyin. 5. Beyaz dumanın görüldüğü yeri cam kalemi ile işaretleyin. 6. Pamuklarla işaretli yer arasındaki mesafeleri ölçün.

Kimyasal tepkime denklemi şu şekilde yazılır: 1. Tepkenlerin (girenlerin) formülleri eşitliğin sol tarafına, ürünlerin formülleri ise eşitliğin sağ tarafına yazılır. 2. Eşitliğin her iki tarafı bir ok (→) ile birleştirilir. 3. Tepkimenin tipini belirtmek üzere tepken ve ürünler arasına bir ok konulur. 4. Tepken ve ürünlerin fiziksel halleri, formüllerinin yanına parantez içinde yazılır. 5. Tepkimenin hangi koşullarda gerçekleştiği, ok işaretinin üzerine yazılır. Örnek: CH4 + O2 → CO2 + 2H2O. Bu denklemde, metan gazı (CH4) ile oksijen gazının (O2) tepkimesi sonucu karbondioksit (CO2) ve su (H2O) oluştuğu gösterilir.

Kimyasal değişimde molekül sayısı değişebilir. Kimyasal tepkimelerde, atomların sayısı ve türü değişmediği için tepkimeye girenlerdeki atom sayıları ve atom cinsleri, ürünlerdeki atomların sayılarına ve cinslerine eşit olur.

Kimyasal denklemlerin denkleştirilmesinde şu kurallar uygulanır: Atom sayısı ve cinsi korunur. Maddelerin formüllerinde değişiklik yapılmaz. Atom sayısı en çok olan bileşiğin katsayısı 1 alınır. Daha sonra bu bileşikteki atomların sayısı eşitlenir. Serbest halde bulunan elementler en son eşitlenir. Bileşikler için mümkün olduğunca tamsayı kullanılır. H ve O atomlarının olması durumunda bunlar en son denkleştirilir. En küçük tamsayılarla denkleştirme yapılır.

HNO₃ (nitrik asit) ile CO₂ (karbondioksit) tepkimesi sonucunda H₂CO₂ (formik asit) ve NO₃ (nitrate radikali) oluşur. Dengelenmiş kimyasal denklem: 2HNO₃ + CO₂ → H₂CO₂ + 2NO₃. Bu, bir çift yer değiştirme (metathesis) reaksiyonudur.

İkili yer değiştirme tepkimesi, aynı zamanda çift yer değiştirme veya metatez tepkimesi olarak da bilinir, iki iyonik bileşenin parçalarının yer değiştirmesi sonucu iki yeni bileşik oluşan bir tepkimedir. Genel modeli: A + B⁻ + C + D⁻ → A + D⁻ + C + B⁻ şeklindedir. Bu tepkimelerde, çözücü genellikle sudur ve tepkimeye giren maddeler ile ürünler iyonik bileşikler, asitler veya bazlar olabilir. Bazı örnekler: BaCl₂(suda) + Na₂SO₄(suda) → BaSO₄(k) + 2NaCl(suda); AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

Nötrleşme tepkimesi sonucu şu iki ürün oluşur: 1. Su (H₂O). 2. Tuz. Bu tepkimede, asidin H⁺ iyonu ile bazın OH⁻ iyonu birleşerek suyu oluşturur.

Oksitlenmenin başlıca nedenleri: Metallerin oksijen veya nem ile teması. Serbest radikaller. Güneş ışınları. Oksitlenmenin gerçekleşmesi için hem oksijen hem de nemin aynı ortamda bulunması gerekir; bu etkenlerden biri yoksa oksitlenme ya çok yavaş gerçekleşir ya da hiç gerçekleşmez.

Dehidrasyon tepkimesi, tepkiyen moleküllerden su kaybının meydana geldiği bir kimyasal tepkimedir. Dehidrasyon tepkimeleri, eliminasyon tepkimelerinin bir alt grubudur. Dehidrasyon tepkimesine örnek olarak şunlar verilebilir: Alkollerin eterlere dönüşmesi (örneğin, iki monosakkaritten bir disakkarit oluşması); Alkollerin alkenlere dönüşmesi; Karboksilik asitlerin asit anhidritlere dönüşmesi; Amidlerin nitrillere dönüşmesi; Şekerin konsantre sülfürik asitle tepkimesi sonucu karbon oluşumu. Ayrıca, canlıların metabolik faaliyetleri sırasında da dehidrasyon tepkimesi gerçekleşir. Lizozom, sadece hidroliz yapan bir organel olduğundan, dehidrasyon tepkimesi gerçekleştirmeyen organeller arasında bulunur.

8. sınıf fen bilimleri kimyasal tepkimelerde kütle korunumu, bir kimyasal tepkimede tepkimeye giren maddelerin kütlelerinin toplamının, çıkan maddelerin kütlelerinin toplamına eşit olması anlamına gelir. Bu durum, Fransız kimyacı Antoine Lavoisier tarafından 1789 yılında öne sürülen kütlenin korunumu yasası ile açıklanır. Örneğin, demir ve kükürtün tepkimesinden demir sülfür oluşurken, tepkimeye giren demir ve kükürdün kütleleri toplamı, oluşan demir sülfürün kütlesine eşittir.

Soy gazların neden neon gibi davrandığına dair bilgi bulunamadı. Ancak, soy gazların davranış özellikleri hakkında şunlar söylenebilir: Soy gazlar, belirli ekstrem şartlar haricinde çok düşük reaktifliğe sahiptir. Soy gazların en dış elektron kabuğu tamamen elektronlarla doludur, dolayısıyla kimyasal tepkime eğilimleri düşüktür. Her bir soy gazın erime ve kaynama noktaları birbirine çok yakındır, bu nedenle bu gazlar küçük sıcaklık aralıklarında sıvı halde bulunurlar.