KaynamaNoktası

Hayır, aynı sıcaklıkta kaynayan iki çözelti aynı derişime sahip değildir. Kaynama noktası, çözeltideki çözünenin derişimi ile orantılı olarak değişir. Bu nedenle, aynı sıcaklıkta kaynayan iki çözelti farklı derişimlere sahip olabilir.

ΔTk (kaynama noktası yükselmesi) bulmak için kullanılan formül: ΔTk = Kk × m × Ts şeklindedir. ΔTk: Kaynama noktası yükselmesi. Kk: Molal kaynama noktası yükselmesi sabiti. m: Çözeltinin molalitesi. Ts: Tanecik sayısı (formüldeki iyon sayısı). Örneğin, 1 atm basınçta 202 gram KNO3 katısının 100 gram suda çözünmesiyle oluşan çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığını bulmak için: m: 202 g / 101 g/mol = 2 molal. Ts: KNO3 iyonlaştığı için 2. Kk: 0,52 °C/m. Formülü uyguladığımızda: ΔTk = 0,52 × 2 × 2 = 2,08 °C bulunur. Normal şartlar altında suyun kaynama noktası 100 °C olduğundan, toplam kaynama noktası 100 + 2,08 = 102,08 °C olur.

Buharlaşma, her sıcaklıkta gerçekleşebilir, çünkü bazı moleküller yeterli enerjiye sahip olabilir. Ancak, buharlaşma hızı sıcaklık arttıkça artar.

Kaynama noktası ile açık hava basıncı arasındaki konu, "kaynama"dır. Kaynama, sıvıların buhar basınçlarının açık hava basıncına eşit olması durumudur. Açık hava basıncına bağlı olarak kaynama noktası şu şekilde değişir: Açık hava basıncının yüksek olduğu yerlerde kaynama noktası yüksektir. Açık hava basıncının düşük olduğu yerlerde ise kaynama noktası düşüktür.

Hayır, kaynama noktası arttıkça buharlaşma hızı artmaz. Kaynama noktası, bir sıvının buhar basıncının dış ortam basıncına eşit olduğu sıcaklıktır. Kaynama noktasına yaklaşıldığında, buharlaşma hızı hızlanır ve sıvı kaynamaya başlar. Dolayısıyla, kaynama noktası ile buharlaşma hızı arasında ters orantı vardır: Kaynama noktası ↓ → Buharlaşma hızı ↑.

Atom yarıçapı arttıkça kaynama noktası azalır. Bunun nedeni, daha büyük atomların daha zayıf bağlar oluşturması ve bu zayıf bağları eritmek veya kaynatmak için daha düşük bir sıcaklık gerekmesidir.

Karışımların sabit bir kaynama noktası yoktur. Karışımların kaynama noktası, bileşenlerinin kaynama noktalarına ve karışımdaki oranlarına bağlı olarak değişir.

Aynı grupta kaynama noktalarının artmasının nedeni, atom numarasının artmasıdır. Atom numarası arttıkça: Atom yarıçapı artar, bu da moleküller arası mesafenin artmasına ve kaynama noktasının yükselmesine yol açar. Elektron ve katman sayısı artar, bu da daha güçlü moleküller arası etkileşimlere ve dolayısıyla daha yüksek kaynama noktasına neden olur. Ancak bu durum, halojenler gibi bazı element gruplarında tam tersi olabilir. Kaynama noktalarının değişimini etkileyen diğer faktörler arasında moleküler kütle, moleküller arası etkileşimler ve dış basınç da bulunur.

Evet, buharlaşma hızı ile kaynama noktası ters orantılıdır. Buhar basıncı ve kaynama noktası arasında ters bir orantı vardır: Buhar basıncı arttıkça kaynama noktası düşer.

Dış basınç, kaynama noktasını etkiler. Dış basınç artarsa, kaynama noktası da artar. Dış basınç azalırsa, kaynama noktası düşer. Kaynama noktası, sıvının cinsi, saflığı ve sıcaklığı gibi faktörlere de bağlıdır.

Hayır, şekerli su ve tuzlu su aynı sıcaklıkta kaynamaz. Şekerli suyun kaynama noktası, tuzlu suyun kaynama noktasından daha düşüktür.

Buhar basıncı ve uçuculuk arasındaki ilişki şu şekilde açıklanabilir: Yüksek buhar basıncı, yüksek uçuculuk anlamına gelir. Düşük kaynama noktası, yüksek uçuculuk göstergesidir. Örnekler: İspirto (izopropil alkol) gibi yüksek derecede uçucu bir maddenin buhar basıncı yüksektir. Kuru buz (katı karbondioksit) veya iyot gibi süblimleşen (katıdan doğrudan buhara dönüşen) katı maddeler, standart koşullar altında bazı sıvılarla aynı oranda buharlaşabilir.

Kaynama noktası yükselmesi (ΔTk) formülü: ΔTk = Kk . m . ts şeklindedir. Kk: Her çözücü için farklı olan kaynama noktası yükselme sabiti. m: Çözelti molalitesi. ts: Toplam iyon veya moleküldeki tanecik sayısı. İyonik bileşikler için formül şu şekilde yazılır: ΔTk = Kk . m . İs. İs: İyon sayısı.

Piston buhar basıncını ve kaynama noktasını şu şekillerde etkileyebilir: Buhar basıncı: Piston sabit sıcaklıkta aşağı itildiğinde, sıvı tanecikleri sayısı artar ve gaz tanecikleri sayısı azalır, ancak denge buhar basıncı değişmez. Piston sabit sıcaklıkta yukarı çekildiğinde, sıvı tanecikleri sayısı azalır ve gaz tanecikleri sayısı artar, ancak denge buhar basıncı değişmez. Kaynama noktası: Kapalı kaplardaki basınç ve hacim değişimi, buhar basıncını değiştirmez, dolayısıyla kaynama noktasını da etkilemez. Buhar basıncı ve kaynama noktası, sıvının cinsi, saflığı ve sıcaklığı gibi faktörlere bağlıdır.

Hayır, aseton ile toluenin kaynama noktaları aynı değildir. Asetonun kaynama noktası 56,5 °C'dir. Ayrıca, aseton ve su ile toluen ve su karışımları azeotrop oluşturur ve bu karışımların tek bir kaynama noktası vardır: aseton-su karışımı için 56,2 °C, toluen-su karışımı için ise 100,4 °C.

Asetonun erime ve kaynama noktaları: Erime noktası: -94,7 °C. Kaynama noktası: 56 °C.

İzopentanın (C5H12) kaynama noktası 28 °C'dir.

Metallerin erime ve kaynama noktalarını bulmak için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: YouTube. ogmmateryal.eba.gov.tr. fenozom.com. hxsco.com. kimyaegitimi.org. Ayrıca, periyodik tabloda metallerin erime ve kaynama noktaları hakkında bilgi bulunabilir.

Kaynama noktası ile metalik özellik arasında doğru orantılı bir ilişki vardır. Metalik bağ, metallerin yüksek kaynama noktalarına sahip olma eğiliminin nedenidir. Ancak, çinko, kadmiyum ve cıva gibi bazı metallerin kaynama noktaları istisnadır; bu metallerin kaynama noktaları düşüktür.

Metallerin yüksek kaynama noktasına sahip olmasının nedeni, atomları arasındaki güçlü metalik bağdır. Metalik bağın gücünü etkileyen faktörler şunlardır: Delokalize elektronların toplam sayısı. Metal katyonu tarafından tutulan pozitif yükün büyüklüğü. Katyonun iyon yarıçapı. Ayrıca, metallerin atomları katı halde oldukları için düzenli bir sırayla sıkıca paketlenir ve bu da metalik bağın gücünü artırır.