Fizikokimya

Graham Difüzyon Yasası formülü şu şekildedir: r1/r2 = √M2/M1. Burada: - r1 ve r2, gaz 1 ve 2'nin difüzyon oranlarıdır; - M1 ve M2, gaz 1 ve 2'nin molar kütleleridir.

Şekerin su içinde kaybolması, şekerin çözünmesi nedeniyle olur. Çözünme süreci şu şekilde gerçekleşir: şeker molekülleri, su moleküllerinin etkisiyle birbirinden ayrılır ve su molekülleri arasına dağılır.

Gazlarla ilgili bazı sorular şunlardır: 1. Gay-Lussac Yasası: Bir gazın hacmi sabit tutularak sıcaklığı artırıldığında, gazın basıncı nasıl etkilenir? - Doğru cevap: Basınç artar. 2. İdeal Gaz Yasası: 2 mol gaz, 0.082 L atm/mol K gaz sabiti kullanılarak 1 atm basınç altında 300 Kelvin sıcaklıkta kaç litre hacme sahip olacaktır? - Doğru cevap: 49.2 L. 3. Gazların Kinetik Teorisi: Kinetik teoriye göre, bir gazın sıcaklığı artırıldığında, gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi nasıl değişir? - Doğru cevap: Artar. 4. Kısmi Basınç: Bir gaz karışımında oksijen ve azot gazlarının mol kesirleri sırasıyla 0.6 ve 0.4’tür. Bu karışımda toplam basınç 5 atm ise, oksijenin kısmi basıncı kaç atm’dir? - Doğru cevap: 3 atm. 5. Gerçek Gazlar: Gerçek gazlar, düşük sıcaklık ve yüksek basınç altında ideal gazlardan sapmalar gösterir. Bunun sebebi nedir? - Doğru cevap: Moleküller arası çekim kuvvetlerinin artması.

Kömür, yüksek karbon oranı ve düşük nem içeriği nedeniyle erimez.

Buhar basıncı düşmesi, çözeltilerde çözünen maddenin (atom, iyon, molekül) sayısına ve derişimine bağlı olarak buhar basıncının azalması durumudur. Bu durum şu nedenlerle gerçekleşir: - Sıvı yüzeyinde çözünen maddeler bulunması. - Çözünen tanecik sayısının artması.

Cam bardakta sütün köpürmesi, sütteki protein ve yağ ile hava kabarcıklarının etkileşimi sonucu oluşur. - Süt proteini, özellikle kazein, sıvı içinde hava kabarcıklarını hapsederek köpüğü oluşturur. - Süt yağı, köpük oluşumunu destekleyen bir yüzey gerilimi sağlar. Ayrıca, sütü köpürtmek için süte hava katmak veya karıştırmak da mümkündür.

Raoult ve Henry yasaları, çözeltilerin farklı kimyasal davranışlarını tanımlar: 1. Raoult Yasası: Çözücünün buhar basıncının, saf çözücünün buhar basıncı ile çözeltinin mole fraksiyonunun çarpımına eşit olduğunu belirtir. 2. Henry Yasası: Bir gazın sıvı içindeki çözünürlüğünün, o gazın kısmi basıncıyla doğru orantılı olduğunu ifade eder.

Suyun molekül ağırlığı 18,01528 g/mol'dür.

Metil alkolün (metanol) kaynama noktası 64,7 °C'dir.

Tanecik boyutunun çözünmeye etkisi, yüzey alanının artması ile gösterilir. Küçük taneciklere ayrılmış bir maddenin, çözücü ile teması daha fazla olduğu için çözünme hızı daha yüksektir.

Aykırı maddenin donmamasının nedeni, içerisinde çözünmüş madde miktarının fazla olmasıdır. Saf maddelerin donma noktaları sabitken, çözünmüş maddeler içeren çözeltilerin donma noktaları daha düşüktür.

Küp şekerin çayda daha yavaş çözünmesinin nedeni, küp şekerin daha küçük yüzey alanına sahip olmasıdır. Yüzey alanının küçük olması, şeker moleküllerinin su molekülleriyle daha az temas etmesi anlamına gelir ve bu da çözünme hızını yavaşlatır.

Çözünen tanecik sayısının artması, çözünme hızını genellikle artırır. Bunun nedeni, daha fazla çözünen taneciğin çözücü molekülleriyle daha sık temas etmesi ve etraflarının daha hızlı sarılmasıdır.

Adsorpsiyon ve adsorber arasındaki farklar şunlardır: 1. Adsorpsiyon: Gaz veya sıvı moleküllerinin bir katı yüzeyde tutulması sürecidir. 2. Adsorber: Adsorpsiyon işleminde, maddeyi yüzeyinde tutan katı faza verilen isimdir.

Evet, basınç çözünürlüğü etkiler. - Katı ve sıvıların sudaki çözünürlükleri basıncın artırılmasından veya azaltılmasından etkilenmez. - Gazların sudaki çözünürlüğü ise basınç arttıkça artar, basınç azaltıldığında ise gazların çözünürlüğü azalır.

İyon yarıçapı arttıkça iyonik sağlamlık azalır. İyonik bağın gücü, iyonların yükü ve aralarındaki elektrostatik çekim kuvvetine bağlıdır.

Çözünme miktarı (çözünen miktarı), çözünme oranının çözünme miktarına bölünmesiyle hesaplanır. Formül şu şekildedir: Çözünen Miktar = Çözünme Miktarı / Çözünme Oranı. Örneğin, 50 gram çözünme miktarı olan bir maddenin çözünme oranı %80 ise: Çözünen Miktar = 50 g / 0,80 = 62,5 g.

Kristalizasyon, çözünmüş maddenin çözünürlüğünün sıcaklık arttıkça artması prensibine dayanır. Bu süreçte, çözeltinin sıcaklığı yükseltilerek çözünen madde tamamen çözülür ve daha sonra çözeltinin soğutulmasıyla çözünmüş maddenin kristalleşmesi sağlanır.

Viskozite indeksi (VI) normal kabul edilen değer 100 civarında olmalıdır. Yüksek VI değerleri ise 150 civarında kabul edilir.

Kriyoskopik nokta tayini, bir maddenin sıvıdan katıya geçtiği sıcaklığın (kriyoskopik nokta) belirlenmesi işlemidir. Bu işlem çeşitli yöntemlerle yapılabilir: 1. Kriyoskoplar: Cam veya plastik prizma kullanarak maddenin kırılma indisini ölçer ve kriyoskopik noktayı hesaplar. 2. Yoğunluk ölçerler: Şamandıra veya benzeri bir mekanizma ile maddenin yoğunluğunu ölçer ve bu değeri kullanarak kriyoskopik noktayı belirler. 3. Kalorimetreler: Faz geçişine uğrayan maddenin içine veya dışına olan ısı akışını ölçer ve bu verileri kriyoskopik nokta için kullanır. 4. Termal analiz cihazları: Diferansiyel taramalı kalorimetre (DSC) veya termogravimetrik analiz (TGA) gibi tekniklerle maddenin termal özelliklerini ölçer. Ayrıca, mikro kaynama noktası tayini ve dijital kaynama noktası ölçüm sistemleri gibi daha modern yöntemler de mevcuttur.