Fizikokimya

Ötektoid ve ötektik arasındaki temel fark, değişen fazın türüdür: - Ötektoid: Bir katının soğuma üzerine aynı anda iki katı faza dönüştüğü kimyasal reaksiyondur. - Ötektik: Bir sıvının soğuduktan sonra aynı anda iki katı faza dönüştüğü kimyasal reaksiyondur.

Atkins'in "Fizikokimya" kitabının 9. baskısı 972 sayfadan oluşmaktadır.

Entalpinin değişimi (ΔH) aşağıdaki formülle hesaplanır: ΔH = H ürünler - H reaktanlar. Burada: - H ürünler: Reaksiyon sonucunda oluşan ürünlerin entalpisi, - H reaktanlar: Reaksiyona giren maddelerin (tepkiyenlerin) entalpisidir. Ayrıca, entalpinin değişimini hesaplamak için ∆H = m x s x ∆T formülü de kullanılabilir, burada: - m: Tepkiyenlerin kütlesi, - s: Ürünün özgül ısısı, - ∆T: Reaksiyon sırasındaki sıcaklık değişimidir.

Evet, suda çözünmeyen gazlar su üzerinde toplanır.

İyonizasyon enerjisi, mol başına kilojoule (kJ/mol) veya elektron volt (eV) birimleriyle gösterilir. Periyodik tabloda, soldan sağa doğru hareket ettikçe iyonizasyon enerjisi artar ve yukarıdan aşağıya doğru hareket ettikçe azalır.

Pil potansiyeli aşağıdaki durumlarda değişir: 1. Derişim: Anot veya katot çözeltisinin derişimi değiştiğinde pil potansiyeli de değişir. 2. Sıcaklık: Sıcaklık arttıkça pil potansiyeli azalır, sıcaklık düştükçe artar. 3. Basınç: Sadece gaz elektrotlu pillerde basınç değişikliği pil gerilimini etkiler. 4. Elektrot yüzeyi: Elektrot yüzeyinin artırılması veya azaltılması pil potansiyelini doğrudan etkilemez.

Ahşap, doğal bir nem çekici olduğu için suyu çeker.

Demir, ateşte oksidasyon nedeniyle kararır. Ayrıca, nemin varlığında bu reaksiyon hızlanır ve demir daha hızlı paslanır.

Çözeltilerin tanecik boyutu 10 nanometreden küçük olarak kabul edilir.

Gaz maddelerin bulundukları ortama hızlıca yayılmasına bir örnek, parfüm kokusunun evin diğer odasına yayılmasıdır. Evdeki bireylerden biri parfüm sıktığında, gaz halindeki parfüm molekülleri hızla hareket eder ve hava aracılığıyla odanın her yerine ulaşarak kısa sürede kokusunun hissedilmesini sağlar.

Alkol ve kum çabuk ısınır çünkü öz ısıları düşüktür. Öz ısı, bir maddenin 1 gramının sıcaklığını 1 °C artırmak için gereken enerji miktarıdır.

Evet, tortullaşma ve sedimantasyon aynı süreci ifade eder. Tortullaşma, taşınan maddelerin bir yerde çökelmesi olayıdır.

Denge buhar basıncı, bir sıvının kapalı bir kapta buharlaşması sonucu oluşan basınca denir ve şu şekilde hesaplanır: 1. Sıvı kapalı bir kaba konulur ve kabın ağzı kapatılır. 2. Sıvının sıcaklığı sabit tutulur. 3. Bir süre sonra, buharlaşan kimyasal türlerden bazıları tekrar sıvı hale dönmeye başlar, yani yoğunlaşma başlar. 4. Buharlaşma hızı ile yoğunlaşma hızı eşitlendiğinde, sıvı-buhar dengesi kurulmuş olur ve bu anda ölçülen basınca denge buhar basıncı denir.

Atom çapı, iki şekilde artabilir: 1. Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe. 2. Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe.

4 gram H₂ gazı, normal koşullarda (0°C ve 1 atm) yaklaşık olarak 89,6 litre hacim kaplar.

Zayıf ve güçlü etkileşimler arasındaki temel farklar şunlardır: Güçlü Etkileşimler: - Büyük bağ enerjisi içerir ve atomları daha sağlam bir şekilde bir arada tutar. - Kesin yapı ve özellikler oluşturur ve bu nedenle kırılması veya değiştirilmesi kimyasal reaksiyonlara neden olur. - Yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir, çünkü moleküllerin bir arada tutulması için daha fazla enerji gereklidir. Zayıf Etkileşimler: - Daha düşük bağ enerjisi içerir ve atomları daha zayıf bir şekilde bir arada tutar. - Geçici etkileşimler olup, moleküller arasında sürekli değişen bağlar oluşturur. - Daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir, çünkü moleküllerin bir arada tutulması için daha az enerji gerekir.

Buharlaşma ve uçuculuk arasındaki fark şu şekildedir: - Buharlaşma, bir maddenin kaynamadan sıvı halden gaz hale geçmesi sürecidir. - Uçuculuk ise bir maddenin buharlaşma eğilimidir. Dolayısıyla, tüm uçucu maddeler buharlaşabilir, ancak tüm buharlaşan maddeler uçucu olmayabilir.

Henry sabiti, çözünen gazın konsantrasyonu ve çözelti üzerindeki gazın kısmi basıncına bağlıdır. Ayrıca, Henry sabiti sıcaklık, çözeltideki diğer türler ve aseton gibi çözücünün türüne de bağlı olabilir.

Koligatif özellikler, çözünen maddelerin konsantrasyonuna bağlı olarak çözeltinin özelliklerini değiştiren özelliklerdir. Bu özellikler dört ana kategoriye ayrılır: 1. Buhar Basıncı Düşmesi: Çözünen madde eklendiğinde çözeltinin buhar basıncı saf çözücüye göre düşer. 2. Kaynama Noktası Yükselmesi: Çözünen maddenin molalitesiyle doğru orantılı olarak çözeltinin kaynama noktası yükselir. 3. Donma Noktası Düşmesi: Çözünen madde, çözeltinin donma noktasını saf çözücüye göre düşürür. 4. Ozmotik Basınç: Çözücü moleküllerinin yarı geçirgen bir zardan daha düşük çözünen konsantrasyonlu bölgeden daha yüksek çözünen konsantrasyonlu bölgeye net hareketi sırasında oluşan basınçtır.

Etil alkol, −114,1 °C sıcaklıkta donar.