Elementler

Cr sembolü, farklı alanlarda farklı işlevlere sahip olabilir: Krom elementi. Sosyal medyada CR. Dönüşüm oranı (Conversion Rate - CR).

Halojenler, periyodik tablonun 7A grubunda bulunan, tepkimeye eğilimli ametallerdir. Bazı özellikleri: Doğada elementel olarak değil, mineraller halinde bulunurlar. Element halinde 2 atomlu moleküllerden oluşurlar. Oda koşullarında flor ve klor gaz, brom sıvı, iyotsa katı haldedir. Zehirli ve tehlikeli elementler olarak bilinirler. Metallerle reaksiyona girerek iyonik tuzları oluştururlar. Halojen elementler: flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I), astat (At) ve tennesin (Ts).

Halojenler, periyodik tablonun 7A grubunda bulunan, tepkimeye eğilimli ametallerdir. Bazı özellikleri: Doğada elementel olarak değil, mineraller halinde bulunurlar. Element halinde 2 atomlu moleküllerden oluşurlar. Oda koşullarında flor ve klor gaz, brom sıvı, iyotsa katı haldedir. Zehirli ve tehlikeli elementler olarak bilinirler. Metallerle reaksiyona girerek iyonik tuzları oluştururlar. Halojen elementler: flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I), astat (At) ve tennesin (Ts).

P harfi, periyodik tabloda fosfor elementini temsil eder. Fosfor, atom numarası 15 olan, reaktif bir ametaldir ve 3. periyotta, 15. grupta yer alır.

Fe, atom numarası 26 olan demir elementinin sembolüdür.

Oksijen, dünyada en çok bulunan elementtir. Dünya'da en çok bulunan elementler ve oranları şu şekildedir: Oksijen (O): %46,1; Silikon (Si): %27,7; Alüminyum (Al): %8,13; Demir (Fe): %5,0; Kalsiyum (Ca): %3,6; Sodyum (Na): %2,8; Potasyum (K): %2,59; Magnezyum (Mg): %2,09; Titanyum (Ti): %0,44; Hidrojen (H): %0,14.

Periyodik sistemde grup ve periyotların oluşturulma süreci şu şekilde özetlenebilir: Grupların Oluşturulması: Johann Döbereiner: Elementleri benzer kimyasal ve fiziksel özelliklerine göre üçlü gruplara ayırmıştır. Dimitri Mendeleyev ve Lothar Meyer: Elementleri atom ağırlıklarına göre sıralamış, bu çalışmalar modern periyodik tablonun temelini oluşturmuştur. Henry Moseley: Elementleri atom numaralarına göre sınıflandırmış, bu sayede günümüzde kullanılan periyodik tablonun temeli atılmıştır. Glenn Seaborg: Periyodik tabloya iki sıra ekleyerek son şeklini vermiştir. Periyotların Oluşturulması: Periyodik tabloda yatay sıralar periyot olarak adlandırılır. Periyotlar, yeni bir elektron kabuğunun ilk elektronuna sahip olmasıyla başlar. Periyodik tabloda gruplar ve periyotlar şu şekilde tanımlanır: Gruplar: Dikey sütunlardır, 18 grup bulunur ve 8'i A, 10'u B grubudur. Periyotlar: Yatay sıralardır, 7 periyot vardır.

"Elemental: Doğanın Güçleri" filminin sonunda, Alev (Ember Lumen) ve Deniz (Wade Ripple) arasındaki bağ güçlenir ve birlikte zorlu bir macerayı tamamlarlar. Hikaye, Element Şehri'nde yaşayan ateş, su, toprak ve hava elementlerinden sakinlerin, özellikle Alev'in, yaşadıkları dünyaya dair bakış açılarının değişmesiyle gelişir. Filmin tam olarak nasıl sona erdiği hakkında daha fazla bilgi için resmi kaynakları veya incelemeleri incelemek faydalı olabilir.

Kalay, atom numarası 50 olan, gümüşümsü gri renkte bir metal elementtir. Kullanım alanları: Kaplama ve ambalaj endüstrisi. Elektrik ve elektronik endüstrisi. Otomotiv endüstrisi. Diğer kullanım alanları. Kalay, yumuşak ve şekillendirilebilir bir metal olup, ergimiş halde diğer metallerle kolayca karışabilir.

Avatar Kadonun gücü hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, Avatar: Son Havabükücü dizisindeki bazı karakterlerin güçleri hakkında bilgi mevcuttur: Aang: Dizinin sonunda gerçek bir rakip haline gelen, dört elementin ustası olan Avatar. Katara: Su bükme konusunda usta, kan bükme yeteneğine de sahip. Zuko: Güçlü bir iradeye sahip, yıldırımı ve mavi ateşi rahatça kullanabilen. Azula: Çok güçlü bir Ateş Bükücü, aynı zamanda yıldırımı kontrol edebilen seçkin Ateş Bükücülerden biri. Iroh: Dünyanın en güçlü Ateş Bükücülerinden biri olarak kabul edilir. Toph: Dünyanın en güçlü Toprak Bükücüsü olarak kabul edilir.

Dy sembolü ile gösterilen bazı maddeler ve kullanım alanları: Disprozyum (Dy). Kullanım alanlarından bazıları: Manyetik uygulamalar. Nükleer uygulamalar. Endüstriyel ve bilimsel uygulamalar. Dy (Delirium tremens). Dy (Dinamik ve adaptif bilgisayar).

Hayır, Au ve Ag aynı element değildir. Au, atom numarası 79 olan altın elementinin sembolüdür.

Mendelevium, Dmitri Mendeleev'in onuruna adlandırılmıştır. Mendeleev, periyodik tabloyu geliştiren bir Rus kimyagerdir. Bu keşif, Soğuk Savaş sırasında gerçekleştiğinden, Seaborg, ABD hükümetini, bir Rus'un adının bir elemente verilmesi için ikna etmek zorunda kalmıştır. "Mendelevium" adı, 1955 yılında Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) tarafından kabul edilmiş, 1957'deki bir sonraki genel kurulda ise "Md" olarak değiştirilmiştir.

Monoatomik elementler, tek atomlu elementlerdir. Özellikleri: Soy gazlar, monoatomik elementler olarak bulunur. Doğada tek atomlu halde bulunurlar. He, Ne, Ar, Kr gibi elementler bu gruba girer. Monoatomik elementler, kararlı tek atomlar olarak bulunur ve genellikle diyatomik (iki atomlu) veya poliatomik (çok atomlu) elementlerle karıştırılır.

H (hidrojen) elementi, metal değildir çünkü: Oda sıcaklığında gaz halindedir. Isı ve elektriği zayıf iletir. Düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Yüksek reaktiftir ve diğer birçok elementle bileşikler oluşturabilir. Hidrojen, metallerin bulunduğu 1A grubunda yer almasına rağmen, bu grupta tek ametal element olması sebebiyle metal olarak kabul edilmez.

Gazlar, üç ana gruba ayrılır: 1. Yanıcı gazlar: Belirli oranlarda hava ile karıştırıldığında patlayıcı olabilirler. 2. Toksik gazlar: Solunum veya ciltle temas yoluyla zehirlenmeye neden olabilirler. 3. Boğucu gazlar: Bulundukları alanda oksijeni tüketerek oksijen yetersizliğine yol açarlar.

Toryumun simgesi Th'dir.

CI, klor elementinin sembolüdür.

İstisna kabul edilen elementlerden bazıları şunlardır: Hidrojen (H). Helyum (He). Geçiş metalleri. Yarı metaller. Lanthanidler ve aktinitler. Ayrıca, krom (Cr) ve bakır (Cu) gibi elementlerin elektron dizilimleri de beklenen düzende değildir.

Kimya köklerini bulmak için aşağıdaki yöntemler kullanılabilir: Elementlerin atom numaralarına göre adlandırma. Yunanca veya Latince kökenli kelimeler. Kimya kökleri, bir molekülün ya da iyonun bir kısmını oluşturan ve genellikle kimyasal reaksiyonlarda değişime uğramayan yapı elemanlarıdır. Kimya kökleri ile ilgili daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: youtube.com'da "Kimyada ÖNEMLİ KÖKLER | Hafıza Teknikleri #27" başlıklı video; bahcekeyif.com.tr'de "Kimyada Kök Ne?" başlıklı yazı; quizlet.com'da "Kimya Kökler" başlıklı flashcards; viao.co.uk'da "9. Sınıf Kimya Kök Nedir?" başlıklı yazı.