Çözelti

Eriyik ve çözelti aynı şeyler değildir. Eriyik, katı maddelerin ısı alarak sıvı hale geçmesi durumunu ifade eder. Çözelti ise, çözücü ve çözünen maddelerden oluşan homojen bir karışımdır.

Sodyum klorür (NaCl) çözeltisinin pH'ı 5,5 (4,5 – 7,0) arasındadır.

Aynı sıcaklıkta kaynayan iki çözelti aynı derişime sahip değildir. Kaynama noktası, çözeltinin derişimi ile doğru orantılı olarak artar. Dolayısıyla, daha yüksek derişime sahip olan çözeltinin kaynama noktası da daha yüksek olacaktır.

Süspansiyon ve çözelti arasındaki temel farklar şunlardır: 1. Süspansiyon: Katı parçacıkların bir sıvı içinde dağıldığı heterojen bir karışımdır. 2. Çözelti: Bir veya daha fazla maddenin (genellikle bir katı, sıvı veya gaz) başka bir madde içinde (genellikle sıvı) tamamen çözündüğü homojen bir karışımdır.

Raoult yasası, bir çözeltinin buhar basıncının veya donma noktasının alçalmasının, çözeltide çözünen madde miktarıyla orantılı olduğunu belirten yasadır. Bu yasaya göre, ideal bir çözeltinin buhar basıncı, saf çözücünün buhar basıncı ile çözeltideki mol kesrinin çarpımına eşittir: Psoln = χsolv Posolv Burada: - Psoln, çözeltinin buhar basıncıdır; - χsolv, çözücünün mol kesridir (çözünen maddenin çözeltideki toplam mol sayısının, çözeltinin toplam mol sayısına oranı); - Posolv, saf çözücünün buhar basıncıdır.

Çözelti derişimi, belirli bir çözelti veya çözücü içinde çözünen madde miktarını ifade eder. Derişim, çeşitli birimlerle yorumlanabilir: 1. Yüzde Derişim: 100 gram çözeltide çözünmüş maddenin gram cinsinden miktarıdır. 2. ppm (Milyonda Bir Kısım): Çözünen kütlesi, çözücü kütlesi yanında çok küçük olduğunda kullanılan bir derişim birimidir. 3. Molarite: Bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısıdır. Derişim, bir çözeltinin seyreltik veya derişik olduğunu belirler.

1 molar çözelti, 1 litre çözelti içinde 1 mol çözünen madde bulunan çözeltidir.

Yanlış — şeker ile suyun oluşturduğu çözeltide şeker erimez, çözünür.

Bileşik homojen değildir, çünkü tek tip parçacıklardan oluşur ve bileşenleri ayrı ayrı tanımlanabilir. Çözelti ise homojen bir karışım türüdür.

Molalite ve derişimin hesaplanması için aşağıdaki formüller kullanılır: 1. Molalite: 1 kilogram çözücüde çözünen maddenin mol sayısı olarak tanımlanır ve formülü molalite = çözünen mol sayısı / çözücünün kütlesi (kg) şeklindedir. 2. Derişim (Molarite): 1 litre çözeltideki mol sayısıdır ve formülü molarite = çözünen maddenin mol sayısı / çözeltinin hacmi (litre) şeklindedir. Örnek hesaplamalar: - Molalite örneği: 32 gram SO2 bileşiği 400 gram çözücüde çözündüğünde, elde edilen çözeltinin molalitesi kaç olur? (SO2'nin mol ağırlığı 64'tür). - Çözüm: Mol sayısı (n) = 32 + 216 = 64 g / 64 g/mol = 1 mol. Çözelti kütlesi (m) 400 gram = 0,4 kg olduğuna göre, molalite m = 1 / 0,4 = 2,5 molal olur. - Molarite örneği: 16 g NaOH ile 500 ml çözelti hazırlandığında, çözeltinin molaritesi nedir? (Na: 23, O: 16, H: 1). - Çözüm: M = n/V formülünde, n = m/Ma = 16 / 40 = 0,4 mol ve V = 500 ml = 0,5 L olduğuna göre, molarite M = 0,4 / 0,5 = 0,8 mol/L = 0,8 M olur.

2 M NaOH çözeltisinin 250 ml'si 0,5 mol NaOH içerir.

Bir çözeltinin derişimi, çözücü ilave edilerek azaltılabilir.

Koligatif özellikler, çözünen maddelerin konsantrasyonuna bağlı olarak çözeltinin özelliklerini değiştiren özelliklerdir. Bu özellikler dört ana kategoriye ayrılır: 1. Buhar Basıncı Düşmesi: Çözünen madde eklendiğinde çözeltinin buhar basıncı saf çözücüye göre düşer. 2. Kaynama Noktası Yükselmesi: Çözünen maddenin molalitesiyle doğru orantılı olarak çözeltinin kaynama noktası yükselir. 3. Donma Noktası Düşmesi: Çözünen madde, çözeltinin donma noktasını saf çözücüye göre düşürür. 4. Ozmotik Basınç: Çözücü moleküllerinin yarı geçirgen bir zardan daha düşük çözünen konsantrasyonlu bölgeden daha yüksek çözünen konsantrasyonlu bölgeye net hareketi sırasında oluşan basınçtır.

Kütlece %40'lık 200 g tuzlu su çözeltisine 120 gram su eklenirse, çözelti kütlece %25'lik hale gelir.

Tentürdiyot, homojen bir karışımdır çünkü iyodun alkol içinde çözünmesiyle oluşur. Homojen karışımlar, dışarıdan bakıldığında tek bir maddeye sahip gibi görünür ve karışımın her yerinde aynı özellik gösterir.

Sulandırma oranı, bir çözeltinin belirli bir oranda seyreltilmesi anlamına gelir ve genellikle 1:x şeklinde ifade edilir, burada x seyreltme katsayısını temsil eder. Hesaplama adımları: 1. Ölçüm yapma: Seyreltilecek çözeltinin ne kadarını kullanacağınıza karar verin. 2. Sulandırma oranını belirleme: Örneğin, 1 birim çözelti için 5 birim su eklenecekse, oran 1:5 olarak belirlenir. 3. Karıştırma: Çözelti ve suyu iyice karıştırarak homojen bir karışım elde edin. Örneğin, 100 ml çözelti için 500 ml su eklenecekse, hesaplama şu şekilde yapılır: 100 ml çözelti + 500 ml su = 600 ml toplam karışım.

Evet, bütün gaz karışımları çözeltidir.

Derişimin artırılması için iki ana yöntem vardır: 1. Çözeltiye madde eklemek: Dengedeki bir sisteme tepkimeye giren maddelerden biri eklenirse, o maddenin derişimi artar ve sistem bu etkiyi azaltmak için ürünler yönüne kayar. 2. Çözücüyü buharlaştırmak: Doymuş bir çözeltiden bir miktar suyun buharlaştırılması, çözeltinin derişimini artırır.

Mol kesri ve derişim farklı kavramlardır. Derişim, belirli bir miktar çözücüde çözünen madde miktarını ifade eder. Mol kesri ise, bir çözeltideki bileşenlerden birinin mol sayısının, toplam mol sayısına oranıdır.

Çözelti ve bileşik arasındaki temel farklar şunlardır: 1. Kimyasal Bağ: Bileşiklerde, elementler kimyasal olarak birbirine bağlanmıştır (kovalent, iyonik veya metalik bağlar gibi). 2. Oran: Bileşiklerde elementler belirli bir oranda bulunur. 3. Ayırma Yöntemi: Bileşiklerdeki bileşenleri sadece kimyasal yollarla ayırabiliriz.