• Buradasın

    Aynı sıcaklıkta kaynayan iki çözelti aynı derişime sahip midir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Hayır, aynı sıcaklıkta kaynayan iki çözelti aynı derişime sahip değildir.
    Kaynama noktası, çözeltideki çözünenin derişimi ile orantılı olarak değişir 45. Bir çözeltiye su eklendiğinde derişim düşer, buhar basıncı artar ve donma noktası yükselir 4. Ayrıca, bir çözeltinin ısıtılması, buhar basıncını artırarak kaynama noktasını yükseltir 2.
    Bu nedenle, aynı sıcaklıkta kaynayan iki çözelti farklı derişimlere sahip olabilir.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. ogmmateryal.eba.gov.tr
        1
      2. tr.wikipedia.org
        2
      3. eokultv.com
        3
      4. onlinekimyatesti.blogspot.com
        4
      5. kimyaegitimi.org
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Eriyik ve çözelti aynı şey mi?

    Eriyik ve çözelti aynı şey değildir. Eriyik, bir maddenin ısı veya basınç etkisiyle sıvı veya gaz hâline dönüşebilen hâlidir. Eriyik maddeler, çözelti oluşturabilir; çünkü eriyik, çözücü ve çözünmüş madde olmak üzere iki bileşenden oluşabilir.
    5 kaynak

    Sıvı-sıvı çözeltilerde derişim nasıl hesaplanır?

    Sıvı-sıvı çözeltilerde derişimin nasıl hesaplandığı ile ilgili bilgi bulunamadı. Ancak, çözeltilerde derişim hesaplamak için kullanılan bazı yöntemler şunlardır: Molarite (M). Molalite (m). Kütlece yüzde derişim. Hacimce yüzde derişim. Derişim hesaplamaları için kullanılan formüller ve yöntemler, çözücü ve çözünenin türüne, çözelti derişiminin sıcaklıkla değişip değişmediğine gibi faktörlere bağlı olarak değişebilir. Daha fazla bilgi ve farklı hesaplama yöntemleri için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: acikders.ankara.edu.tr; ogmmateryal.eba.gov.tr; bikifi.com.
    5 kaynak

    Molar ve derişim aynı şey mi?

    Hayır, molar ve derişim aynı şey değildir. Derişim, bir çözeltideki çözünmüş madde miktarını ifade eden bir kimya terimidir. Derişim, kütlece, molce, hacimce ve sayıca gibi farklı şekillerde ifade edilebilir.
    5 kaynak

    Saf maddelerin kaynama noktası neden sabittir?

    Saf maddelerin kaynama noktası, belirli bir basınç altında moleküller arasındaki bağları koparmak ve sıvıyı buhar fazına geçirmek için gereken ısı enerjisi (buharlaşma gizli ısısı) sabit olduğu için sabittir. Kaynama süresi boyunca maddenin sıcaklığı değişmez, çünkü verilen ısı enerjisi, sıcaklığı artırmak yerine bu bağları koparmak için kullanılır. Ancak, kaynama noktası basınca bağlı olarak değişebilir; örneğin, dağlık bölgelerde atmosfer basıncı daha düşük olduğu için suyun kaynama noktası düşer.
    5 kaynak

    Çözelti seyreltilirse derişim artar mı azalır mı?

    Çözelti seyreltildiğinde derişim azalır. Çünkü seyreltme sırasında çözeltiye çözücü (genellikle su) eklenir, ancak çözünen madde miktarı sabit kalır.
    5 kaynak

    Karışımlarda çözünme nasıl olur?

    Karışımlarda çözünme, bir maddenin (çözünen) başka bir madde (çözücü) içinde atom, iyon veya moleküler düzeyde dağılarak homojen bir karışım (çözelti) oluşturmasıdır. Çözünme süreci üç aşamada gerçekleşir: 1. Çözünenin kendi tanecikleri arasındaki etkileşimler zayıflar ve tanecikler birbirinden ayrılır. 2. Çözücü tanecikleri, çözünen taneciklere yer açmak için birbirinden ayrılır. 3. Çözünen ve çözücü tanecikleri arasında yeni etkileşimler oluşur. Çözünme sırasında, çözücü ve çözünen tanecikleri arasındaki çekim kuvveti, çözünen maddenin kendi tanecikleri arasındaki çekim kuvvetinden güçlü olmalıdır. Benzer benzeri çözer kuralına göre, polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler ise apolar çözücülerde iyi çözünür.
    5 kaynak

    Mol kesiri ve derişim aynı şey mi?

    Hayır, mol kesiri ve derişim aynı şey değildir. Derişim, bir çözeltideki çözünmüş madde miktarını ifade eder ve kütle, hacim, mol gibi özelliklerin çözelti hacmine oranı olarak tanımlanır. Mol kesiri ise, bir çözeltideki bileşenlerden birinin mol sayısının, toplam mol sayısına oranıdır. Dolayısıyla, derişim genel bir terimken, mol kesiri belirli bir derişim birimi türüdür.
    5 kaynak