Bileşikler

Kükürtdioksit (SO₂), periyodik tabloda yer almaz çünkü bu bir element değil, kimyasal bir bileşiktir. Kükürt (S) ise periyodik tabloda 16. grupta (kalkojenler veya oksijen grubu) yer alır. Periyodik tabloda kükürt, 3. periyot ve 16. grupta bulunur.

Yanma tepkimesi vermeyen maddelere yanmaya karşı asal maddeler denir. Bu maddeler şunlardır: Soy gazlar: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Bazı metaller: Örneğin, Au ve O2 ile tepkime vermez. Tam yanma sonucu oluşan oksitler: Örneğin, karbonun oksijen ile tepkimesi sonucu oluşan karbondioksit (CO2) oksijen ile tepkime vermez. Yanma tepkimesi için yanıcı madde, yakıcı madde (oksijen) ve tutuşma sıcaklığı gereklidir.

Hg (cıva) ve Hg2 arasındaki temel fark, cıvanın oda sıcaklığında monoatomik bir form olan Hg(0) olarak bulunması, ancak Hg2'nin diatomik bir iyon olmasıdır. Hg (cıva). Hg2. Ayrıca, cıva (II) bileşikleri, doğrudan Hg–Hg bağı olmayan monatomik Hg2+ iyonları içerir.

Fluorokarbon örnekleri şunlardır: İlk fluorokarbon misina: Kureha tarafından 1970 yılında üretilen ve 1971'de Japonya'nın ilk fluorokarbon lideri olan Seaguar. Polimerler: Teflon (politetrafluoretilen, PTFE), politrifluorokloroetilen (PTFCE), polivinilfluorid (PVF) ve fluorlanmış etilen propilen (FEP). Kimyasal bileşikler: Perfloroalkanlar, perfloroarenler, tetrafluoroetilen, hekzafluoropropilen ve hekzafluoro-2-butin. Fluorokarbonlar, karbon-flor bağlarına sahip kimyasal bileşiklerdir ve genellikle yüksek stabilite, düşük yüzey gerilimi ve düşük intermoleküler çekici kuvvetler gibi özelliklere sahiptirler.

Ametaller, metallerle bileşik oluşturur çünkü elektron almak veya paylaşmak isterler. Ametallerin kendi aralarında ve metallerle oluşturdukları bileşiklerin bazı özellikleri şunlardır: Kovalent bağ: Ametaller, elektronlarını paylaşarak kendi aralarında kovalent bileşikler oluştururlar. İyonik bağ: Ametaller, metallerle reaksiyona girerek elektron alıp anyon oluştururken, metaller elektron verip katyon oluşturur ve iyonik bileşikler meydana gelir. Oksijenli bileşiklerin asidik özelliği: Ametallerin oksijenli bileşikleri asidik özellik gösterir. Ayrıca, ametaller, soy gazların kararlı elektron düzenine kavuşabilmek için birkaç elektron almaya ihtiyaç duyarlar.

H2O ve H2O2 arasındaki temel farklar: H2O'da H:O oranı 2:1 iken, H2O2'de 1:1'dir. H2O'da oksijen -2 oksidasyon durumundayken, H2O2'de -1 oksidasyon durumundadır. H2O2, sudan daha yüksek kaynama noktasına sahiptir. H2O2, güçlü bir oksitleyici ve indirgeyici maddedir. H2O2, suya kıyasla daha zayıf bir çözücüdür.

Kimyasal semboller, elementleri temsil eden harflerdir. Kimyasal formüller, bir bileşiği oluşturan atomların türü ve sayısını gösterir. Moleküler formül: Element sembolleri ve alt simge sayıları kullanarak moleküldeki atomların türünü ve sayısını belirtir. Ampirik formül: Elementlerin en basit tam sayı oranını gösterir. Yapısal formül: Atomların bağlanma düzenini gösterir. Bazı yaygın bileşiklerin formülleri: Sodyum klorür: NaCl; Su: H2O; Karbondioksit: CO2.

C6H12O6 formülü, fruktoz (levüloz) olarak bilinen meyve şekerini ifade eder. Ayrıca, bu formül glikoz ve galaktoz gibi altı karbonlu monosakkaritler için de geçerlidir, çünkü bu bileşiklerin kapalı formülü C6H12O6'dır.

Hayır, inorganik bileşikler vitamin içermez. İnorganik bileşikler arasında su, mineraller, asitler, bazlar ve tuzlar bulunur.

Katlı oranlara bazı örnekler: Karbon ve oksijen birleşimi: Karbon ve oksijen birleştiğinde karbon monoksit (CO) veya karbondioksit (CO2) oluşur. Hidrojen ve oksijen birleşimi: Hidrojen ve oksijen birleştiğinde su (H2O) veya hidrojen peroksit (H2O2) oluşur. Azot ve oksijen birleşimi: NO2 ile N2O3 bileşikleri arasında katlı oran vardır. Katlı oranlar yasası, 1804 yılında İngiliz kimyacı John Dalton tarafından bulunmuştur.

TYT Kimya sınavında sıkça karşılaşılan bazı bileşikler şunlardır: Su (H₂O); Amonyak (NH₃); Sodyum Klorür (NaCl) (Sofra Tuzu); Metan (CH₄); Karbon Dioksit (CO₂); Hidroklorik Asit (HCl) (Tuz Ruhu); Sülfürik Asit (H₂SO₄) (Zaç Yağı); Sodyum Hidroksit (NaOH) (Sud Kostik); Kalsiyum Karbonat (CaCO₃) (Kireçtaşı, Mermer, Tebeşir); Kalsiyum Oksit (CaO) (Sönmemiş Kireç). Ayrıca, TYT Kimya sınavında asit-baz ve tuz, karışımlar gibi konular da sıkça çıkmaktadır. Sınavda çıkabilecek bileşikler zamanla değişebileceği için güncel kaynaklara başvurulması önerilir.

C3H8O3 kimyasal formülü, gliserin (gliserol) adlı organik bileşiği ifade eder.

GLA (Gama-Linoleik Asit) ve Gama-Lipoik-Asit (GLA) aynı değildir. GLA, omega-6 yağ asidi olup, özellikle çuha çiçeği yağı veya aspir yağı gibi bitkilerden elde edilir ve cilt kurulukları, pörsümeler veya sivilce sorunlarında faydalıdır. Gama-Lipoik-Asit (GLA) ise, alfa-lipoik asitin bir türüdür ve antioksidan özellikleri ile bilinir. Diyabet hastalarında sinir hasarını iyileştirici etkileri vardır. Bu nedenle, GLA ve Gama-Lipoik-Asit farklı bileşiklerdir.

Hayır, AlO3 ve AlOH3 aynı değildir. AlO3, alüminyum oksit hidroksittir. AlOH3, alüminyum hidroksittir.

Na (sodyum) ve O2 (oksijen) birleştiğinde, sodyum peroksit (Na2O2) oluşur. Bu reaksiyon, sodyum elementinin havayla temas ettiğinde kendiliğinden yanmasıyla gerçekleşir. Sodyum peroksit, oldukça kuvvetli bir yükseltgen maddedir ve aşındırıcı bir yapıya sahiptir. Ayrıca, sodyum (Na) ve oksijen (O) birleştiğinde, ametallerle şiddetli bir şekilde birleşerek tuzlar (örneğin, sodyum klorür, NaCl) oluşturur. Sodyum, su ve asitlerle şiddetle tepkime vererek hidrojen açığa çıkarır. Bu nedenle, sodyum oksijenle birleştiğinde insan sağlığı için zararlı bir madde oluşur ve bu elementlerin birleşimi genellikle hava ve su ile temasını kesecek bir ortamda saklanır.

Fenolikler, moleküldeki fenol ünitelerinin sayısına bağlı olarak basit fenoller ve polifenoller olarak ikiye ayrılır. Basit fenoller, bir aromatik halkaya bağlı en az bir hidroksil grubuna sahip bileşiklerdir. Ayrıca, fenolikler kimyasal yapılarına ve biyolojik işlevlerine göre de sınıflandırılabilir.

BHA (Beta Hidroksi Asit) Kimyası: Kimyasal Adı: Beta hidroksikarboksilik asit. Molekül Formülü: Çeşitli BHA türleri bulunur, örneğin, salisilik asit için C6H3O3. CAS Numarası: 25013-16-5. Fiziksel Görünüm: Beyazdan soluk sarı renge, kristal pul veya toz formunda. Çözünürlük: Suda çözünmez, ancak etil alkol, metil alkol, mono propilen glikol ve gliseril mono oleat gibi çözücülerde çözünür. Üretim: P-metoksifenolün izobüten ile reaksiyonundan elde edilir. BHA'nın Kullanım Alanları: Kozmetik ve cilt bakım ürünlerinde, özellikle akne ve siyah nokta tedavisinde. Gıda endüstrisinde, gıdaların bozulmasını önlemek için antioksidan olarak. Farmasötik alanda, kremler, jeller ve tabletlerde koruyucu olarak.

Karışımlarda sabit oran yoktur çünkü karışımı oluşturan maddelerin oranları istenildiği gibi ayarlanabilir. Örneğin, şekerli su hazırlanırken 100 ml suya 1 kaşık şeker de eklenebilir, 5 kaşık da eklenebilir. Ayrıca, karışımları oluşturan maddeler arasında kimyasal bir bağ bulunmaz, bu yüzden oranlar serbestçe değiştirilebilir.

Yemek sodasının (sodyum bikarbonat, NaHCO3) bazik olmasının nedeni, suda çözündüğünde hidroksit (OH−) iyonu derişimini artırmasıdır. Bazlar, turnusol kağıdını kırmızı renkten mavi renge çevirir ve ele kayganlık hissi verir.

CO (karbonmonoksit) bileşiği, bir karbon atomu ile bir oksijen atomunun birleşmesiyle oluşur. CO bileşiğinin oluşumuyla ilgili bazı örnekler: Endüstride: Jeneratör gazı, su gazı, kuvvet gazı ve hava gazı içinde kullanılır. Yakıt olarak kullanım: Karbonmonoksit, yakıt olarak da kullanılır. Doğal oluşum: Çok sayıda çevresel ve biyolojik kaynak karbon monoksit üretir. CO bileşiği, renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır.